2022-2023學(xué)年湖南省懷化市栗坪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22.4LCl2所含原子數(shù)一定約為2NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；B、稀有氣體是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子；C、必須告訴氣體所處的條件，是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；D、氣體有單原子的、也有雙原子的氣體分子．解答：A、在常溫下，不知道氣體摩爾體積，無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、稀有氣體氖氣是單原子分子，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、由于氣體分單原子氣體和雙原子氣體，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的分子數(shù)，但是原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，稀有氣體是單原子分子，本題難度不大．2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B．電子、電荷不守恒；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；D．硅酸鈉完全電離．【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（

）A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D、蘇打顯堿性，可用作面堿，防止面粉發(fā)酸參考答案：C4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離四氯化碳和水

C．配制150mL0.10mol·L-1鹽酸

D．分離兩種沸點(diǎn)相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略5.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略6.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH3參考答案：D試題分析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水。A、NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A不合題意；B、NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B不合題意；C、SO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故C不合題意；D、氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故D正確。8.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變。A.K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率降低，隨著H+的消耗會(huì)促進(jìn)CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應(yīng)，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，故D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)之間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應(yīng)用結(jié)合在一起，考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應(yīng)速率的外界條件，以及氫氣不變這一關(guān)鍵點(diǎn)。

9.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出了原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D．提出了分子學(xué)說參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，題目較簡單．10.2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟(jì)南。下列有關(guān)說法不正確的是A.光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.汽車尾氣中的CO2會(huì)造成酸雨C.光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾D.光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅參考答案：BA項(xiàng)，光伏發(fā)電是利用太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電方式，故A正確；B項(xiàng)，汽車尾氣中的氮氧化物會(huì)造成酸雨，CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃煤發(fā)電會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵是導(dǎo)致霧霾形成的重要污染源，所以光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾，故C正確；D項(xiàng)，光伏發(fā)電是利用半導(dǎo)體界面的光生伏特效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術(shù)，光伏發(fā)電需要用到半導(dǎo)體材料，所以光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅，故D正確。11.

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：AC12.關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是()A.SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亞硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色參考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，可以升高到+6價(jià)，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性，故A正確；B．SO2是酸性氧化物，溶于水時(shí)能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸亞硫酸，故B正確；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠時(shí)一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性、酸性高錳酸鉀溶液褪色——還原性、滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。13.下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型都相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、NaCl

D．NH3、H2O、CO2參考答案：D14.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是？(

)A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化B.元素原子的核外電子排布呈周期性的變化C.元素的化合價(jià)呈周期性的變化

D.元素的原子半徑呈周期性的變化參考答案：B略15.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol參考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.45mol，故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示．（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是

、

．（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是

，反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色；C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）

5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L?min）求：（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n（2）平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率．（3）求反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比．參考答案：解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：

3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）=0.01mol/（L?min，則n=1，答：n的值為1；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，答：平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為25%；（3）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為（0.6+0.4）mol：（0.3+0.3+0.1+0.2）mol=10：9，答：反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：9．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：

3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）根據(jù)v（Z）=計(jì)算n；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；（3）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．解答：解：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，且生成0.2molW，則：

3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）起始量（mol）：0.60.400變化量（mol）：0.30.10.1n0.2平衡量（mol）：0.30.30.1n0.2（1）=0.01mol/（L?min，則n=1，答：n的值為1；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，答：平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為25%；（3）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為（0.6+0.4）mol：（0.3+0.3+0.1+0.2）mol=10：9，答：反應(yīng)前和平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：9．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固18.我國