2021-2022學(xué)年廣東省梅州市潘田中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過的試劑瓶順序是A．澄清石灰水、濃硫酸

B．酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C．足量溴水、濃硫酸

D．濃硫酸、酸性高錳酸鉀參考答案：C略2.當(dāng)一束光照射到下列物質(zhì)中，都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A．牛奶、蔗糖水、豆?jié){

B．食鹽水、硫酸銅溶液、膠水C．膠水、果凍、霧

D．硫酸銅晶體、云霧、氫氧化鐵膠體參考答案：C略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，m克某氣體X的體積為V升，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列有關(guān)該氣體的說法不正確的是（）A．M/NA表示該氣體單個分子的質(zhì)量

B．VM/m表示該氣體的物質(zhì)的量濃度C．M/22.4表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度

D．mNA/M表示該氣體的分子數(shù)參考答案：B略4.下列離子方程式中書寫正確的是（

）

A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：

B、在中加入酸性溶液：

C、醋酸溶液與大理石反應(yīng)：

D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：參考答案：B略5.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學(xué)說

B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律參考答案：D略6.下列說法中不正確的是

（）A．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2

LB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A略7.下表中有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是項目ABCD電解質(zhì)CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3非電解質(zhì)蔗糖銅酒精水參考答案：C8.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B分析：苯的主要性質(zhì)是易取代、能加成、難氧化，結(jié)合反應(yīng)條件、物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.反應(yīng)①苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機產(chǎn)物與水混合沉在下層，A錯誤；B.燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，苯中含碳量高，因此反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C.反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)，濃硫酸做催化劑，生成物是硝基苯，不是烴，C錯誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D錯誤；答案選B。9.下列化學(xué)用語的表示正確的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A略10.下列說法正確的是A.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.氨水導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C.能電離出H＋的化合物都是酸D.硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質(zhì)參考答案：D【分析】A．同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B．水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的為強電解質(zhì)?！驹斀狻緼．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B．氨水導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨為電解質(zhì)，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D．硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，是一種難溶于水的強電解質(zhì)，故D正確；答案選D。【點睛】選項D是易錯點，注意強電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。11.下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D．溶液是呈中性的，膠體是帶電的參考答案：C略12.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1參考答案：C略13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后均完全反應(yīng)溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（

）A.Cl2在反應(yīng)中僅作氧化劑B.ClO3—中心原子采用sp2雜化C.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1D.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol參考答案：D【詳解】A.在反應(yīng)中氯元素的化合價既升高又降低，則Cl2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.ClO3-中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）=4，則ClO3-中心原子采用sp3雜化，故B錯誤；C.若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，則生成NaCl得到的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子數(shù)目不相等，故C錯誤；D.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查了復(fù)雜反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的量的計算，電子守恒和原子個數(shù)守恒是此類計算中常用的方法。14.阿佛加德羅定律能夠成立的本質(zhì)原因是在一定溫度和壓強下 A．氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化 B．不同氣體分子的大小幾乎相等 C．不同氣體分子間的平均距離幾乎相等 D．氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比參考答案：C略15.下列實驗操作中正確的是（

）

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時。只需使用1次玻璃棒B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下D．碘水不可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體參考答案：B【Ks5u解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時。只需使用2次玻璃棒，一次攪拌，一次引流，錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶支管口附近，錯誤；D．碘水可用于鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，錯誤；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO?，F(xiàn)取3份該溶液各100mL分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)__________

（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則此時NH4+所帶的正電荷的物質(zhì)的量是0.1mol；利用(2)中分析、計算可知CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19.A、B、C、D四種元素，