黑龍江省伊春市宜春靖安職業(yè)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3－NO2+H2O參考答案：A【分析】加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】A.碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了1個(gè)溴原子，屬于加成反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

2.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D3.下列元素中，不屬于主族元素的是A.H B.He C.Cl D.N參考答案：B【分析】熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族。【詳解】A.H元素在第IA，屬于主族元素，故A不選；B.He是零族，不屬于主族元素，故B選。C.Cl在第ⅦA，屬于主族元素，故C不選；D.N元素在第ⅤA，屬于主族元素，故D不選；故選B。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（）A．鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，其他條件一定時(shí)，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD．無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．鐵和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；B．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；C．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不可能100%地全部轉(zhuǎn)化；D．升高溫度，增大活化分子數(shù)，可以使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，而使反應(yīng)速率加快；【解答】解：A．其他條件一定時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會(huì)引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會(huì)發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯(cuò)誤；D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，無(wú)論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D．5.將下列物質(zhì)與溴水混合并充分振蕩，不能分層的是

A.苯

B.汽油

C.四氯化碳

D.酒精參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質(zhì)

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤乙烷

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

B．氨水滴入氯化鎂溶液：2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．SO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-參考答案：DBa2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；一水合氨為弱堿，不可拆，故B錯(cuò)誤；C中電荷不守恒；8.下列過(guò)程屬于物理變化的是

A．分餾B．裂化C．裂解D．干餾參考答案：A9.下列說(shuō)法中，不正確的是A．離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：D10.有關(guān)煤的敘述不正確的是

A．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源

B．煤的干餾過(guò)程屬于化學(xué)變化

C．煤是由多種有機(jī)物組成的混合物

D．煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素參考答案：BC11.比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.兩個(gè)碳原子都以單鍵相連B.分子里都含有6個(gè)相同的氫原子C.乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子D.乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子參考答案：B解析乙醇分子中羥基中的氫原子比其他5個(gè)氫原子活潑。12.下列說(shuō)法正確的是(

)A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量B．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是粗銅C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級(jí)能源參考答案：C略13.下列敘述正確的是（

）A．48gO3含有6.02×1023個(gè)氧原子B．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有3.01×1023個(gè)甲烷分子C．1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)離子D．0.1molNH4+離子含有6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略14.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（

）A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布條褪色的是次氯酸．B、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣．C、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)．D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽．解答：解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤．B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，故B正確．C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中含有氯離子，故C錯(cuò)誤．D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來(lái)解答即可15.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3參考答案：C分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；B、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；C、碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在一定條件下反應(yīng)；D、NO不溶于水。詳解：A、鐵在氯氣中燃燒生成物一定是氯化鐵，得不到氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、硫在氧氣中燃燒一定生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，在高溫下二者化合生成硅酸鈣，C正確；D、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，但NO不溶于水，不能直接生成硝酸，D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3

；②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2

．這種分類法是

．（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來(lái)的方法是

；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是

．（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有．（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是

，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為

．參考答案：（1）①K2CO3（無(wú)色）；②AgCl（無(wú)氧酸鹽）；交叉分類法；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；加CCl4分液；（3）量筒、燒杯、玻璃棒；（4）1：1，NA．解：（1）①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4溶液有色，K2CO3溶液無(wú)色，故答案為：K2CO3（無(wú)色）；②鹽可以根據(jù)陰離子是含氧酸根還是無(wú)氧酸根，鹽可以分為：含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽，BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2為含氧酸鹽，AgCl是無(wú)氧酸鹽，故答案為：AgCl（無(wú)氧酸鹽）；此分類方法是交叉分類法，故答案為：交叉分類法；（2）分離可溶性溶質(zhì)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，故可以用CCl4來(lái)萃取出碘，步驟是加CCl4，然后分液，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；加CCl4分液；（3）粗略配制一定濃度的溶液，只需用量筒量取一定98%的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，用玻璃棒攪拌，故所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；（4）氧化物被還原，得還原產(chǎn)物，故還原產(chǎn)物為KOH，在反應(yīng)中的2molKOH其中有1mol是被還原得到的，故還原產(chǎn)物是1mol；還原劑被氧化，得氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物為I2，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為1mol，故兩者的物質(zhì)的量之比為1：1；此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故若有0.5mol氧氣生成，轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故答案為：1：1，NA．18.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：①I2的電子式為_(kāi)________________；CaF2的電子式為_(kāi)________________；②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________________；③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。參考答案：①

②CO2

③Na2O2【詳解】①I2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，碘原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號(hào)表示，氟離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為，故答案為：，。②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵符合條件的是CO2，故答案為：CO2。③活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵則符合條件的是Na2O2，故答案為：Na2O2?！军c(diǎn)睛】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NH4Cl。

19.（1）在一定溫度下，純的無(wú)水醋酸（又叫冰醋酸）是無(wú)色的液體。加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。回答：①a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由大到小的順序是

。②a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。③若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)大，溶液的pH也增大，可采用的方法有（

）A．NaAc固體

B.NaOH固體

C.H2O

D.加熱(2)已知25℃時(shí)0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大