2021年北京第四十三中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

（

）A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：C略2.如圖，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化；打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色．則D瓶中盛放的是（

）A.濃鹽酸 B.飽和NaCl溶液C.濃硫酸 D.NaOH溶液參考答案：D干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，打開B閥后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時，C中的濕潤紅色布條看不到明顯變化，說明通入到C中的物質(zhì)不含氯氣，則D中物質(zhì)能夠吸收氯氣，濃鹽酸、飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，故選D。3.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6LH2④SO向Zn極移動⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－====Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)則卡片上的描述合理的是A.②④

B.②③

C.③④

D.④⑥參考答案：A略4.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是__________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________________________________________________。②化學(xué)方程式：___________________________________________________________。參考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③

Na2O2

O2

(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl解析：（1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個反應(yīng)中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。5.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法正確的是A.“四中子”的粒子不顯電性

B.“四中子”的電子數(shù)為4C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子是一種化合物參考答案：A中子不帶電，A正確；中子不帶電，則“四中子”的電子數(shù)為0，B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，分子不是核素，C錯誤；同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，因此第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)，不是化合物，D錯誤；正確選項A。6.八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A、莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)B、莽草酸的分子式為C7H4O5C、莽草酸中含有苯環(huán)D、莽草酸不能使溴水褪色參考答案：A略7.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A選；B．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)物、生成物中均無單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C不選；D．生成物只有一種，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選A．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的類別、反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意四種基本反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.CCl4和AlCl3

B.CO2和SiC

C.CsCl和HCl

D.SO3和SiO2參考答案：A略9.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（

）A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略10.下列五種有機物：①甲烷

②乙烯

③乙炔（CH≡CH）④異丁烷

⑤苯，某同學(xué)在分類時將①④⑤劃為一類，②③劃為一類。將①④⑤劃為一類的依據(jù)是

A．①④⑤均為烴類物質(zhì)

B．①④⑤均不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．①④⑤在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D．①④⑤在氧氣中燃燒均能產(chǎn)生二氧化碳和水參考答案：C略11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點：Z＞T參考答案：B略12.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第IA元素全部是金屬元素

D．可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料參考答案：A13.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（

）A．8g

B．15.5g

C．11.7g

D．無法計算參考答案：C14.對于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是A．各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D．單位時間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時也消耗了1.5amolC物質(zhì)參考答案：D略15.Na+、Mg2+、F﹣、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則四種元素原子半徑由大到小的順序分別是（）A．Mg＞Na＞F＞O

B．O＞F＞Na＞Mg

C．Na＞Mg＞O＞F

D．O＞F＞Na＞Mg參考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)Mg＞Ma＞F＞O，Na、Mg同周期，F(xiàn)、O同周期，且Na、Mg處于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故選C?！军c睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖莀__________。(3)實驗過程中該同學(xué)對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對反應(yīng)速率的影響

探究溫度對反應(yīng)速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H2O2是常用的綠色氧化劑，H2S是還原劑，但H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大危害。I.H2S

的除去，生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_____。(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為_________，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是__________。II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，在關(guān)數(shù)據(jù)如下:實驗溶液A/mLB/mLC/mLD/mL0.4mol/LFe2(SO4)3溶液01.02.0V130%H2O2溶液V220.020.020.0H2O18.017.0V315.0

(1)實驗過程中需記錄的數(shù)據(jù)是___________。(2)上表中的V2=_______，V3=_________。參考答案：I.(1)催化劑

(2)30℃、pH=2

水浴加熱

溫度過高，硫桿菌失去活性，失去了催化作用，反應(yīng)速率下降

II.(1)相同時間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所需要的時間

(2)20.0

16.0解析：I.(1)反應(yīng)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O在硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，因此該菌的作用是做催化劑降低反應(yīng)的活化能；(2)從圖象中分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時，需要的溫度和溶液pH分別為：30℃、pH=2.0。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為水浴加熱；反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降是因為升溫使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，催化劑失去生理活性；II.(1)研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響，需要記錄收集相同體積氣體所需的時間（或相同時間內(nèi)收集氣體的體積）；(2)研究硫酸鐵的量對過氧化氫分解速率的影響，其他條件要相同，所以讓每次實驗的總體積相同，從B中得出溶液的總體積為38.0mL，所以V2=20.0mL，V3=16.0mL。18.10分）（1）質(zhì)量相同的四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

。（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_______。（填序號）

①NaAlO2②Ca(OH)2

③Na2CO3

④Al（OH）3(3)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是

；

（4）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式

參考答案：(1)H2

(2)④

(3)HCl或H+、HClO

(4)5Cl2+4Fe2++6Br=10Cl-+4Fe3++3Br2略19.