四川省成都市新民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略2.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。

3.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：答案：C4.垃圾分類從身邊做起。廢棄的鋁制飲料易拉罐屬于A．

B．

C．

D．參考答案：B略5.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是參考答案：C略6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)

參考答案：答案：CD解析：本題考查了溶液中粒子濃度大小的比較、鹽類水解及守恒知識的綜合運用。7.Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8=Na2Sn。下列說法不正確的是A．熔鈉電極作電池的負極

B．放電時Na+向正極移動C．充電時熔鈉電極與電源的正極相連

D．充電時陽極反應(yīng)式為8Sn2-—16e-=nS8參考答案：C試題分析：A．放電時，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時熔鈉電極作電池的負極，故A正確；B．原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即Na+向正極移動，故B正確；C．充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時熔鈉電極是負極，充電時熔鈉電極與電源的負極相連，故C錯誤；D．充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8Sn2--16e-═nS8，故D正確；故選C。8.利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是A．惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極

B．電解過程中Li＋向A電極遷移C．陽極電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

D．B極區(qū)電解液為LiOH溶液參考答案：B試題分析：A、出氫氣的電極，發(fā)生電極反應(yīng)式：H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，說明此電極為陰極，即B為陰極，則A為陽極，故說法正確；B、根據(jù)電解原理，陽離子向陰極移動，即B極移動，故說法錯誤；C、根據(jù)電解原理，陽極上電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，故說法正確；D、根據(jù)選項AB的分析，LiOH在B極產(chǎn)生，故說法正確。9.下列變化的實質(zhì)相似的是:①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A、只有②③④

B、只有⑤

C、只有③④⑥

D、全部參考答案：B略10.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A11.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略12.下列說法正確的是A．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件D.可用5%碳酸氫鈉溶液為某些酸中毒患者進行輸液治療參考答案：D略13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y

元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/L

D溶液的pH

為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X，故A錯誤；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C.1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol

過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol

電子，故D正確；故選D。14.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

參考答案：答案：B15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶于過量的氨水中

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與DE含有不同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法。(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________________________________________________________________________________________。圖K5－31－4方案二：氣體分析法。(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用圖K5－31－4裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用________________，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。方案三：質(zhì)量差分析法。(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖K5－31－5所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。圖K5－31－5該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為wg；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填寫序號)：③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若去掉裝置B，測定結(jié)果_______________________________________________。參考答案：(1)過濾沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次(2)飽和NaHCO3溶液CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(安徽08高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是電于數(shù)的3倍。試回答下列問題：（1）的電子式為_____________________________。（2）由A和B兩元素可以組成一種直線型的有機物Y，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為，已知2克Y完全燃燒可以放出量，寫出表示Y燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（3）D與F形成的化合物其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它代表該晶體的一個結(jié)構(gòu)單元。（圖中小黑點、小白圈分別代表陰、陽離子）①此結(jié)構(gòu)單元中與距離最近且相等的離子個數(shù)為_____________。②此晶體熔化后用惰性電極電解，其電解方程式為：__________________________________________。（4）我國首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計的原電池廣泛運用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為___________________________________________。（5）將的最高價氧化物的水化物用適量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高價氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。則加入1mol/L的D的最高價氧化物的水化物的水溶液的體積可能為____________________________________。參考答案：18.（7分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號）．參考答案：解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；B