福建省龍巖市成考高升專理科綜合模擬考試(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.

2.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

B.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

C.Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe3++Fe═2Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

3.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應后，在標準狀況下得到11．2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是（）A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

4.光在某種玻璃中的速度是，要使光由空氣射入這種玻璃的折射光線與反射光線之間成90°角，則入射角是（）。A.30°B.45°C.60°D.90°

5.

6.

7.下列溶液中，常溫下酸性最弱的是（）A.A.

B.

C.pH=4的溶液

D.2.24L(標準狀況)HCl溶于10L水中

8.第

5

題

9.理想變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，原線圈接在u=311sin100πt(V)的交流電源上，副線圈所接的負載電阻楚11Ω，則副線圈中電流強度是（）。A.5AB.11AC.20AD.55A

10.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO2

11.實驗室制取下列各組中的氣體，可用一種氣體發(fā)生裝置的是（）

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

12.將5.6g氫氧化鉀固體配制成1L溶液，其溶液的pH為()

A.14B.13C.12D.11

13.已和氘原子核由一個質子和一個中子組成．設氘核、質子和中子的質量分別為mD、mp和mn，則質子和中子結合成氘核時（）

A.mD=mp+mn，吸收能量

B.mD=mp+mn，放出能量

C.mD<mp+mn，吸收能量

D.mD<mp+mn，放出能量

14.

15.

16.平行板電容器的兩金屬板帶等量異種電荷，要使兩板間的電壓加倍，而板間的電場強度減半，采取的措施有A.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

B.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

C.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

D.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

17.倫琴射線實際上是（）

A.電磁波B.高速電子流C.高速中子流D.高速質子流

18.某ⅡA族金屬元素的單質ng，與足量鹽酸反應后生成vL（標準狀況下）氫氣．該金屬元素的相對原子質量為（）

19.第

6

題

20.

21.—束單色光從空氣射入水中，這束光的()。A.頻率變小，波長變長B.頻率不變，波長變長C.頻率不變，波長變短D.頻率變小，波長變短

22.

23.第

16

題

24.如圖，教室里同一塊小黑板用相同的細繩按四種方式懸掛著，其中α＜β，則細繩中的拉力，數值最大的是（）

A.甲圖B.乙圖C.丙圖D.丁圖

25.

二、填空題(15題)26.

27.汽油中含有抗爆性能較好的異辛烷，其結構簡式為，按照系統(tǒng)命名規(guī)則，其名稱為___。

28.可逆反應(放熱）達到平衡后，能夠提高A的轉化率的措施是（填序號)______。

①減小B的濃度②添加催化劑③升高溫度④增大壓強29.50mL

，可被20mL0.5mol/L

溶液完全沉淀，則溶液的物質的量濃度為_____mol/L。30.反應式中的A=_____，Z=_____，X為_____。

31.

32.

33.

34.35.除去下列物質中少量雜質(括號內的物質為雜質），寫出有關反應的化學方程式。(1)NO(NO2)__________(2)NaCl(NH4Cl)__________

36.

37.

38.如圖10—16所示，用兩根細線懸掛著一根金屬細棒，放置在勻強磁場中，磁場方向垂直紙面向里．已知金屬棒長為0．1m，質量為0.1kg，磁感應強度為0.5T，今在金屬棒中通以電流，測得每根細線的拉力是0.6N，則金屬棒中電流的大小是____________A，電流的流向是___________．

39.用一根輕絕緣細線懸掛一個質量為m、帶電量為q的帶正電的小球，如下圖所示，空間有豎直向上的勻強電場，小球在靜止時繩的拉力為mg/3，那么電場強度的大小為______。若電場強度的大小不變，方向改為水平向右，則當小球靜止時繩的拉力為______。

40.完全燃燒1摩爾某飽和一元醇，生成67.2升（標準狀況下）CO2和72克H2O，該醇的分子式為______。

三、計算題(5題)41.中和1升2摩/升氨水，需濃度為33%的硝酸溶液（密度為1.2克/厘米3）多少升？上述反應所得的溶液中，含有多少克硝酸銨？

42.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

43.

44.

