高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

離子反應(yīng)考綱要求1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn)一與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)少定多變法1.基本原則：量少全反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；量多遵循“保證供給但決不多給”的原則。2.判斷標(biāo)準(zhǔn)：量不足的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比要與它的化學(xué)式相符，而足量的物質(zhì)不一定。①向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水②向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水③少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)④4molNaOH與3molCO2反應(yīng)⑤向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全[對(duì)點(diǎn)練習(xí)1]與“量”有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：

Na+2H2O=Na＋

+2OH－

+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋

+Al3＋

+2SO42－

+2Ba2＋

+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe3++3NO3－

+6H+==Fe3++3NO2↑+3H2O[對(duì)點(diǎn)練習(xí)2]C易錯(cuò)點(diǎn)二特殊離子的共存1.常見(jiàn)有色離子：MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等“透明溶液”是否等價(jià)？2.常見(jiàn)的特殊離子HCO3-與[Al(OH)4]-不共存、“H++NO3-”組合具有強(qiáng)氧化性、NH4+與CH3COO-、CO32-等共存4.與鹽類水解有關(guān)的離子共存3.警惕幾種“溶液性質(zhì)”的隱含情況(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO3－的溶液，注意酸性條件下的強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2－、SO32－

、AlO2－的溶液，隱含是堿性溶液。[2014·山東卷]下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A．無(wú)色溶液中可能大量存在

Al3＋、NH4＋

、

Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在

Na＋、ClO－、

SO42－

、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在

Na＋、K＋、

Cl－、HCO3－D．中性溶液中可能大量存在

Fe3＋、K＋、

Cl－、SO42－[對(duì)點(diǎn)練習(xí)3]C易錯(cuò)點(diǎn)三離子檢驗(yàn)與判斷常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象(1)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)問(wèn)題解決：1.