本章復(fù)習(xí)提升易混易錯練易錯點1對鈉與酸、堿、鹽反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識不清1.(2021山東日照段考)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是()A.將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中,有紅色物質(zhì)析出B.將Na、Na2O和Na2O2分別投入稀鹽酸中,均會有氣體產(chǎn)生C.Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中最終產(chǎn)物相同D.可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體2.(2022廣東省實驗中學(xué)期中)下列關(guān)于鈉及其化合物的相關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是()A.純堿溶液可以用于洗去油污,也可以用于治療胃酸過多癥B.金屬鈉著火時,不能用水撲滅,可用CO2滅火C.鈉長期暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3D.向稀KCl溶液和MgCl2溶液中分別加入鈉塊,均可以產(chǎn)生氣體和沉淀易錯點2混淆Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜方法3.有兩支試管,分別裝有等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3溶液B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3溶液C分別測pHpH較大者為Na2CO3溶液D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3溶液4.(2022遼寧遼東南期中)下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的敘述正確的是()①在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解②分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3溶液③除去NaHCO3固體中的Na2CO3:將固體加熱至恒重④能用澄清石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液⑤相同溫度下,溶解度:Na2CO3<NaHCO3⑥物質(zhì)的量相同時,消耗鹽酸的量:Na2CO3>NaHCO3A.②⑥B.①③C.④⑤D.⑥易錯點3混淆氯水成分與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系5.(2022遼寧沈陽期中)為探究新制氯水的性質(zhì),某學(xué)生做了如表實驗。由實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是()實驗裝置試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④KI溶液、淀粉溶液溶液變藍(lán)A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HClOB.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+HClOClO-+CO2↑+H2C.實驗③說明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+AgCl↓D.實驗④發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I-2Cl-+I26.[2021福建福州八縣(市)一中期中聯(lián)考]如圖所示,A處通入干燥的氯氣,打開B處的彈簧夾后,C處的紅布條不褪色,關(guān)閉B處的彈簧夾時,C處的紅布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是()A.濃KOH溶液B.濃硫酸C.飽和NaCl溶液D.濃NaOH溶液易錯點4與NA相關(guān)計算的常見誤區(qū)7.(2021黑龍江大慶鐵人中學(xué)期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.11.2L二氧化碳?xì)怏w和9g水中所含的分子數(shù)均為0.5NAB.25℃、101kPa下,22.4L氧氣的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.1mol任何物質(zhì)均含有NA個原子8.(2021河南三門峽外國語學(xué)校期中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023D.常溫常壓下,14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA易錯點5未熟練掌握阿伏加德羅定律及其推論而出錯9.(2022山東濟寧期中)同溫同壓下,對于相同質(zhì)量的SO2、O2,下列敘述正確的是()①分子數(shù)之比為2∶1②體積之比為1∶2③密度之比為1∶2④原子個數(shù)之比為3∶4A.①③B.②④C.②③D.①④10.有容積不同的X、Y兩密閉容器,X中充滿CO氣體,Y中充滿CH4、O2、N2混合氣體,同溫、同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是()A.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同B.兩容器中所含氣體質(zhì)量一定不同C.Y容器中所含CH4、O2和N2物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6D.Y容器中,CH4、O2和N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3思想方法練利用“微觀與宏觀”的辯證思想認(rèn)識物質(zhì)的量方法概述從宏觀上看,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進行的,物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看,化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的,而微觀粒子是難以稱量的。