2022年四川省遂寧市復(fù)興中學(xué)文化校區(qū)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將2mol銅粉放入足量的稀硝酸中進(jìn)行反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）A．4mol

B．2mol

C．8mol

D．6mol參考答案：A略2.下列除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（

）A．苯（甲苯）：加酸性KMnO4溶液，振蕩后分液B．甲烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶C．乙醇（丙三醇）：用分液漏斗分液

D．苯（苯酚）：加濃溴水，后過濾參考答案：B略3.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A.CuCl2

B.AgNO3

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略4.

參考答案：CD5.在某晶體中，與某一種微粒X距離最近且等距離的另一種微粒Y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體（如圖）。該晶體可能是A．NaCl

B．CsCl

C．CO2

D．SiO2參考答案：A6.下列各組不屬于同分異構(gòu)體的是A.丙三醇與乙醇

B.2—甲基丙烷與正丁烷

C.葡萄糖和果糖

D.乙酸與甲酸甲酯參考答案：略7.在水玻璃中通入足量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，加熱蒸發(fā)，再高溫灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A、SiO2與NaHCO3

B、SiO2與Na2CO3

C、SiO2

D、Na2SiO3參考答案：D8.以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，這一過程中釋放能量C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．同種能級(jí)含有的軌道數(shù)相同；B．原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量；C.3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)電子；D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同．解答：解：A．同一原子中，不同能層，相同能級(jí)的軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．為激發(fā)態(tài)，能量較高，為基態(tài)，原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)要放出能量，故B正確；C.3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)電子，但p能級(jí)有3個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查原子核外電子的運(yùn)動(dòng)和排布特點(diǎn)，題目難度不大，注意D項(xiàng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，同一能級(jí)的電子，可在不同軌道運(yùn)動(dòng)，如在同一軌道，則電子的自旋方向不同．9.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A、C

1s22s22p2

B、O2-

1s22s22p6C、Cr

1s22s22p63s23p63d44s2

D、Al

3+1s22s22p6

參考答案：C略10.下列幾種微粒中能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A．HSO4－

B．Cl－

C．X+

D．bX2－

參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A12.下列有關(guān)說法正確的是A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D．用鐵槽存放濃鹽酸參考答案：B13.“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)“瘦肉精”的說法不正確的（）A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有Cl原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，故B正確；C．只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．14.對于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；

②可發(fā)生加成反應(yīng)；

③可溶于水；

④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應(yīng)；

⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答．解答：解：①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機(jī)溶劑，則可溶于苯中，故④正確；⑤中含有碳含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答，難度不大．15.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，計(jì)算加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9﹕11 B．10﹕9

C．11﹕1 D．12﹕1參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是（2）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是（4）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將

若定容時(shí)仰視刻度，則所配制的溶液濃度將

（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？參考答案：（1）10、6g

（2）①②④③⑤

（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏低

（5）重做略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）．（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95℃時(shí)，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：．參考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致水中c（H+）、c（OH﹣）都減??；（2）先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的pH計(jì)算酸和堿的體積之比；（3）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系．解答：解：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；故答案為：B；（2）25°C時(shí)純水的pH=6，混合溶液的pH=7，說明酸、堿混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10﹣4mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，10﹣5mol/L×y=10﹣4mol/L×x，y：x=10：1；故答案為：10：1；（3）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12．現(xiàn)強(qiáng)堿的OH﹣濃度等于強(qiáng)酸H+濃度，所以pH（酸）+pH（堿）=112，即pH1+pH2=12，或a+b=12，故答案為：a+b=12．點(diǎn)評：本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計(jì)算問題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關(guān)鍵18.（10分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：（1）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是

（填代號(hào)）。（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式

。

由A生成C的反應(yīng)類型為

。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是

（填序號(hào)）。（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）寫出一種區(qū)分D和E的試劑

。參考答案：(10分)（1）C和E

（2）；消去反應(yīng)

（3）C

（4）

（5）NaHCO3溶液；或Na2CO3溶液；或紫色石蕊試液等略19.b-羧乙基鍺倍半氧化物(即Ge-132)是與