45.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數；(4)鐵的密度。

四、解答題(2題)46.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

47.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

參考答案

1.D

2.ACl2與H2O反應：，在氯水中只有少部分與水發(fā)生上述反應，此反應為可逆反應。次氯酸見光分解；Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe+2FeCl3═3FeCl2，其離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。

3.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應均呈+2價，只有Al與鹽酸反應時呈+3價，但Al與鹽酸反應生成1molH2時，需Al的質量為

(2)設金屬混合物的平均相對原子質量為y(金屬均按2價計算)，則

即混合物的平均相對原子質量為30．

(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質量為30，則其中必有一種金屬的相對原子質量大于30，另一種金屬的相對原子質量小于30．C選項，Mg為24，Zn為65．D選項，Al看做+2價時，其相對原子質量為18；Fe為56．所以C、D選項均可．A選項，Mg為24，Al為18(+2價時)，都小于30，所以A選項是不可能的．B選項，雖然Ag不與鹽酸反應，但因Mg可與鹽酸反應放出H2，且Mg的相對原子質量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求．

4.C玻璃的折射率

5.B

6.D

7.C

8.A

9.A

10.CCO吸進肺里，會與血液中的血紅蛋白結合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結合力，要比氧氣與血紅蛋白的結合力大200~300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO—經吸入，即與氧氣爭奪血紅蛋白，同時由于碳氧血紅蛋白的存在會妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發(fā)生障礙而造成機體缺氧。

11.BCaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三種氣體的實驗室制法均為固+液反應，無需加熱，故可用同一種氣體發(fā)生裝置。

12.B氫氧化鉀的相對分子質量為56g/mol,該氫氧化鉀固體的物質的量為0.1mol，則所配成溶液中的C(OH-)=0.1mol/L，該溶液的pH=14+lgc(OH-)，即pH=14-1=13。

13.D【解題指要】本題考查的基本概念是原子核的結合能，基本規(guī)律是愛因斯坦質能關系．

當核子結合成原子核時會放出能量，這種能量叫原子核的結合能．根據愛因斯坦的質能方程知，原子核的質量總是比組成它的所有核子的質量之和小一些，兩者之差叫質量虧損．

結合能△E與質量虧損△m之間的關系是

△E=△mc2

質子和中子結合成氘核時，放出能量，排除A、C．因為放出能量，所以氘核的質量mD比質子和中子的質量之和mp+mn小一些，故選D．

14.B

15.A

16.C

17.AX射線是電磁波。

18.A

19.D

20.C

21.C本題考查了光學有關的知識點。光的頻率由光源決定，因此光一旦形成頻率不再改變。因光在空氣中的速度大于在水中傳播的速度，由v=fλ知單色光從空氣射入水中時波長λ將變短，故選C。

22.A

23.A

24.C對甲進行受力分析，如圖所示，得，又因0＜α＜β判斷T3＞T1=T2＞T4，C正確。

25.B

26.

27.2,2,4-三甲基戊烷選定分子中最長的碳鏈為主鏈，按其碳原子數稱作“某垸”;其次選主鏈中離支鏈最近的一端為起點，給主鏈上的各個碳原子編號定位;最后用阿拉伯數字標明支鏈的位置進行命名。主鏈有5個碳原子，三個甲基距兩邊不相等，因此該有機物可命名為2,2,4-三甲基戌烷。28.【答案】④

【解析】該小題主要考查考生對影響平衡的因素的掌握情況。

【考試指導】減小B的濃度，升高溫度使平衡向逆方向移動，降低A的轉化率；添加催化劑對平衡無影響；只有增大壓強時平衡向正方向移動，A的轉化率升高。29.【答案】0.1(3分）

【解析】該小題考查了考生對離子反應及物質的量濃度的計算的掌握情況。

【考試指導】30.【答案】4(2分）2(2分）He(2分）

【解析】該小題主要考查核反應方程的知識點。

【考試指導】根據反應前后質子數、質量數守恒可得92=90+Z，238=234+A，解得Z=2，A=4,故X為

31.

32.

33.

34.

35.解析：要除去NO中混有的NO2，可將混合氣通入水中，用排水法收集。NH4C1受熱易分解，可加熱除去NH4C1

36.

37.

38.4向左

39.

40.C3H8O由于飽和一元醇的通式是即CnH2n+1O