對化學(xué)反應(yīng)進行研究時,物質(zhì)的量就是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”。利用“微觀與宏觀”的思想研究物質(zhì)的量,可達(dá)到事半功倍的效果。1.(2021福建泉州期中)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是()A.22.4nbmNAC.22.4nNA2.(2022山東濟南月考)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,1個該原子質(zhì)量是ag,一個12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.該原子的相對原子質(zhì)量為12aB.mg該原子的物質(zhì)的量為maC.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.由已知信息可得NA=123.(2022廣西桂林月考)NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2,若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)30g,則下列關(guān)于a的說法錯誤的是()A.a中兩種氣體的體積(同溫同壓下)比為1∶1B.a中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C.a的密度為1.25g/LD.a的平均摩爾質(zhì)量為15g/mol4.(2021山東青島六校聯(lián)考)如圖所示:為了測定鈉的相對原子質(zhì)量,將裝置放在電子天平上,讀出的數(shù)據(jù)為254.843g。加入一小塊鈉后讀數(shù)為258.293g,加入水后每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)(裝置+水+煤油+試樣的質(zhì)量)如下表:(不考慮煤油的揮發(fā))讀數(shù)次數(shù)123質(zhì)量/g258.191258.183258.150讀數(shù)次數(shù)456質(zhì)量/g258.143258.143回答以下問題:(1)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)計算鈉的相對原子質(zhì)量必須用到的數(shù)據(jù)是。

不必進行第6次讀數(shù)的原因是。

(3)去掉干燥管后所測得的鈉的相對原子質(zhì)量可能(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗與測定生成H2的體積來確定鈉的相對原子質(zhì)量的實驗相比,其優(yōu)點是。

答案全解全析易混易錯練1.C2.C3.C4.A5.B6.C7.C8.D9.B10.C1.C鈉投入CuSO4溶液中先與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,沒有紅色物質(zhì)析出,A錯誤;Na、Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)分別有氫氣和氧氣生成,Na2O與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,沒有氣體產(chǎn)生,B錯誤;Na、Na2O和Na2O2長期放置在空氣中,與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),最終都生成碳酸鈉,C正確;CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體,應(yīng)用飽和NaHCO3溶液,D錯誤。易錯分析鈉很活潑,不能從CuSO4溶液中置換出Cu,而是先與水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2.C碳酸鈉溶液的堿性較強,不能用于治療胃酸過多癥,A項錯誤;鈉著火時會生成Na2O2,Na2O2能與水、CO2反應(yīng),故鈉著火不能用水、CO2滅火,B項錯誤;鈉在空氣中暴露依次生成Na2O、NaOH、Na2CO3,即最終產(chǎn)物為Na2CO3,C項正確;Na先和溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,而NaOH與KCl不反應(yīng),D項錯誤。3.CA項,發(fā)生的反應(yīng)分別是Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀);B項,加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸時,NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈;C項,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液堿性較強;D項,逐滴加入等濃度的鹽酸時,NaHCO3溶液立即產(chǎn)生氣泡,Na2CO3溶液開始無氣泡產(chǎn)生,過一會兒才產(chǎn)生氣泡。易錯分析對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)掌握不牢固,容易出錯。Na2CO3和NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的速率不同。分別取一定量的固體配成較稀的溶液,逐滴加入等濃度、等體積的鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液,開始時無明顯現(xiàn)象,滴加一段時間后出現(xiàn)氣泡的為Na2CO3溶液。4.A在酒精燈加熱條件下,Na2CO3固體受熱不發(fā)生分解,①錯誤;Na2CO3溶液中隨著鹽酸的滴入先生成NaHCO3,然后生成CO2,而NaHCO3溶液中滴入鹽酸即生成CO2,②正確;若將固體加熱至恒重,NaHCO3固體分解為Na2CO3,③錯誤;澄清石灰水均能和Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,即利用澄清石灰水不能鑒別,④錯誤;相同溫度下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3,⑤錯誤;物質(zhì)的量相同時,Na2CO3消耗鹽酸的量為NaHCO3消耗鹽酸的量的2倍,⑥正確。