貴州省遵義市余慶縣敖溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是(

)A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．BaO2（過(guò)氧化鋇）中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：A 2.下列物質(zhì)的主要成分及用途均對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分（NH4）2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒參考答案：D解：A．碳酸氫銨為酸式鹽，化學(xué)式為：NH4HCO3，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣混合物，次氯酸鈣化學(xué)為：Ca（ClO）2，故B錯(cuò)誤；C．赤鐵礦主要成分為三氧化二鐵，化學(xué)式Fe2O3，主要用途煉鐵和做紅色顏料，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水化學(xué)式為H2O2，有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確。

3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2mole－C.FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化D.I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C4.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略5.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象；③解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論；④預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③參考答案：C6.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關(guān)系，注意與溶液的體積無(wú)關(guān)．解答：解：0.5L1mol/LFeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；0.2L1mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：1mol/L=3：1，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大8.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.a和c的關(guān)系式c-a=5參考答案：C略9.金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來(lái)的是（

）A.鈉

B.銅

C.鋁

D.汞參考答案：D略10.實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測(cè)定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是()A.Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－

B.Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、NO3－、Cl－

D.Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－參考答案：B酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，而Fe2＋有還原性易被氧化為Fe3＋，它們不可能大量共存，B錯(cuò)誤；其它三組離子組中離子間均能大量共存，A、C、D均正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液能夠大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在強(qiáng)酸性環(huán)境下，NO3－具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四種離子的混合液在強(qiáng)酸性環(huán)境下不能夠大量共存。11.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

③R是過(guò)渡金屬元素

④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：A略12.下列四組溶液其中可用稀硫酸進(jìn)行鑒別的一組是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3參考答案：B略13.可能存在的第119號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是：

（

）

A．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)；

B．“類鈁”屬過(guò)渡元素，具有放射性；

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3；D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)。參考答案：A14.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成I2，可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；B．新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，不能說(shuō)明Cl2有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣，故C正確；D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+，故D正確；故選B．15.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：（1）①過(guò)濾

③萃取

（2）Cl2+2KI===2KCl+I2

（3）無(wú)

重；紫紅（或紫）

KCl(填Cl2、I2等不給分)（4）B

E(對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完為止)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽(yáng)離子、酸根離子19.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號(hào)）；（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素