氮族元素復(fù)習(xí)一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA族）7N

15P33As

51Sb相似性遞變性1、最外層都有5個(gè)電子，化合價(jià)主要有-3、+3和+52、氣態(tài)氫化物的通式：RH33、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物通式為HRO3

或H3RO4原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性化學(xué)性質(zhì)核電荷數(shù)增大、電子層增多原子半徑增大熔沸點(diǎn)先升高后降低單質(zhì)密度增大單質(zhì)氧化性減弱最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱

83Bi

練習(xí)1、As為第四周期第ⅤA族元素，則As不可能具有的性質(zhì)是（）

A.砷單質(zhì)通常條件下為固體；

B.砷可以有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)

C.As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4強(qiáng)

D.砷的還原性比磷弱CD物質(zhì)類別化學(xué)式或微粒符號(hào)單質(zhì)N2氫化物NH3氧化物N2O、NO、N2O3、

NO2、

N2O4、N2O5含氧酸HNO3堿NH3·H2O鹽NH4+

NO3-絡(luò)合物Ag(NH3)2OH有機(jī)物C6H5NO2氮及其化合物二、氮?dú)猓∟2）1、氮的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)：N+725知識(shí)主線：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）N2的電子式：1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：3、氮的固定：4、制法：5、用途：標(biāo)況下，ρ=28÷22.4=1.25（g/L）分離空氣N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高溫高壓催化劑點(diǎn)燃放電或高溫（氧化性）人工固氮—自然固氮（氧化性）（還原性）N2

化合態(tài)氮根瘤菌氮?dú)猓∟2）的分子結(jié)構(gòu)為：N≡N，結(jié)構(gòu)非常穩(wěn)定。所以化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（氮?dú)庠诳諝庵姓?8%）三、氮的氧化物N2ONON2O3

NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一種無(wú)色的有毒的難溶于水的氣體；極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。2NO+O2===2NO22、二氧化氮是一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒的氣體；易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。強(qiáng)氧化性；與N2O4（無(wú)色）可相互轉(zhuǎn)化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO+1+2+3+4+5氮的氧化物---NO與NO2的性質(zhì)比較無(wú)色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味有毒（機(jī)理同CO）有毒NONO2物性毒性與水與O2與O2、H2O與NaOH制備3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2練習(xí):不能將NO2和Br2蒸氣區(qū)分開(kāi)來(lái)的是()A.水B.CCl4C.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙D.AgNO3溶液水AgNO3溶液CCl4冷水浴NO2溴蒸氣⑵若A在常溫下為單質(zhì)氣體，則A—E5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A______B_______C_______D______E_______ABCDEO2O2H2O2H2OCu練習(xí).A—E5種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。⑴若A在常溫下為單質(zhì)固體，則A—E5種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A______B_____C____D____E_____二、氨無(wú)色、有剌激性氣味的氣體比空氣輕極易溶于水1.氨氣的物理性質(zhì)易液化2.氨分子的結(jié)構(gòu)三角錐形正四面體※常見(jiàn)氣體的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.621※下列裝置可作為極易溶于水的氣體的吸收裝置的是（）ABC1要形成噴泉，如何操作？2若沒(méi)有滴管，如何形成噴泉？在圖3的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是

。利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉．（2）若先打開(kāi)a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，然后打開(kāi)b活塞，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________。石蕊試液

（1）若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________。關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a和b，擠壓膠頭滴管中的水。燒瓶I和Ⅱ中同時(shí)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象（3）通過(guò)擠壓膠頭滴管和控制活塞的開(kāi)關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______先關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a和c，擠壓膠頭滴管中的水,然后關(guān)閉活塞a打開(kāi)活塞b.提示:氨水的溶質(zhì)是氨氣.