5.B向紫色石蕊試液中加入新制氯水變紅,說明新制氯水呈酸性,含有H+,后溶液褪色是因為新制氯水中含有HClO,A項相符;實驗②中有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O,HClO的酸性弱于碳酸,不與HCO3-反應(yīng),B項不相符;實驗③中生成的白色沉淀為AgCl,說明新制氯水中有Cl-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+AgCl↓,C項相符;實驗④中淀粉變藍(lán),表明新制氯水中的Cl2將I-氧化生成了I2,其離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2易錯分析氯水的成分比較復(fù)雜,含有“三分子和四離子”,和不同的物質(zhì)反應(yīng)時,表現(xiàn)出不同微粒的性質(zhì)。還需注意干燥的Cl2不具有漂白性,而濕潤的Cl2具有漂白性,HClO也具有漂白性。6.C濃KOH溶液、濃NaOH溶液可吸收氯氣,則關(guān)閉B處的彈簧夾時,C處的紅色布條不褪色,A、D錯誤;濃硫酸具有吸水性,則關(guān)閉B處的彈簧夾時,得到的氣體中不含水蒸氣,C處的紅色布條不褪色,B錯誤;飽和NaCl溶液不吸收氯氣,關(guān)閉B處的彈簧夾時,D中出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣,氯氣和水反應(yīng)生成HClO,所以C處紅色布條褪色,C正確。7.C未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量無法計算,A錯誤;25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4L氧氣的物質(zhì)的量不是1mol,B錯誤;N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,所以14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,則含有的原子數(shù)目為NA,C正確;構(gòu)成物質(zhì)的微粒不一定是原子,故1mol物質(zhì)中不一定含有NA個原子,D錯誤。易錯分析注意氣體體積受溫度、壓強的影響,而質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等物理量與外界溫度、壓強變化無關(guān);注意物質(zhì)的組成微粒有差異,有雙原子分子、多原子分子,也有單原子分子。8.D含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量是1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,A錯誤;0.5mol/LMgCl2溶液的體積不確定,含有Cl-的數(shù)目不一定為NA,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol,其中含有的原子數(shù)不是0.5×6.02×1023,C錯誤;常溫常壓下,14gN2的物質(zhì)的量是14g÷28g/mol=0.5mol,含有的分子數(shù)為0.5NA,D正確。9.B設(shè)兩氣體均為mg,其物質(zhì)的量分別為m64mol和m32mol,其物質(zhì)的量之比為1∶2。分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=1∶2,①錯誤;同溫同壓下,體積之比=物質(zhì)的量之比=1∶2,②正確;同溫同壓下,密度之比=摩爾質(zhì)量之比=64∶32=2∶1,③錯誤;原子個數(shù)之比為(m64易錯分析解答本題需正確理解阿伏加德羅定律和推論的內(nèi)容,明確每個結(jié)論的適用條件等,解答本題需根據(jù)已知質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,再進行求解,否則非常容易出錯。10.C同溫、同壓下,pV=nRT,兩個容器的體積不同,則物質(zhì)的量不同,所以分子數(shù)不同,A正確;已知兩個容器的體積不同,而氣體的密度相同,由m=ρV可知,質(zhì)量不同,B正確;根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比可知,兩個容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量相同,即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,由于N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol,則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,列式計算可知CH4、O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,氮氣的物質(zhì)的量不確定,所以Y容器中所含CH4、O2和N2物質(zhì)的量之比不一定為1∶3∶6,C錯誤;由C分析可知,Y容器中CH4、O2的質(zhì)量之比為(1×16)∶(3×32)=1∶6,N2的質(zhì)量不確定,所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3,D正確。思想方法練1.A2.B3.C1.A設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個,質(zhì)量與分子數(shù)的比例式為mg∶b=ng∶x,x=ng×bmg=nbm;ng該混合氣體的物質(zhì)的量為nbmN方法點津明確一個中心:必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩,遇問設(shè)摩”,即n=m/M=N/NA=V/Vm=c·V。2.B由相對原子質(zhì)量的概念可知該原子的相對原子質(zhì)量為ab12=12ab,其單位是1,而不是g,A項錯誤;由摩爾質(zhì)量的概念可