專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第二單元微粒之間的相互作用力

一百多種元素千千萬萬種物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl的形成產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成反應(yīng)方程式：鈉氯氣

2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程

NaCl失去一個電子得到一個電子氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl的形成過程（動畫）e-NaClNa+Cl-帶相反電荷的陰、陽離子的相互作用叫做離子鍵。1、離子鍵的概念成鍵粒子：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵過程：陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）原子

陰陽離子

形成離子鍵（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（得失電子）（靜電作用）一、離子鍵陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。

a.活潑金屬+活潑非金屬（第ⅠA、ⅡA族）（第ⅥA、ⅦA族）b.活潑的金屬元素和酸根、OH-離子c.銨根離子和酸根離子形成微粒常見的銨鹽或由活潑金屬陽離子組成的鹽、強(qiáng)堿、氧化物、過氧化物（除AlCl3

、Al(OH)3外）2、離子化合物的定義11下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl原子離子電子式離子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNaClBrBrBr觀察以下示例，歸納電子式的書寫規(guī)則。11電子式的書寫1.在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。3.陰離子要加方括號,并注明所帶電荷數(shù)。2.簡單陽離子的電子式就是其離子符號。4.離子化合物的電子式中,相同離子不能合并,一般分布在兩側(cè)。Mg2+[Br]-····

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：Mg2+[Br]-····

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：[Br]-····

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：試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：原子：HNaMgCaOSCl陽離子：H+Na+Mg2+Ca2+陰離子：O2-S2-Cl-物質(zhì)：Na2OMgSCaCl21、下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.KNO3

、NH4Cl都是離子化合物D2、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是6和8B.11和13C.11和16D.12和17DH2分子形成過程Cl2分子HCl分子二、共價鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵原因：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。原子共用電子對不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低5.成鍵過程中的能量變化：放出能量6.共價分子的表示方法：結(jié)構(gòu)式電子式7.碳原子形成的共價鍵的特點(diǎn)：物質(zhì)分子的幾種表示方法：1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子