江蘇省揚(yáng)州市現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)參考答案：D略2.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6

D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子Ba

參考答案：B4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是

(

)A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C．有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略5.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4 B．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1 參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系． 【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯(cuò)誤； B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體質(zhì)量的4倍，所以反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4，故B正確； C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故C錯(cuò)誤； D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個(gè)數(shù)比，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系． 6.共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力等都是物質(zhì)構(gòu)成微粒間的不同作用，含有以上所說(shuō)的兩種作用的物質(zhì)是：A．白磷

B．石英

C．燒堿

D．食鹽參考答案：AC7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．解答：解：A：NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B：H2SO4能電離出H+和SO42﹣在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C：蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故C正確；D：NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，主要考查電解質(zhì)的定義，熟悉常見(jiàn)的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來(lái)解答8.把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸人稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時(shí)，電子由c到b。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．a(chǎn)>b>c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>a>b

D．b>c>a

參考答案：B略9.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．

氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

參考答案：B略10.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（

）參考答案：BA、水是共價(jià)化合物，電子式正確，A正確；B、氮?dú)夥肿又羞€有未參與成鍵的電子對(duì)，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，電子式正確，C正確；D、硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式正確，D正確，答案選B。11.下列說(shuō)法正確的是（

）A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

B．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLN2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1:3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：C略12.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>B>DD.B>D>C>A參考答案：B略13.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B.常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C.水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示參考答案：A【詳解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑或無(wú)機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽(yáng)能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開(kāi)，D項(xiàng)正確；答案選A。14.下列說(shuō)法中正確的是（）A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定B．相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同C．100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/LD．14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%參考答案：D解：A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子分子間距離相等，則各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定，故A錯(cuò)誤B．壓強(qiáng)未知，不能確定物質(zhì)的量大小，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸濃度要縮小一半，則溶液體積需要擴(kuò)大1倍，水的密度約為1g/mol，100g濃硫酸的體積一定小于100mL，所以加入水的體積應(yīng)該小于100mL，如加入等質(zhì)量的水，則體積大于100mL，稀釋后濃度小于9mol/L，故C錯(cuò)誤；D．假設(shè)14mol/L硫酸溶液密度為a，7mol/L硫酸溶液密度為b，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，結(jié)合c=可知，則：14=，7=，故=×2，硫酸溶液濃度越大，密度越大，則a＜b，故ω＞40%，故D正確．故選D．15.關(guān)于U和U的說(shuō)法正確的是（

）A.它們都含有92個(gè)中子

B.U原子核外有143個(gè)電子C.它們是同種核素

D.它們互為同位素參考答案：DA．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故其中子數(shù)一定不同，的中子數(shù)為143，的中子數(shù)為146，故A錯(cuò)誤；B．原子的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故的核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，是兩種不同的核素，故C錯(cuò)誤；D．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故互為同位素，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：Na2O2與H2O和CO2都能反應(yīng)并生成O2,但與NH3不反應(yīng)回答下列問(wèn)題：。（1）在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在幾種微粒中，只有氧化性的是________，只有還原性的是__________，既有氧化性又有還原性的是_________。參考答案：略18.（6分）有下列物質(zhì)：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________。(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_______。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。(6)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________________。參考答案：（6分）(1)⑥

(2)④

(3)①

(4)⑦

(5)⑤

(6)②略19.（8分）一定量的液態(tài)