學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（)A．核外電子質(zhì)量很小,在原子核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)B．核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋C．在電子云示意圖中,通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)越密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大解析:選C。核外電子在原子核外作高速的不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，故A項(xiàng)正確;根據(jù)量子力學(xué)理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋,故B項(xiàng)正確；在電子云示意圖中小黑點(diǎn)表示核外電子在某個(gè)區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。2。電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)的原子軌道中排布時(shí),最后排布的是()A．ns B．npC．（n－1）d D．(n－2）f解析：選B.根據(jù)原子中電子的排布順序ns→（n－2）f→（n－1）d→np，最后排布的應(yīng)為np軌道。3。美國“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金做載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是(）A．原子半徑:Al〉NaB．第一電離能:Al>NaC．電負(fù)性：Na>AlD．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na>Al解析：選B。根據(jù)元素周期律，原子半徑Na〉A(chǔ)l，電負(fù)性Na〈Al，Al基態(tài)原子為[Ne］3s23p1，Na基態(tài)原子為［Ne]3s1,故未成對(duì)電子數(shù)相等。4.某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p4,則它在周期表中的位置是（）A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族解析：選D。電子層數(shù)為周期序數(shù)，n＝3，則為第3周期。最外層電子數(shù)為主族序數(shù),為第ⅥA族。5。價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2的元素屬于(）A．稀有氣體 B．過渡元素C．氧族元素 D．鹵族元素解析:選B。由該原子的電子排布式知該原子核外共有25個(gè)電子，即為25號(hào)元素Mn，是第ⅦB族元素，屬于過渡元素.6。表示一個(gè)原子的M層上有10個(gè)電子,可以寫成(）A．3s23p63d2 B．2d10C．3s23p64s2 D．3s23p33d5解析:選A。M為n＝3的電子層。則電子排布式為3s23p63d2。7。下列各項(xiàng)敘述中正確的是(）A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解解析：選A。s能級(jí)原子軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確;在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同,但在同一電子層中，電子的自旋方向是可以相同的，如C原子的核外電子排布(軌道表示式）,在2p能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2能級(jí)上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；原子最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物(RbOH)是強(qiáng)堿,可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。8.下列敘述中錯(cuò)誤的是(）A．原子半徑Na〉Si〉ClB．金屬性Na〉Mg>AlC．穩(wěn)定性SiH4〈HCl〈H2SD．酸性H3PO4<H2SO4<HClO4解析：選C.由元素所在周期表中的相對(duì)位置可知元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，故C錯(cuò)。穩(wěn)定性應(yīng)為：HCl＞H2S＞SiH4。9.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(）A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低解析：選B。A項(xiàng)137Cs和133Cs互為同位素，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；C項(xiàng)第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項(xiàng)第ⅠA和第ⅡA族金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，而第ⅥA、第ⅦA族非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。10?，F(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(）A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④〉③〉②〉①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①解析：選A。由電子排布式可知:①為S,②為P，③為N，④為F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為④>③〉②>①，A正確;原子半徑應(yīng)是②最大,④最小，B不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，C不正確；④無正價(jià)，②、③最高正化合價(jià)為＋5，①的最高正化合價(jià)為＋6，D不正確。11。X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能解析：選B。由題可知X、Y在周期表中位置應(yīng)為eq\f(X，Y），所以原子半徑應(yīng)為Y〉X，電負(fù)性為X〉Y，離子半徑應(yīng)為X>Y,第一電離能為X〉Y.12。X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性X>YD．第一電離能X<Y解析：選D。Xm＋與Yn－的核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù)X〉Y,原子半徑X>Y.X和Y的核電荷數(shù)之差為m＋n。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y的，電負(fù)性X小于Y的。13.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正價(jià)依次升高C．N、O、F元素的電負(fù)性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一電離能依次增大解析:選D.A、B、C三選項(xiàng)中的元素分別處于同一周期，隨原子序數(shù)遞增,最外層電子數(shù)依次增多，最高正價(jià)依次升高，元素電負(fù)性依次增大；D項(xiàng)中同一主族從上到下，元素第一電離能依次減小。