湖南省邵陽市洞口縣第一職業(yè)中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OD.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓參考答案：D【詳解】A．與Ca(HCO3)2反應的NaOH是少量的，所以Ca(HCO3)2溶液中的僅有一部分發(fā)生反應，與Ca2+的化學計量系數(shù)比小于2:1，所以正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．銅電極是活性電極，用活性電極電解時，陽極處是電極材料Cu發(fā)生氧化反應而非Cl-被氧化，B項錯誤；C．氧化性Fe3+＞I-，所以應該生成Fe2+與I2，正確的離子方程式為：，C項錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當生成沉淀的物質(zhì)的量最多時，，此時明礬溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而尚有剩余，D項正確；答案選D。【點睛】判斷與量有關的離子方程式是否正確，可以驗證少量的物質(zhì)，其參與反應的各類離子的化學計量系數(shù)比應與化學式組成相符；此外，判斷離子方程式是否正確，有時也可從是否符合實際的角度進行判斷。2.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖2

圖3

圖4

圖5A．用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸收CO2，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應使反應停止，不能達到制少量CO2氣體的目的，應將純堿換成碳酸鈣，故C錯誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。3.下列敘述正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.用pH＝3的HCl溶液滴定10mLpH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10mLC.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D.濃度均為0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：AC略4.下列敘述正確的是A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．將0.56gCaO溶于水制成100mL溶液，其OH－濃度為0.1mol/LC．將wga％的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液D．將1Lcmol/L的硫酸加水4L，稀溶液的濃度為0.2cmol/L參考答案：C略5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略6.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略7.2010年12月26日，中央電視臺“焦點訪談”欄目播出《假蛋真相》，揭露部分制假者打著“人造雞蛋技術”的幌子騙取培訓費。據(jù)專家介紹，人造雞蛋的蛋殼是用碳酸鈣做的，蛋黃和蛋清則是用海藻酸鈉、明礬、明膠、食用氯化鈣加水、色素等制成。下列判斷正確的是

A．人造雞蛋蛋清在硫酸銨．硫酸鈉溶液中發(fā)生鹽析；在硝酸鉛溶液中變性

B．用激光筆照射剝了殼的人造雞蛋，會有光亮的“通路”

C．長期食用人造雞蛋可以補鈣，對人體健康有利

D．人造雞蛋長期放置會產(chǎn)生臭雞蛋氣味參考答案：B略8.設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是：

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA參考答案：C略9.

“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中加入（

）A．Na2O2

B．Na2CO3

C．NaOH

D．高壓氧氣瓶參考答案：A略10.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A、Al3+、Fe3+、Br-、SO32-

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、Na+、Cu2+、I-、NO3-

D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：B略11.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

B．光導纖維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略12.已知：t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復到t℃時，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復到t℃時，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略13.下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，錯誤的是

A．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極

D．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅參考答案：A14.分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結論正確的是

實驗事實結論A將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成淀粉沒有水解C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成氯化銀的溶解度大于硫化銀參考答案：D試題解析:A。將通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫與溴發(fā)生了氧化還原反應，二氧化硫被氧化為硫酸，溴還原溴離子；體現(xiàn)二氧化硫有還原性；錯誤；B。淀粉與稀硫酸共熱，硫酸作為催化劑，存留在溶液中，必須先加氫氧化鈉溶液中和，再加銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡；錯誤；C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解；原因為酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與銅發(fā)生了反應；硝酸鈉提供了硝酸根離子；錯誤；D。白色氯化銀沉淀中，再加幾滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀硫化銀生成，溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛刃〉某恋?；正確；15.表示下列變化的化學用語正確的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；B．陽極放電的是水電離的氫氧根離子，離子方程式中水應該保留分子式；C．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；D．草酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步進行，其水解方程式只寫出第一步即可，所以正確的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，所以正極反應式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．草酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產(chǎn)物，進行了系列實驗。（1）用下圖A所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）。反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當

時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應。寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式

。A

（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①收集并測量氣體體積應選上圖M,N中的裝置②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用

規(guī)格的量筒（選填字母序號）A.100ml

B.200ml

C.500ml

D.1000ml（3）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）。

現(xiàn)象結論與解釋

可能①

可能②

參考答案：（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鳴聲（2分）3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2↑（2分）（2）①N（2分）