思考:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿NH3氣體的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假定NH3不擴(kuò)散到燒杯中），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算VaqCB=nB形成溶液的體積=所消耗的氣體體積燒瓶中改為NO2氣體呢？N2O4氣體呢？3、化學(xué)性質(zhì)：4NH3+5O2===4NO+6H2OPtNH3+H==NH4++NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH3+CO2+H2O+NaCl==NH4

Cl

+NaHCO3↓2NH3+CO2

CO(NH2)2+H2O一定溫度一定壓強(qiáng)CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3微生物物質(zhì)分類構(gòu)成微粒主要性質(zhì)存在條件液氨純凈物NH3分子氨水混合物具有弱堿性(非電解質(zhì))（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）(致冷劑)（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）1.藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體3.裝置：4.干燥:向下排空氣法6.驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.收集：用堿石灰（1）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）(與O2的發(fā)生裝置相同)（CaO與NaOH固體混合物） 2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O圖2思考棉花團(tuán)的作用：防止與空氣形成對(duì)流，提高集氣速度和純度實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法制氨氣?①加熱濃氨水法②濃氨水加堿石灰法堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱,增大OH-濃度平衡逆移.實(shí)驗(yàn)室中能否用圖2裝置制氧氣?圖1氣體的溶解性規(guī)律?濃氨水生石灰或NaOH固體1.這種方法制取NH3的原理是什么？2.實(shí)驗(yàn)室為什么可以用濃H2SO4和濃鹽酸來(lái)制取HCl氣體？濃H2SO4和濃鹽酸應(yīng)分別裝在什么儀器中？NH3+H2O==NH3?H2O==NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H2SO4=NH4HSO4NH3+H20+CO2=NH4HCO34NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑加熱)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH32NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2000atm)1、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是()A、加熱時(shí)一定有氨氣生成B、與堿共熱時(shí)都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、易溶于水2、檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待測(cè)物取出少許放入試管中，然后()A、加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍瓸、加水溶解，用紅色石蕊試紙?jiān)嚻淙芤篊、加強(qiáng)堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D、加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谠囍?．只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、

(NH4)2SO4、

KClNa2SO4

、

AlCl3

五種無(wú)色溶液，這種試劑是()（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液1.下列反應(yīng)中HNO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）

(A)C+濃HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+濃HNO3

2.利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是()(A)Cu+濃HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO33．下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-4、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),全部溶解后,共收集到氣體22.4ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是()

A.1.0×10-3molB.1.6×10-3

mol

C.2.2×10-3

molD.2.4×10-3mol1、純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體6、常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。5、硝酸能以任意比溶解于水；4、密度比水大；硝酸（HNO3）2、低沸點(diǎn)（83℃）易揮發(fā)。在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；3、不穩(wěn)定，易分解.2、濃硝酸為何要保存在棕色瓶中？3、如何消除濃硝酸的黃色？4、常見(jiàn)的需要放在棕色瓶中的試劑有哪些?問(wèn)題：1、實(shí)驗(yàn)室如何用硝酸鈉制備硝酸？注意事項(xiàng)是什么？

下列物質(zhì)的溶液在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中因被氧化而成黃色的是（）

A.濃硝酸B.工業(yè)鹽酸

C.氯化亞鐵D.濃溴水

E.KI溶液F.石炭酸

G.Na2O2固體H.氫硫酸

I.水玻璃2.與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。3.與CuO、FeO發(fā)生的反應(yīng)類型不同。4.與Na2CO3、Na2SO3的反應(yīng)類型不同.5.分析過(guò)量鐵單質(zhì)和稀硝酸反應(yīng)的過(guò)程1.稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色，濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色。解釋下列現(xiàn)象：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

Pt800℃

主要原料：氨氣、空氣、水主要設(shè)備：氧化爐、吸收塔主要原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O尾氣處理:5、硝酸的工業(yè)制備工業(yè)生產(chǎn)：NH3NONO2HNO3練習(xí)．下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？

A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2氣體()（7）用鐵槽存放濃硝酸()（8）檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化()4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(濃)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OH CH2ONO2 | | CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O | | CH2OH CH2ONO2

為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置（兼防倒吸功能）。硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O例1、將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。例2．把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N