湖北省孝感市安陸實驗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的分類正確的是(

)①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯誤；②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；③能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③錯誤；④水銀是單質(zhì)，不是混合物，④錯誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯誤，答案選A。2.關(guān)于下列實驗說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時，表示不具有吸水干燥功能C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。參考答案：C略3.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：BC略4.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：B略5.以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是(

)

A．測得該液體pH=7

B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲

D．在l.0l×105Pa壓強(qiáng)下測得沸點為373.15K參考答案：答案;D6.下列說法正確的是：

A、汽油、煤油、植物油都可以燃燒，它們的主要成分也相同

B、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素

C、我們要大力發(fā)展太陽能光伏產(chǎn)業(yè)，該產(chǎn)業(yè)的主要原料之一是硅及其化合物

D、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀、質(zhì)譜法均可確定有機(jī)化合物的元素組成參考答案：C略7.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略8.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是A．室溫時，8g甲烷氣體所含的共價鍵數(shù)為2NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

C．32g氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成過氧化鈉時得到的電子數(shù)為4NA

D．1L2mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－數(shù)為2NA參考答案：A10.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（）A．用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置進(jìn)行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．.分析：A．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．濃鹽酸易揮發(fā)；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)．解答：解：A．粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故A正確；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無法濃縮，故C錯誤；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大．11.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A本題考查有關(guān)環(huán)保、日常生活中的化學(xué)知識。加碘食鹽加的是KIO3，A正確；消毒用的酒精不是無水乙醇，B錯；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品，C錯；CO2不是空氣日報中的污染指數(shù)，D錯。12.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．可能有多組配平系數(shù)參考答案：B略14.下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32-

C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O參考答案：B15.下列裝置或操作不正確的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學(xué)生取18g淀粉溶于水，為測定淀粉的水解百分率，其程序如圖：（1）各步所加試劑為：A

、B

、C

、D

。（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以

，理由

。（3）當(dāng)析出2.16g沉淀時，淀粉水解率為

。參考答案：(1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會破壞銀氨溶液，導(dǎo)致不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）9%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08青島質(zhì)檢）（8分）現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。

回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是

。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。

（4）“循環(huán)III”中反萃取劑的主要成分是

。

參考答案：答案：（8分，除化學(xué)式1分外，其余每空2分）

（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）

（2）FeSO4·7H2O（1分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）

（3）4OH——4e—=O2+2H2O（2分）

（4）H2SO4（1分）18.“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol

D分子間脫去1molH2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。

填寫下列空白：（1）天然氣主要成分的電子式是

；E的化學(xué)式是

。（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D

G

。（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：A→B

A+F→H

。參考答案：19.中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(反應(yīng)熱寫為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)

?H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖所示：①由圖可知，該反應(yīng)的?H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)到平衡狀態(tài)③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。參考答案：(1).3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1

(2).0.8

(3).>

(4).>

(5).BD

(6).75%

(7).27

(8).加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率【詳解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2由蓋斯定律：①-②×4，則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1(反應(yīng)熱寫為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子×3×0.1mol=0.8mol。故答案為：3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1；0.8；（2）①由圖可知，3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)隨溫度升高，氫氣的體積分