平衡原理中的

圖表數(shù)據(jù)處理專題真題背景：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2O

HClO+H+

+Cl-

K2=10-3.4

HClO

H+

+ClO-

Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。問題1：求平衡常數(shù)Ka

寫出氯氣—氯水體系中電荷守恒的關系式·定量研究拓展1：已知：pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負對數(shù)。25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖如下：（1）25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1約為

，理由是（用簡要文字及列式說明）

。（2）室溫下，向100mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴加amol·L-1的醋酸溶液100mL，此時溶液呈中性(忽略溶液混合前后體積變化)，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a

＝

(用含b表達式表示)?！ざ垦芯扛呖急尘埃郝仍陲嬘盟幚碇谐Ｓ米鳉⒕鷦?，且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2O

HClO+H+

+Cl-

K2=10-3.4

HClO

H+

+ClO-

Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。問題2：根據(jù)HClO所占分數(shù)的曲線變化，分析PH在3—5間其所占分數(shù)保持不變的原因，PH大于5以后為什么變??；定性比較拓展2：（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值。則在氯氣-氯水（HClO的殺菌能力比ClO-強）體系中加入表中哪些物質(zhì)可增強溶液的殺菌能力？（2）根據(jù)上述信息，請判斷下列反應能自發(fā)進行的是_____。

A．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNB．CO2

+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

C．CO2

+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

D．Na2CO3+C6H5OH=NaHCO3+C6H5ONa

定性比較（3）①已知往NaAlO2溶液中通入CO2可發(fā)生2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3，則往NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，可能觀察到什么現(xiàn)象？實驗驗證寫出反應的離子方程式。②實驗情境：現(xiàn)將KI溶液和AgCl濁液混合振蕩，觀察現(xiàn)象。解釋原因并寫出反應的離子方程式。定性比較高考真題：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10-1.2

Cl2(aq)+H2O

HClO+H+

+Cl-

K2=10-3.4

HClO

H+

+ClO-

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是：A.Cl2(g)+H2O

HClO+H+

+Cl-

K=10-10.9B.在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時，PH=7.5時殺菌效果比PH=6.5時差D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好歸納基本方法，構建學科思想

1、理解圖表意義，緊扣特殊點（起點、終點、拐點、交叉點）的含義，利用平衡表達式與守恒思想。挖掘“定量研究”的特征；2、理解曲線變化趨勢，注重過程分析。挖掘“定性比較”的內(nèi)涵。練習1：常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存；②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為

；③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的電荷守恒關系為

；④已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝2×10-4mol·L-1，當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝________。練習2：常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)B．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO