山西省晉中市澤城中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成參考答案：A

2.已知：是碳酸甲乙酵的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料分別為3：1和1：1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A．曲線b所對應的投料比為3：1B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B.O.1mol/L的NaHCO3溶液中：C.O.1mol/L的Na2CO3溶液中：D.常溫下PH=2的溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：參考答案：C略5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略7.某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)=3

B．a(chǎn)=2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C【Ks5u解析】已知溫度不變時將容器的體積擴大為原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化說明這是一個反應前后壓強不發(fā)生變化的反應，則a=1。設B的轉(zhuǎn)化率為x,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則根據(jù)方程式，K==1,可求出x=40%,選C。8.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略9.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：D略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC．標準狀況下，44.8L

NO與22.4L

O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：D解：A、氯氣與水的反應是可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；B、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳單鍵，故B錯誤；C、標準狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L02的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、Na2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1molNa2O和Na2O2含陽離子2mol，陰離子1mol，離子的總數(shù)為3NA，故D正確．故選D．11.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3，銅粉可溶解的是（

）A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略12.在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是 （

）

①放出的氣體中除SO2外還有H2； ②反應結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4mol；

③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為lmol； ④反應結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解 A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．只有②③④參考答案：D略13.下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.無色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀釋后溶液中c（OH-）/c（H+）明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C14.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織(FAO)和世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦使用的食品乳化劑，某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有關(guān)說法不正確的是()。A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產(chǎn)物參考答案：AD略15.下列有關(guān)說法不正確的是A．膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關(guān)B．氨氣的水溶液能夠?qū)щ姡虼薔H3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氯化亞銅不僅在無機化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應①混合液中pH的關(guān)系。試回答下列問題：⑴當pH＝5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為____________________________。⑵由反應①制備CuCl時的最佳pH在______________左右。⑶已知在隔絕空氣條件下進行反應①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有_____________的特性。⑷反應①中1mol鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，該化學反應的方程式為_________________________________________。如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則離子方程式為____________________________________。參考答案：略（10分）⑴Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓⑵3.5⑶能被空氣中的氧氣氧化⑷2CuCl2+Fe＝2CuCl↓+FeCl22Cu2++SO32—+2Cl―+H2O＝2CuCl↓+SO42—+2H+

18.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：OD段

_________________________________，DC段

_________________________________

。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點表示當加入

molNaOH時，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

。（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：（1）OD段2個DC段1個（2）2∶1（3）0.8

全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2，（4）7∶1略19.環(huán)己基甲酸是一種無色或淺黃色油狀液體，環(huán)己基甲酸及其衍生物是重要的有機化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價值。其合成方法如下：其中鏈烴C的相對分子質(zhì)量在50～70之間，碳氫原子個數(shù)比為2：3，核磁共振氫譜顯示有兩個峰且面積比為2：l。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為

，其化學名稱為

。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（3）寫出下列反應的反應類型：②

；⑤

。（4）寫出D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式

。（5）若反應④、⑤的順序交換是否可行

(填“是”或“否”)，原因是

。（6）符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構(gòu)體有

種。

①含有六元碳環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應

③不考慮立體異構(gòu)參考答案：（1）CH2=CH-CH=CH2

1,3-丁二烯（2）HOCH2CH2CHO

（3）②消去反應

⑤加成反應（或還原反應）

（4）（5）否

若先發(fā)生反應⑤，醛基也會被H2還原

（6）5試題解析：

（1）C的碳氫比是2:3,那么最簡式是C2H3，其相對原子量在50~70，只有C4H6符合。且C是鏈烴，則C中可能存在2個雙鍵或者1個三鍵。若C為炔，則有兩種同分異構(gòu)體，1-丁炔和2-丁炔，，1-丁