海南省海口市市云龍中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略2.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中不正確的是：A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B.ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4，則ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3C.在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.AgCl為不溶于稀硝酸的固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸參考答案：B【詳解】A、同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3，第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3，故A正確；B.氨分子間能形成氫鍵，所以ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)順序也是NH3>AsH3>PH3，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素性質(zhì)相似，AgCl為不溶于稀硝酸的固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確，答案選B。3.木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時(shí)分別由X、Y導(dǎo)管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C．Z導(dǎo)管逸出的氣體無二氧化碳D．Z導(dǎo)管逸出的氣體未見紅棕色參考答案：B【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)反應(yīng)，判斷X為NO2和CO2，Y為SO2和CO2，生成NO2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和NO，故有硫酸鋇生成．由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出．【解答】解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，同時(shí)沒有BaCO3生成，故A錯(cuò)誤；B、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，故B正確；C、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D錯(cuò)誤；故選：B．4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案：C【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài)，11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA，B錯(cuò)誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D.MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；答案選C。5.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣參考答案：D考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應(yīng)，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應(yīng)，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應(yīng)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，為易錯(cuò)點(diǎn)6.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+

D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略7.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（

）A.rF/rCl

B.rI-/rI

C.rMg2+/rNa+

D.rF-/rCl-參考答案：B略8.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．在海水與河水交界處，易形成沙洲參考答案：C解析：清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是丁達(dá)爾現(xiàn)象；用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐是膠體的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；海水與河水交界處形成沙洲與膠體的凝聚有關(guān)。9.電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（

）

A．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略10.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（

）A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+

D．Fe2+、I－、Br－參考答案：B利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑是化合價(jià)升高，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到的產(chǎn)物，①I－是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，還原性：I－>Fe2＋，②Fe2＋是還原劑，Br－是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2＋>Br－，順序是：I－>Fe2＋>Br－，故選項(xiàng)B正確。11.1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是A．英國(guó)的道爾頓

B．法國(guó)的拉瓦錫

C．俄國(guó)的門捷列夫

D．英國(guó)的湯姆生參考答案：A12.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B13.如圖所示裝置可用于（需要時(shí)可以用酒精燈加熱）（

）A.加熱KMnO4制取和收集O2

B.用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集NOC.用NH4Cl與Ca(OH)2固體反應(yīng)制取和收集NH3

D.用銅和濃硫酸反應(yīng)制取和收集SO2參考答案：B【分析】由圖可知，試管中為固體與液體反應(yīng)制備氣體，反應(yīng)可加熱，生成的氣體利用排水法收集，則氣體不溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼．加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且加熱KMnO4制取氧氣時(shí)試管口應(yīng)塞上一團(tuán)棉花，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，能利用上述裝置制取和收集NO，選項(xiàng)B正確；C．氨氣溶于水，不能利用排水法收集，且利用該裝置制取氨氣時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．SO2易溶于水且與水反應(yīng)，不能利用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略15.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22HΔH>0，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)()A．等于10s

B．等于12sC．大于12s

D．小于12s參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：③_________；④__________。參考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應(yīng)③是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應(yīng)④是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，

已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)，能使帶有火星的木條復(fù)燃。⑴若A為氣體單質(zhì)，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則A的結(jié)構(gòu)式為

，常溫常壓下C的顏色為

。⑵若A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，，則C含有的化學(xué)鍵有

，A與水反應(yīng)的離子方程式為

。⑶若A為日常生活中最常見的烴的衍生物，則A與C反應(yīng)生成一種有水果香味的物質(zhì)，其化學(xué)方程為

反應(yīng)類型為

反應(yīng)參考答案：N≡N

紅棕色

離子鍵和共價(jià)鍵

2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O

酯化18.材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。（1）工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是_______。（2）下列物質(zhì)中，能用來制造耐火材料的是_______。（填字母）A．鋁

B．氧化鈉

C．三氧化二鋁（3）在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是_______。（4）傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料有_____________________（舉出一種）。參考答案：（1）二氧化硅（2）C

（3）生鐵

（4）玻璃、水泥等19.（8分）分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是

。A．一定含有—OH

B．一定含有—COOH

C