湖南省郴州市大塘中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是

A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，

B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

C．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合，

D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2參考答案：C2.某溶液中可能存在、、、、、、等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生;②向所得橙色溶液中加入足量溶液,無(wú)沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是(

)A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：A略3.以下5種說(shuō)法中正確的數(shù)目是（

）①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會(huì)得到Fe（NO3）2固體②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變?、軭Cl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．A．1

B．2C．3

D．全部正確參考答案：A解：①亞鐵離子有強(qiáng)還原性，在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液，亞鐵離子會(huì)被硝酸氧化為鐵離子，得到Fe（NO3）3固體，故①錯(cuò)誤；②固體溶質(zhì)的溶解度不只與溫度有關(guān)，但是氣體的溶解度還與壓強(qiáng)有關(guān)，故②錯(cuò)誤；③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)其pH，故③錯(cuò)誤；④堿溶液中的氫離子全部來(lái)自于水，而升溫促進(jìn)水的電離，故升高溫度，堿溶液中的氫離子的濃度變大，則pH變小，故④錯(cuò)誤；⑤HCl滴定氨水生成的氯化銨水解顯酸性，故用甲基橙更好，故⑤正確．故選A．4.以下描述錯(cuò)誤的是（

）A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶，瓶口產(chǎn)生白霧B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產(chǎn)生C．鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發(fā)出明亮而帶黑煙的火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無(wú)色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B7.氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡的說(shuō)法正確的是

A．氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.82g

B．氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害

C．氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

D．“錒射氣”是氡的同位素參考答案：D8.有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴(Olympiadane)，下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是（）A．屬于苯的同系物

B．屬于烴的衍生物C．該物質(zhì)的一溴代物有四種

D．分子中只含非極性鍵參考答案：答案：C9.下列說(shuō)法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①②③④⑤

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤參考答案：A11.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2參考答案：D12.下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是

（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥Na2CO3

A．③⑤

B．①③

C．②④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：A略13.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族參考答案：A略14.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為9x％和x％的兩種硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液濃度是A.等于4.5x％

B.等于5x％C.大于5x％

D.小于5x％參考答案：C略15.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過(guò)濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子是

，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是

。（2）沉淀G的化學(xué)式為

。（3）寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A

。步驟②生成沉淀I

。（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說(shuō)明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是

。參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-

；

Fe3+

；

取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；(沒(méi)有取樣、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl—存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（13分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；（5）W的元素符號(hào)是_________________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。參考答案：(15分)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（1）CH4

SiH4

SP3

SP3

正四面體（共5分）（2）分子

原子（2分）（3）CO2（2分）（4）C（2分）（5）Zn（2分）

1S22S22P63S23P63d10（2分）略18.12分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:2，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式

。（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

①SeO2+KI+HNO3===Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.200g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（保留一位小數(shù)）參考答案：（1）5Se+12HNO3=5SeO2+4NO↑+8NO2↑+6H2O

（2）H2SO4（濃）>SeO2>SO2

（3）SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

（4）69.3%略19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質(zhì)量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出F元素的名稱

電子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為

，分子的空間構(gòu)型為

；（3）H2E和H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)／K沸點(diǎn)／K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2E187