2022-2023學(xué)年安徽省宣城市竹峰中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是()A．苯與Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共熱C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱D．乙烯和溴水反應(yīng)參考答案：C略2.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略3.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（

）A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略4.下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉(zhuǎn)換

B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量參考答案：C略5.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．錐形瓶

B．量筒

C．燒杯

D．試管參考答案：C6.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O

△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2

△H=-511kJ·mol-1

下列說法正確的是

(

)A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=-317kJ/mol參考答案：D略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為A．

B．

C．8n

D．16n參考答案：C略8.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6molC，下列說法正確的是

(

)A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為O．2mol／(L·min)B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略9.環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注。下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯(cuò)誤的是A．二氯取代物有4種

B．不可能是環(huán)丙烷的同系物C．與環(huán)己二烯(

)是同分異構(gòu)體

D．所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案：D略10.高中課本中有多處“科學(xué)探究”，下列說法正確的是（

）A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁△

C．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的是()A.純凈物、混合物B.金屬、非金屬C.純凈物、化合物D.含氧酸、無氧酸參考答案：C略12.繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中正確的是（

）A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3參考答案：A略13.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．14.下列事實(shí)或過程與鹽類水解無關(guān)的是A．熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強(qiáng)B．誤將鋇鹽（BaCl2）后，常用0.5%Na2SO4溶液解毒

C．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，否則會(huì)降低肥效D．配制FeCl3溶液時(shí)，通常需要加一些鹽酸參考答案：B略15.下列說法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；C、反應(yīng)前后能量守恒，拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化；解答：解：A、沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)一定伴隨能量變化，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.)利用下圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝_____

(保留一位小數(shù))；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

。②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)二甲醚的核磁共振H譜圖中有

個(gè)吸收峰，，官能團(tuán)名稱是

。(2)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH3OCH3＋16OH–－12e–=2CO32-＋11H2O，則正極的電極反應(yīng)式是___________________________。(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝akJ·mol–1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝bkJ·mol–1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH＝ckJ·mol–1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝__________

kJ·mol–1。(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L–1）0.640.500.50①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)，因?yàn)樵摃r(shí)刻的濃度商QC

平衡常數(shù)400（填“>”、“<”或“＝”)。

②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留小數(shù)后一位）。參考答案：（1）1

醚鍵

(2)6H2O＋3O2＋12e–=12OH–或：2H2O＋O2＋4e–=4OH–

(3)2a+b+c

(4)①＞

＜

②97.6%【該時(shí)刻的濃度商QC=（0.50×0.50）/0.642＜400，QC小于平衡常數(shù)，反應(yīng)正向進(jìn)行尚未達(dá)到平衡，所以v（正）＞v（逆）】略18.已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)

（填高或低），理由是

．（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是

．（3）F的核外電子排布式是

，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為 （用箭頭表示出提供孤對(duì)電子的原子）．將F單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為

．（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

（黑色球表示F原子）．（5）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為

．參考答案：（1）高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體；（2）直線型；（3）1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O；（4）Cu3N；（5）共價(jià)鍵．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p3，為N元素，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，應(yīng)為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應(yīng)為Na元素，D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應(yīng)為Si元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點(diǎn)在第三周期中最高，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p3，為N元素，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，應(yīng)為S元素，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，化合物B2E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應(yīng)為Na元素，D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的，應(yīng)為Si元素，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點(diǎn)在第三周期中最高，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素．（1）因NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，故答案為：高；NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體；（2）E（S）與D（Si）的同族短周期元素可形成一種化合物X，X為CS2，二氧化硫分子中含有兩個(gè)雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，故答案為：直線型；（3）FCu元素，原子序數(shù)為29，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；銅離子和氨氣分子形成4個(gè)配位鍵而形成銅氨絡(luò)合離子為[Cu（NH3）4]2+，其結(jié)構(gòu)式為：；將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O；（4）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)，該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×=1、黑色球個(gè)數(shù)=12×=3，根據(jù)化合價(jià)知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子，其化學(xué)式為Cu3N，故答案為：Cu3N；

（5）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，屬于原子晶體，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵．19.近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。(1)已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是

（填序號(hào)）

A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量

C.第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)(2)850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。1.

研究