湖北省黃岡市英才學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則有關(guān)NA的敘述中正確的是A.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023C.1mol氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：CA.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，B錯誤；C.1molN2所含的原子數(shù)為2NA，C正確；D.6.8g熔融的KHSO4的物質(zhì)的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA個陽離子，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，錯因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下的電離情況，硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態(tài)下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略3.下列各組微粒中，互為同位素的是（

）

A．H2和H2

B．Cl和Cl

C．O3和O2

D．N和C參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NHB.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：2Fe+6H＋==

2Fe3＋+3H2↑D.BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O==

BaSO3↓+2H+參考答案：A【詳解】A.一水合氨顯堿性，為弱電解質(zhì)，則氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+，A項(xiàng)正確；B.次氯酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，B項(xiàng)錯誤；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，而不是氯化鐵，C項(xiàng)錯誤；D.BaCl2溶液中通入SO2，不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯點(diǎn)，要注意氯化鋇或氯化鈣溶液中通入二氧化硫或二氧化碳不會出現(xiàn)沉淀，不符合化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。

5.下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

（

）A．蒸餾水

B．碳酸鈉溶液

C．紫色石蕊溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略6.子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認(rèn)識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A7.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是

A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO參考答案：D略8.下列過程的評價正確的是（）A.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-B.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含Cl－C.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽D.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性參考答案：B某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀鹽酸，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-或Ag+，故A錯誤；Cl－與Ag+生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀，故B正確；某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，故C錯誤；某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，故D錯誤。9.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略10.在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略11.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A.NO2、SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：DA.NO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D.所有的置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參加和生成，一定都是氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是A.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB.Fe2+和S2O32－都是還原劑C.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD.x＝4參考答案：C試題分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol，故A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)物Fe3O4中Fe的化合價為+3、+2價，則參加反應(yīng)的Fe2+部分被氧化作還原劑，S元素的化合價升高，則S2O32-也是還原劑，故B正確；C．由電子守恒可知，1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1mol×(3?2)/2×(2-0)=0.25mol，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正確；故選C。13.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（

）

A．AlN中N元素顯-3價

B．上述反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑

C．上述反應(yīng)中N2被還原

D．上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案：B14.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略15.對下列實(shí)驗(yàn)的評價，正確的是(

)A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣參考答案：D【分析】A．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸；D．根據(jù)AgCl不溶于硝酸的性質(zhì)判斷．【解答】解：A．當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，加入氯化鋇溶液時Ag+能與Cl﹣反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A錯誤；B．硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液顯紅色，但是硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液鹽酸，所以溶液中不一定有鋇離子，故C錯誤；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加過量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl﹣，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及離子的檢驗(yàn)、酸堿指示劑的變色及物質(zhì)的性質(zhì)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號填入括號內(nèi)并填寫下列空格。（

)用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復(fù)2次。（

)將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。（

)用量筒取濃硫酸______mL。（

)將容量瓶蓋緊搖勻。（

)將已冷卻的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。（

)繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、偏低、無影響)。（1)

用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線___________；（2)

稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；（3)

未將洗滌液加入容量瓶___________；（4)

定容時仰視刻度線__________；（5)

搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；（6)

配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理__________。參考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的