②B（2分）（3）

現(xiàn)象結論與解釋可能①溶液變?yōu)榧t色（1分）反應后的固體混合物中含有+3價的Fe。（1分）因為Fe3+遇到KSCN溶液時變成血紅色。（2分）

可能②

溶液仍然為淺綠色（1分）反應后的固體混合物中可能含有+3價的Fe，也可能不含+3價的Fe。（3分）因為如果鐵粉有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應，將溶液中Fe3+完全還原為Fe2+。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：反應I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1反應II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2反應III：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H3相關反應在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表所示溫度/K反應I反應II已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′回答下列問題：（1）反應I的△S

▲

0（填“＞”或“＜”）；反應II的平衡常數(shù)表達式為

▲

，反應III是

▲

反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）在合成過程中，因為有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是

▲

。（3）如圖兩條曲線分別表示反應I（按物質(zhì)的量比：n(CO):n(H2)=1∶2）中壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系，計算壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是

▲

。（4）反應III逆反應速率與時間的關系如下圖所示：①試判斷t2時改變的條件是

▲

或

▲

。②若t4擴大容器體積，t5達到平衡，t6時增大反應物濃度，請在上圖中畫出t4-t6的變化曲線。參考答案：

（1）＜(1分)

(2分)

放熱(2分)（2）此反應消耗了H2O(g)有利于反應II、III正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應I、III正向移動(每點1分，共2分)（3）25%

(3分)（4）①升高溫度(1分)

增大生成物濃度

(1分)

②如圖所示(2分)18.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為__________g·cm?3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)圖一

圖二

圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________(填選項序號)。①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。參考答案：(1)

Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl

HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；

(3)sp2

34%

3.5

(4)面心立方最密堆積

①②③

(5)首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液

Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH?【分析】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7；金屬性越強，第一電離能越小；（2）HF分子間存在氫鍵，沸點最高，其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增，其沸點升高；（3）圖一為平面結構，在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；計算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結構，確定晶胞棱長與C原子半徑關系；根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計算；（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結合圖三醋酸銅晶體的局部結構可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵；（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅絡離子，溶液為深藍色的透明溶液?！驹斀狻吭有驍?shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價電子排布圖為；四元素中Cu的金屬性越強，故Cu的第一電離能越小，故答案為：；Cu。（2）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。（3）圖一為平面結構，在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結構，如圖所示：令碳原子半徑為r，則FA長=2r，根據(jù)體積關系可知，AO長=4OF長，故FA長=3OF長，故AO長=，設BC長為a，BO長=，則OA長=，故（6）1/2/3a=8/3r，故a=，則晶胞棱長=，則晶胞體積=，晶胞中C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8，則晶胞中碳原子總體積=8×4/3πr3，故晶胞空間利用率=（8×4/3πr3）÷[8/3×（3）1/2r]3=34%；一個晶胞中含碳原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8，晶胞質(zhì)量=8×12/6.02×1023g，晶胞中的棱長為356.6pm，則晶胞體積=（8×12/6.02×1023g）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5g·cm-3，故答案為：sp2；34%；3.5。（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結合圖三醋酸銅晶體的局部結構可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：面心立方最密堆積；①②③。（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，有關反應的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，

故答案為：首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-?！军c睛】第3小題中計算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結構，確定晶胞棱長與C原子半徑關系；根據(jù)均攤法計算晶胞中C原子數(shù)目，進而計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計算。

19.核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強；W的單質(zhì)是淡黃色固體；X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示：（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：（填化學式）；常用做強氧化劑的是、（填化學式）．（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：（填化學式）；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：（用化學式表示）（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：．（4）Z與Q反應生成的化合物屬于化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是．（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：．參考答案：1.C；O2、Cl2

2.Na；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4＞H2CO33.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4.離子；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800kJ/mol考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．

分析：核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素物質(zhì)可知，X、Y處于第二周期，W處于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S元素；可推知X為C元素、Y為O元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，則Z為Na、Q為Cl．（1）五種元素形成的單質(zhì)，固態(tài)時屬于原子晶體的是碳，常用做強氧化劑的是氧氣、氯氣；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵為Na2O2，與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；（4）Z與Q反應生成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電解NaCl的飽和溶液，陽極上發(fā)