14.下列軌道表示式所示的氧原子的核外電子排布中，氧原子處于基態(tài)的是()解析：選A。B選項(xiàng)，2p能級(jí)在仍有空軌道的情況下兩個(gè)原子軌道各填充了2個(gè)電子，違背了洪特規(guī)則。C選項(xiàng)，2p能級(jí)有兩個(gè)單電子的自旋方向相反，違背了洪特規(guī)則.D選項(xiàng)，2p能級(jí)的兩個(gè)成對(duì)電子的自旋方向相同，違背了泡利不相容原理.A選項(xiàng)中氧原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子排布的原則，氧原子處于基態(tài)。15。X、Y、Z為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多3個(gè)電子層,下列推斷不正確的是(）A．Y的原子半徑大于Z的原子半徑B．X可能為金屬元素C．Y與Z不可能形成離子化合物D．Z一定為非金屬元素解析：選B.因X、Y、Z為短周期元素,Z離子比X離子多3個(gè)電子層,推知X只能是氫元素，Z為第3周期的S、Cl等元素;根據(jù)Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，推知Y為第3周期的非金屬元素,且Y的原子序數(shù)小于Z，根據(jù)元素周期律即可判斷選項(xiàng)中A、C、D正確,B錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16。(12分)根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有________（填兩種化合物的化學(xué)式）;（2)屬于稀有氣體的是________（填元素符號(hào)，下同）；(3）形成化合物種類最多的兩種元素是________；(4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外）________；（5)推測(cè)Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________（填化學(xué)式）.解析：C、H兩種元素可以形成一系列的有機(jī)物，所以形成的化合物種類最多.根據(jù)元素周期律可推知其他答案。答案：(1)7K2O、K2O2（KO2也可以)（2）He、Ne、Ar(3）C、H（4)Na（5)NH3SiH417.(10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________________________________________________________________________,該元素的符號(hào)是________;（2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________。解析:4p軌道上有3個(gè)電子，價(jià)電子為4s24p3，為砷元素.2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子的為C或O元素,根據(jù)可以與砷反應(yīng)的產(chǎn)物可判斷出Y為氧元素。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2）18。（10分)周期表里的四種短周期主族元素的相對(duì)位置如下所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46,則mnxy（1）元素n的原子序數(shù)為________;（2）用電子排布式表示x原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為________；（3）m與y所形成化合物的化學(xué)式為________(填元素符號(hào)，下同)；（4)x與y相比,電負(fù)性較大的是________,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:根據(jù)四種主族元素的原子序數(shù)總和為46可知，m、n兩種元素處于第2周期，x、y元素在第3周期，設(shè)n的原子序數(shù)為a，m的原子序數(shù)a－1，x、y的原子序數(shù)分別為a＋9和a＋10，由題意可知：a＋a－1＋a＋9＋a＋10＝46,a＝7，即n的原子序數(shù)為7，是N元素；x的原子序數(shù)為7＋9＝16，為S元素,價(jià)電子結(jié)構(gòu)用電子排布式表示為3s23p4；m是C元素，y是Cl元素，兩者形成的化合物為CCl4；Cl原子核電荷數(shù)大，半徑小，原子核吸引電子的能力比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性較大的是Cl元素.答案：(1）7(2)3s23p4（3)CCl4(4）ClCl原子的核電荷數(shù)大，半徑小，原子核吸引電子的能力強(qiáng)19.（11分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子排布msnmpn(m≠n）；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是________________________________________________________________________.(2）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,其氫化物的穩(wěn)定性________>________，其氫化物的還原性________>________(用化學(xué)式填空).(3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______，電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是________(用元素符號(hào)作答）。(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是________（填化學(xué)式)。解析：由①知Z為Cu元素。由②推測(cè),n＝2，為ⅣA族元素，又由于其是原子序數(shù)小于29的短周期元素，且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則為C（或Si）和O（或S）。因?yàn)槲宸N元素原子序數(shù)依次遞增。故可推出:Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去兩個(gè)電子，則為1s22s22p63s23p63d9。(2）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強(qiáng)于Si，則穩(wěn)定性CH4〉SiH4。還原性正好相反。（3）C、N、O位于同一周期,而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比O元素大,所以N〉O>C,而電負(fù)性C〈N<O。(4)在五種元素中，電負(fù)性最大的非金屬元素是O,最小的非金屬元素是Si，兩者構(gòu)成SiO2。答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2)CH4SiH4SiH4CH4(3）C<O〈NC<N<O(4）SiO220。(12分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第________周期________族；W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子.（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是________________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是___________