湖南省常德市安鄉(xiāng)縣下漁口鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O

C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－

D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－參考答案：A略2.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識點】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存都是為了防止光照時發(fā)生分解反應，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因為氯氣的強氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都歸結(jié)為漂白。3.下列說法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應都生成H2和對應的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略4.下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略5.反應2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是()A.T1<T2,P1<P2

B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1<P2

參考答案：答案;C6.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋B．在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—D．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋參考答案：D略7.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑參考答案：C略8.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是

X

YZ

W

A．原子半徑Z>W>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性X>ZD．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物參考答案：B【知識點】元素周期表元素周期律解析：圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，由X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X為N，Y為F，Z為Si，W為S.A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故A正確；B．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性W＞Z，故B錯誤；C．同周期自左而右元素非金屬性增強、同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故正確；D．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物NH4F，故D正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)元素在周期表的位置推出元素，再根據(jù)元素周期律作答。9.下列圖示與對應敘述相符合的是A．圖5表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖7表示10mL0.01mol·L—1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D．圖8表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略10.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略11.下列說法正確的是

A．能白發(fā)進行的化學反應一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJD．已知參考答案：B12.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：實驗可用藥品有：a．二氧化錳b．濃鹽酸c．濃氨水d．氯化銨e．堿石灰f．濃硫酸

g．飽和食鹽水h．NaOH固體i．消石灰請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是

，本實驗中裝置A燒瓶內(nèi)的固體可選用

（填上述給定藥品的序號）．（2）裝置E的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

．（3）裝置D中盛裝的藥品是

（填序號），裝置C的作用是

．（4）通人B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是

．（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關反應的化學方程式為

．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．【考點】氯氣的實驗室制法；氨的實驗室制法．【分析】（1）實驗室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，據(jù)此選擇儀器；（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，據(jù)此解答即可；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，據(jù)此解答即可．【解答】解：（1）實驗室采取消石灰與氯化銨固體加熱方法制取氨氣，化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰和氫氧化鈉固體，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e；（2）實驗室中常采用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置D的作用是除去氯氣中的HCl氣體，常采用飽和食鹽水吸收HCl氣體，還便于降低氯氣的溶解度，氨氣與氯氣反應需要干燥的氯氣，濃硫酸能干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應，故答案為：氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；（5）氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體，化學反應方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案為：濃厚的白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．13.下列反應的離子方程式正確的是A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3ˉ＋2HClOC．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O參考答案：D14.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(

)A.N、P、Cl

B.P、O、S

C.N、O、S

D.O、F、Cl參考答案：C略15.已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2（氣）＋O2（氣）2SO3（氣）；△H=-197kJ/mol，在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達平衡時放出熱量Q1kJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3達平衡時放出熱量Q2kJ，下列關系正確的是

A．Q1＜Q2＜197

B．Ql＝Q2＜197C．Q1＞Q2＞197

D．Q2＜Q1＜197參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。參考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B

飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分）

除去CO2中混合的HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.當發(fā)動機工作時，反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol則2O3(g)=3O2(g)是_____反應(填“放熱”或“吸熱”)，以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_____劑反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值___(填“增大”或“減小”)。②反應I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率快慢的是反應II，則反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因___。③一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程為v正＝k·c2(NO)·c(O2)，則k=__(用k1、k2、k3表示)。(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從b點到a點降溫平衡將向___移動。圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強為160kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。參考答案：(1)放熱

－198

還原

(2)①增大

②<

活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快

③

(3)左

108kPa【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算反應熱并判斷反應為放熱還是吸熱反應；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素化合價降低，需要加入還原劑與之反應；(2)①溫度升高化學反應速率加快；②反應I反應速率快，反應II反應速率慢，根據(jù)碰撞理論，活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；③步驟I反應：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應+步驟II反應得總反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)；(3)根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析平衡移動方向；列出三段式找出平衡時各組分的平衡分壓，根據(jù)Kp=計算?！驹斀狻?1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2-③×3得④2O3(g)=3O2(g)

△H＝－283kJ/mol，因△H<0，所以為放熱反應；根據(jù)蓋斯定律（①+④）÷2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H＝[（-113kJ/mol）+(－283kJ/mol)]÷2=－198kJ/mol，最后將NO2與還原劑反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體N2而脫除。故答案為：放熱；－198；還原；(2)①溫度升高化學反應速率加快，所以溫度升高將使k1、k2、k3、k4值增大；②反應I反應速率快，反應II反應速率慢。根據(jù)碰撞理論，活化能越低，則在相同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞幾率就越大，化學反應速率就越快。

因此，反應I與反應II的活化能的大小關系為Ea1<Ea2，③步驟I反應：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應+步驟II反應得總反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)，故k=，故答案為：增大；<；活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；；(3)根據(jù)反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol為放熱反應，則反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)為吸熱反應，從b點到a點降溫平衡將向左移動。圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強為160kPa，設起始時NO2的物質(zhì)的量為a，則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始（mol）a

0

0轉(zhuǎn)化（mol）0.6a

0.6a

0.3a平衡（mol）0.4a

0.6a

0.3a

平衡時總物質(zhì)的量為0.4a+0.6a+0.3a=1.3a，恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時總壓強為160kPa=208kPa，平衡時NO2、NO和O2的平衡分壓分別為208kPa×=64kPa、208kPa×=96kPa、208kPa×=48kPa，Kp===108kPa，故答案為：左；108kPa。18.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系以及實驗現(xiàn)象填寫空白。（1）固體X是_______，圖中溶液的溶質(zhì)是_______（填寫化學式）。（2）反應①的化學方程式是____________________。（3）反應④的離子方程式是_____________________________。參考答案：⑴Na2O2;NaOH(各1分，共2分)⑵2Na2O2

-+2CO2=

2Na2CO3-+O2(2分)⑶CaCO3

-+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)19.[化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為

。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為

。（3）經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3﹣兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有

。（4）MgCO3的熱分解溫度

（填“高于”或“低于”）CaCO3的原因是

。（5）NH3分子在獨立存在時H﹣N﹣H鍵角為107°．圖1是[Zn（NH3）6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H﹣N﹣H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖1配合物后H﹣N﹣H鍵角變大的原因：

。（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為

，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為

（用最簡整數(shù)比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為

g/cm3。參考答案：（1）啞鈴形

C＞Be＞B（2）3d74s2（3）sp、sp2（4）低于

碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。（5）NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱。（6）面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級為2p能級；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級容納7個電子，原子先填充4s能級，再填充3d能級；（3）NO2+中N原子雜化軌道數(shù)目＝2+＝2，而NO3﹣中N原子雜化軌道數(shù)目＝3+＝3；（4）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強，需要的更少外界能量來分解；（5）孤電子對與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥；（6）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個正四面體，故晶胞中有8個Li+，均攤法計算晶胞中B12H12n﹣離子團數(shù)目，確定化學式；結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計算晶胞的質(zhì)