第四節(jié)離子反應(yīng)（第1課時(shí)）—教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：[來*源:中^教%@網(wǎng)#]1.理解離子反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。[來源:3.運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解決生活問題。第一課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程[來源:%z【觀察·思考】（1）SO42-+Ba2+═BaSO4↓（2）Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-（3）CO32-+2H+═H2O+CO2↑（4）Zn+2H+═Zn2++H2↑（5）CH3COO-+H+═CH3COOH（6）Br2+2I-═2Br-+I2以上離子方程式反應(yīng)物中標(biāo)記的黑色、綠色及藍(lán)色微粒分別代表什么?由此可知離子反應(yīng)的定義是什么？當(dāng)離子反應(yīng)發(fā)生后，各反應(yīng)物離子的濃度如何變化？離子反應(yīng)----溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。使溶液中某種或某些離子濃度降低，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)【課堂探究】離子反應(yīng)發(fā)生的條件（分組完成實(shí)驗(yàn)1-6）【實(shí)驗(yàn)探究1】項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加2mlBaCl2溶液。|網(wǎng)]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論【小結(jié)1·板書1】生成沉淀Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，Ba2+與SO42-結(jié)合生成難溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的濃度顯著降低，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4【實(shí)驗(yàn)探究2】項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml鹽酸,并搖勻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論NaOH溶液與鹽酸混合時(shí)，H+與OH一結(jié)合生成水，使溶液中H+和OH一的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH一==H20【實(shí)驗(yàn)探究3】項(xiàng)目om]實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlCH3COONa溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml鹽酸,并搖勻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論CH3COONa溶液與鹽酸混合時(shí)，CH3COO-與H+結(jié)合生成CH3COOH，使溶液中CH3COO-和H+的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應(yīng)：CH3COO-+H+==CH3COOH【實(shí)驗(yàn)探究4】項(xiàng)目m]實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlNH4Cl溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2mlNaOH溶液,并搖勻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時(shí)，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3·H2O，使溶液中NH4+和OH-的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應(yīng)：NH4++OH-═NH3·H2O【小結(jié)2·板書2】生成弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究5】項(xiàng)目]實(shí)驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論Na2CO3溶液與鹽酸混合時(shí)，CO32-與H+結(jié)合生成H2O和CO2，使溶液中CO32-和H+的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑【小結(jié)3·板書3】生成氣體【實(shí)驗(yàn)探究6】項(xiàng)目]實(shí)驗(yàn)6實(shí)驗(yàn)內(nèi)容向盛有2mLKMn04溶液的試管里加入2mLFeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論KMn04溶液與FeSO4混合時(shí)，Mn04-、H+與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+和H20，使溶液中Mn04-、H+、Fe2+的濃度迅速降低，發(fā)生離子反應(yīng)：5Fe2++Mn04-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20【小結(jié)4·板書4】氧化還原反應(yīng)練習(xí)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：[來#源:中教%*&網(wǎng)~]1、鹽酸與澄清石灰水2、石灰石與硝酸溶液3、硝酸銀與氯化鈉4、氫氧化鋇與稀硫酸5、氯化鋇與硫酸【總結(jié)】一.離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)二．離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.生成沉淀2.生成弱電解質(zhì)3.生成氣體4.氧化還原反應(yīng)【作業(yè)】鞏固訓(xùn)練1——5題第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)—學(xué)情分析[來源:中國(guó)在學(xué)習(xí)本節(jié)之前，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)已經(jīng)具備了以下的基礎(chǔ)：=1\*GB3①電解質(zhì)在溶液中參與的反應(yīng)是以離子反應(yīng)的形式進(jìn)行的，離子反應(yīng)體現(xiàn)了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠?qū)懗龀Ｒ姷姆磻?yīng)的離子方程式。=2\*GB3②化學(xué)反應(yīng)的方向是由焓變與熵變的共同作用來決定的。=3\*GB3③能夠從平衡的角度看待化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度即平衡狀態(tài)；已達(dá)平衡的反應(yīng)，如果改變條件，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。=4\*GB3④認(rèn)識(shí)了水溶液中存在的幾種常見的平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平航。這些已有的基礎(chǔ)決定了學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)時(shí)已經(jīng)具備高起點(diǎn)、大視野的基礎(chǔ)。通過化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的感性認(rèn)識(shí)，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。以“交流·研討”活動(dòng)為起點(diǎn)，讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下對(duì)看似零散、似乎無章可循的眾多離子反應(yīng)進(jìn)行歸納總結(jié)，體驗(yàn)歸納法這一重要的自然科學(xué)研究方法的應(yīng)用。學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)—效果分析[來源:中國(guó)本節(jié)課的重點(diǎn)是掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能夠正確書寫常見的離子反應(yīng)，我根據(jù)學(xué)生的實(shí)際的知識(shí)水平重新設(shè)計(jì)了教學(xué)過程，即將“交流·研討”中常見離子方程式的書寫直接呈現(xiàn)在課件上，讓學(xué)生對(duì)離子方程式中的反應(yīng)物微粒歸類，學(xué)生非常直觀的總結(jié)出了離子反應(yīng)的概念，再適當(dāng)循序引導(dǎo)進(jìn)一步理解了離子反應(yīng)的共同點(diǎn)——某種或某些離子濃度的降低。最大的好處就是簡(jiǎn)潔明了，易于接受，耗時(shí)少。在進(jìn)行離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)時(shí)，教學(xué)過程中我設(shè)計(jì)了六個(gè)離子反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過動(dòng)手操作，合作交流逐步總結(jié)出了離子反應(yīng)發(fā)生的四個(gè)條件——生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體和發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作雖然簡(jiǎn)單，但學(xué)生仍然保持了高漲的探究勁頭，合作意識(shí)得到加強(qiáng)。