2021-2022學年安徽省滁州市齋朗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質推斷，碲不可能具有的性質是

A．Te與H2的反應比S與H2反應難

B．有-2、+4、+6三種化合價

C．TeO3對應的水化物是一種酸

D．H2Te比H2S穩(wěn)定參考答案：D略2.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞試劑變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B【點睛】離子反應發(fā)生的條件，主要是離子間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，通?？墒煊洺Ｒ姷囊族e的一些離子反應，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存等；易錯選項A中忽視溶液中已經(jīng)存在的Fe3+與SCN-之間的配合反應。3.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是（）A．CaO B．NaOH C．CO2 D．Fe3O4參考答案：AD考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質的分類專題．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．A、CaO能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故A正確；B、氫氧化鈉不是氧化物，更不是堿性氧化物，故B錯誤；C、二氧化碳能和堿反應生成鹽、水，屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Fe3O4與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故D正確；故選AD．點評：本題考查了堿性氧化物的概念，堿是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，題目難度不大．4.下列化學反應屬于吸熱反應的是（

）A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合參考答案：D略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O參考答案：BA.次氯酸難電離，氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯誤；D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D錯誤，答案選B。6.200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質的量濃度是（

）A．5mol/L

B．7.5mol/L

C．10mol/L

D．2.5mol/L參考答案：B7.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑依次應該是()

A．NaOH濃硫酸 B．濃硫酸NaOHC．飽和NaHCO3濃硫酸 D．濃硫酸Na2CO3參考答案：C解析：要得到干燥純凈的CO2，應將干燥劑放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應，所以除去CO2中的SO2應使用飽和NaHCO3溶液。8.粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應等操作。下列圖示對應的操作不．規(guī)．范．的是A.稱量

B.溶解

C.蒸發(fā)

D.焰色反應參考答案：C【詳解】A.碳酸鉀吸濕性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水，應放在小燒杯里稱量，故A錯誤；B.溶解時需用玻璃棒攪拌加快溶解，故B正確；C.蒸發(fā)時需用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺，故C錯誤；D.做鉀元素的焰色反應時需用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色，故D錯誤。故選B。9.高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照元素組成可以分為單質和化合物②單質又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A．三處B．四處

C．五處

D．六處參考答案：B略10.下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(

)A.同質量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NO

D.同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A【Ks5u解析】A.氮氣和CO的摩爾質量相同，所以在質量相等的條件下，含有的原子數(shù)相同，正確；B中氣體的物質的量不一定相等，錯誤；C中氣體的質量相同，但含有的原子數(shù)不同，錯誤；D中氣體的物質的量不一定相等，錯誤，選A。11.甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質中，不能用來鑒別二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B12.在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始

（

）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：B略13.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A.

①④⑤⑦⑧⑩

B.

①④⑤⑦⑩C.

①④⑦⑩

D.

④⑤⑦⑧⑩參考答案：C①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標簽，⑤錯誤；⑥實驗室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進上出，⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。14.NO與CO2的混合氣體依次通過Na2O2和水之后，氣體無剩余，則混合氣體中NO與CO2的的分子個數(shù)比為

(

)

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．4:3

參考答案：B略15.下列物質的分類正確的是

混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3參考答案：D【分析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關概念分析判斷?！驹斀狻緼項：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項錯誤；

B項：生石灰（CaO）是氧化物。B項錯誤；

C項：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項錯誤；

D項：所有物質分類正確。本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的、和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填選項的標號)。A．左盤重，樣品輕

B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕

D．右盤輕，樣品重(3)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③________；④________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌，加速樣品溶解引流，防止濾液濺到漏斗外攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺(4)①氣泡②白色沉淀③白色沉淀Cl－解析：檢驗除加BaCl2溶液外，還需加稀HCl，排除的干擾，同樣，Cl－的檢驗需加稀HNO3酸化的AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)開________，B中主要是將化學能轉變?yōu)開________。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負極，發(fā)生的電極反應是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-===H2↑，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負；Zn-2e-===Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-===H2↑；(3)從能量轉化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)闊崮埽珺中主要是將化學能轉變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?4)A．原電池反應是一個氧化還原反應，一定有電子轉移，故A正確；B．根據(jù)原電池的構成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C．根據(jù)題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應，故C錯誤；D．根據(jù)原電池原理，氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，故D正確；故選ABD。18.（12分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學式是

；用電子式表示該物質的形成過程