2.3分子的性質(zhì)（3）四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理“相似相溶”規(guī)律：

非極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，

極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。③“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。水是常見(jiàn)的極性溶劑，離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì)，很多易溶于水。（3）其他因素：①如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。②溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。1.NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。教材P51試一試：是否重合五、手性一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個(gè)碳原子所連結(jié)的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。1、手性碳原子（1）生產(chǎn)手型藥物（2）生產(chǎn)手性催化劑。2、手性分子的應(yīng)用：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過(guò)程。多美的晶體啊！科學(xué)視野科學(xué)史話巴斯德與手性1、下列說(shuō)法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子2、下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

NH23、具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是______，含有兩個(gè)手性碳原子的是________．A．乳酸CH3—CHOH—COOHB．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C．脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOD．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

【知識(shí)回顧】指出下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：HClO4HClO3H2SO4HBrO4H3PO4H2SO3HIO4HClO同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物（其含氧酸）的酸性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸2.同主族非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物（其含氧酸）的酸性隨原子序數(shù)遞增而減弱。如：HClO4＞HBrO4＞HIO43.同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；如:HClO<HClO2<HClO3<HClO4H2SO3<

H2SO4HNO2<

HNO31、把含氧酸的化學(xué)式寫成(HO)mROn，如果成酸元素

，則n值越大，即酸性越

。強(qiáng)酸性規(guī)律R相同n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。六.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性2、(HO)mROn，如果成酸元素R不同時(shí)，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強(qiáng)。若已知H3PO3（亞磷酸）為中強(qiáng)酸，H3AsO3（亞砷酸）為極弱酸，試寫出亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式想一想《樂(lè)學(xué)》P7513無(wú)氧酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律如果R原子電負(fù)性大，對(duì)氫原子的束縛力強(qiáng)，則其酸性弱，反之酸性就強(qiáng)。練習(xí)：比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，有何結(jié)論？HF、HCl、HBr、H