河北省滄州市新紀(jì)元中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（

）

①無(wú)色溶液中：、、、②pH=13的溶液中：、、、③由水電離出的的溶液：、、、④強(qiáng)酸性溶液中：、、、⑤強(qiáng)酸性溶液中：、、、A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A2.下列各組化合物中，不屬于同分異構(gòu)體的為：

（

）A．丙醛、丙酮

B．甲酸乙酯、丙酸C．丙醇、甲乙醚

D．乙醛、乙酸

參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略4.下列試劑保存方法不對(duì)的是Ａ少量白磷保存在水里Ｂ鈉保存在煤油里Ｃ液溴保存在無(wú)色試劑瓶里Ｄ裝ＮaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞參考答案：C5.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上通過(guò)電解MgO可以制取金屬鎂B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能從海水中提取Br2參考答案：C解析：工業(yè)上是通過(guò)電解熔融MgCl2制取金屬鎂,A錯(cuò)誤。蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程主要是發(fā)生了物理變化,B錯(cuò)誤。海水中溴元素含量低,但可以通過(guò)富集的方法提取Br2,D錯(cuò)誤。6.下列化學(xué)名詞正確的是()A.三溴笨酚

B.燒堿

C.乙酸乙脂

D.石碳酸參考答案：B解析:“三溴笨酚”中的“笨”應(yīng)寫(xiě)成“苯”，“乙酸乙脂”中的“脂”應(yīng)寫(xiě)成“酯”，“石碳酸”中的“碳”應(yīng)寫(xiě)成“炭”。7.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略8.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量C．甲燒杯中的酸過(guò)量D．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小參考答案：B略9.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ/mol參考答案：C由題意知，1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱725.8kJ。A中，放熱反應(yīng)ΔH應(yīng)小于0，故A錯(cuò)；B中，反應(yīng)生成的為液態(tài)水，故B錯(cuò)；D中，甲醇在25℃為液態(tài)，故D錯(cuò)。10.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。11.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略12.下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A．氧化銅與硫酸反應(yīng)

B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)

D．銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：D試題分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．A．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．13.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有兩種不同類(lèi)型的作用力的是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、二氧化氮參考答案：B15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①

②

③

(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以用雙氧水（H-2O2），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

(5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是

。參考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三個(gè)錯(cuò)誤之處：①溫度計(jì)水銀球位置沒(méi)有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯(cuò)誤③加熱時(shí)在燒杯上沒(méi)有墊石棉網(wǎng)（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問(wèn)題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑18.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào))。a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(qiáng)(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。①2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減?。?）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，則該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)

K=

。參考答案：）（1）

（2