浙江省麗水市青田縣東源鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除雜所用試劑和操作均合理的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略2.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略3.事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO42Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（）A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2參考答案：A【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽（或堿）和O2，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對(duì)應(yīng)的鹽，不生成O2．【解答】解：A、四氧化二氮是低價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不生成氧氣，所以反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2N2O4═4NaNO3，不符合上述規(guī)律，故A正確；B、二氧化氮中的氮也是最高價(jià)，所以不產(chǎn)生氧氣，不符合上述規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C、三氧化二氮不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D、七氧化二錳是最高價(jià)態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題根據(jù)題目信息得出規(guī)律，主要考查化學(xué)方程式的書寫，難度較大．4.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

A．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到金屬鎂

B．從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C．利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡水技術(shù)發(fā)展的新方向

D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

參考答案：B5.某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H﹣T?△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．解答：解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、△H＜0，△S＜0時(shí)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＜0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用．6.下列實(shí)驗(yàn)方法、或除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．鈉也可以保存在CCl4中

B．鈉著火時(shí)可以砂土來撲滅；C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略7.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是

選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮參考答案：A試題分析：A、煙是氣溶膠，日照香爐生紫煙，是丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤，選A；B、曾青是硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅榮惡意發(fā)生置換反應(yīng)，正確，不選B；C、豆萁是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確，不選C；D、閃電下雨，過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與土壤中的弱酸反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收硝酸根中的化合態(tài)的氮，這是自然固氮的過程，正確，不選D。8.對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

參考答案：A略9.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點(diǎn)較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強(qiáng)參考答案：B略10.取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是參考答案：BD解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。

11.25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒判斷；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較?。籆．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正確；故選D．12.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略13.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（）

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．【解答】解：A．該燃料電池中，右側(cè)通入氧化劑空氣的電極b為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A正確；B．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故B正確；C．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故C正確；D．該原電池中，正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選D．14.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法正確的是（）

（注：圖中E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱??H=183kJ/molB.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略15.關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境(STSE)人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無機(jī)物雜質(zhì)

B．用家用汽車代替公交車不能達(dá)到節(jié)能減排的目的

C．汽車尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D．添加三聚氰胺(C。H飆)能增加奶制品的N元素含量，但是對(duì)人體有害參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某?；瘜W(xué)小組同學(xué)將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)該消毒液的性質(zhì)。

①將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；②用pH試紙檢測(cè)消毒液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；③向2mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)回答以下問題：（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原理

；（2）該消毒液中大量存在的陰離子有

；（3）實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有

性；（4）實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測(cè)消毒液的操作是

；（5）實(shí)驗(yàn)④中涉及反應(yīng)的離子方程式為

；（6）將該消毒液用如右圖所示裝置進(jìn)行電解，10s后將電解液搖勻，整個(gè)過程中陽極產(chǎn)生的現(xiàn)象為

；其原因是

班級(jí)

姓名

分?jǐn)?shù)

參考答案：（13分）（1）Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O

……2分（2）Cl—、ClO—、OH—

………2分（3）氧化性

………1分（4）用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀取溶液的pH

…………2分（5）Cl—+ClO—+2H+====Cl2↑+H2O

……2分（6）陽極產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻，白色沉淀溶解……2分

鋁為陽極，放電產(chǎn)生Al3+，消毒液中有過量OH—（且陰極H+不斷放電，同時(shí)剩余OH—），故陽極附近先產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解。………2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量

____

（填寫試劑）、溶解、過濾、再

（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)19.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為