教師的適當(dāng)指導(dǎo)拓展了學(xué)生的思維，從學(xué)生回答問題的正確性，敏捷性上充分表明本節(jié)課是成功的。所以本節(jié)課以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，在實(shí)踐中培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)—教材分析[來源:中國(guó)通過化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的感性認(rèn)識(shí)，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)教材主要使學(xué)生在熱力學(xué)層面以及從平衡的角度對(duì)水溶液中的反應(yīng)更深層次的認(rèn)識(shí)。離子反應(yīng)體現(xiàn)了溶液中一些重要化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)以離子反應(yīng)為綱，把學(xué)生接觸過的一些重要無機(jī)化學(xué)反應(yīng)（包括本章前三節(jié)沒有涉及的氧化還原反應(yīng)）進(jìn)行系統(tǒng)歸納，并擴(kuò)展至運(yùn)用學(xué)過的熱力學(xué)理論尤其是平衡理論來分析這些反應(yīng)，尋找共同規(guī)律，使學(xué)生對(duì)這些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。教材沒有采用直接陳述，而是以“交流·研討”活動(dòng)為起點(diǎn)來展開，讓學(xué)生在教師的指導(dǎo)下對(duì)看似零散、似乎無章可循的眾多離子反應(yīng)進(jìn)行歸納總結(jié)，體驗(yàn)歸納法這一重要的自然科學(xué)研究方法的應(yīng)用。本節(jié)是本模塊教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著概括整合的任務(wù)。在學(xué)習(xí)本節(jié)之前，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)已經(jīng)具備了以下的基礎(chǔ)：=1\*GB3①電解質(zhì)在溶液中參與的反應(yīng)是以離子反應(yīng)的形式進(jìn)行的，離子反應(yīng)體現(xiàn)了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠?qū)懗龀Ｒ姷姆磻?yīng)的離子方程式。=2\*GB3②化學(xué)反應(yīng)的方向是由焓變與熵變的共同作用來決定的。=3\*GB3③能夠從平衡的角度看待化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度即平衡狀態(tài)；已達(dá)平衡的反應(yīng)，如果改變條件，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。=4\*GB3④認(rèn)識(shí)了水溶液中存在的幾種常見的平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平航。這些已有的基礎(chǔ)決定了學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)時(shí)已經(jīng)具備高起點(diǎn)、大視野的基礎(chǔ)，因此本節(jié)的思路沒有停留在傳統(tǒng)教學(xué)中教授離子反應(yīng)的層次上。教材從總結(jié)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”這一表觀問題開始討論，并以欄目新式將分析提高到用理論判據(jù)判斷離子反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的層面，揭示出離子反應(yīng)進(jìn)行的本質(zhì)推動(dòng)力，最后再聯(lián)系到離子反應(yīng)的廣泛用途上，在一個(gè)較高的水平與層次上結(jié)束本教材。第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)—評(píng)測(cè)練習(xí)[來源:中國(guó)1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．H＋和COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,4)C．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)和H＋D．HCOeq\o\al(－,3)和H＋2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO－＋H3O＋=CH3COOH＋H2OB．碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－，SOeq\o\al(2－,4)，H2SO3，NHeq\o\al(＋,4))分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)4．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和無色無味氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()A．此溶液中一定有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋B．此溶液中一定有S2－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)C．此溶液中一定無Ag＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)D．此溶液中一定有S2－、Na＋，至少有SOeq\o\al(2－,3)或NOeq\o\al(－,3)中的一種5．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)6．關(guān)于某無色透明溶液，下列說法正確的是()A．若向其中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)一定不可能共存于溶液B．若溶液中含有大量Al3＋，則溶液中還可能含有Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．若溶液中水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－13mol·L－1，則S2－、，SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋可能存在于溶液中D．若溶液能使pH試紙變紅，則溶液中I－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－可能存在7．向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：(1)滴到恰好使溶液呈中性：________________________________________________________________________。(2)滴到恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：___________________________________________________________________。8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)CO2氣體溶于足量NaOH溶液。(2)NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)。(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)—課后反思[來源:中國(guó)《離子反應(yīng)》屬于魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第四節(jié)的內(nèi)容，第一課時(shí)講講離子反應(yīng)發(fā)生條件。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)。并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。離子反應(yīng)及其發(fā)生條件不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一，是歷年高考的熱點(diǎn)。本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)是在進(jìn)行離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)時(shí)，教學(xué)過程中我設(shè)計(jì)了六個(gè)離子反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過動(dòng)手操作，合作交流逐步總結(jié)出了離子反應(yīng)發(fā)生的四個(gè)條件——生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體和發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作雖然簡(jiǎn)單，但學(xué)生仍然保持了高漲的探究勁頭，合作意識(shí)得到加強(qiáng)。教師的適當(dāng)指導(dǎo)拓展了學(xué)生的思維，從學(xué)生回答問題的正確性，敏捷性上充分表明本節(jié)課是成功的。所以本節(jié)課以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)