北京密云縣第四中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體無(wú)色且有毒的是A．H2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：BA．H2–無(wú)色、無(wú)毒氣體，B．NO-無(wú)色有毒氣體，C．O2－無(wú)色無(wú)毒的氣體，D．Cl2-黃綠色有毒氣體，選B。2.下列物質(zhì)中不屬于烴的是（

）A．C6H6

B．C8H10

C．C2H4O2

D．C4H10參考答案：C略3.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4參考答案：B試題解析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號(hào)為“-”，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，故B的反應(yīng)熱最小。考點(diǎn)：反應(yīng)熱大小比較4.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略5.下列敘述正確的是（

）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質(zhì)的量濃度相同D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等參考答案：D略6.下列說(shuō)法不正確的是

A．鍍層破損后，鍍鍍鋅鐵板比錫鐵板更耐腐蝕

B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D、等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：B略7.將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1參考答案：B略8.下列除雜(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))操作正確的是A．乙酸（乙酸鈉、水）：加入硫酸，后結(jié)晶、過(guò)濾B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，后分液C．苯（苯酚）：加入濃溴水，后過(guò)濾D．氫氧化鐵膠體（FeCl3）：滲析

參考答案：BD略9.在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與適量氧氣混和，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是（

）A、

CH4

B、C2H6

C、C2H2

D、C3H8參考答案：C略10.下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B11.下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A．硫酸鋇、硫化氫

B．氯化鈉、氨氣C．氯化氫、金剛石

D．苛性鈉、二氧化硫參考答案：A12.下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(

)A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體參考答案：C13.有下列幾種反應(yīng)類(lèi)型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線(xiàn)依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類(lèi)型應(yīng)是

(

)

A．⑤①④③

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A略14.試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的辦法是（

）A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C．加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑D．加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口參考答案：D略15.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類(lèi)健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是

A．玻璃纖維素青霉素

B．尿素食鹽

聚乙烯

C．石英橡膠

磷化銦

D．滌淪洗衣粉阿司匹林參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問(wèn)題:(提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

參考答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．（1）寫(xiě)出A的分子式為

，①的反應(yīng)類(lèi)型為

；（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）C6H12O6；水解反應(yīng)；（2）2CH2=CH2+O22CH3CHO．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應(yīng)含有羧基，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)目為=2，只能含有一個(gè)羧基，故F為CH3COOH，可以推知，E為CH3CHO，D為CH2=CH2，B在酸性條件下得到C與F，則B含有酯基，D在催化劑作用下生成C，則C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，在催化劑條件下可以得到乙醇，故A為葡萄糖，據(jù)此解答．【解答】解：E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明E中有醛基，D是石油裂解氣的主要成分，D氧化得E，E氧化得F，則F中應(yīng)含有羧基，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)目為=2，只能含有一個(gè)羧基，故F為CH3COOH，可以推知，E為CH3CHO，D為CH2=CH2，B在酸性條件下得到C與F，則B含有酯基，D在催化劑作用下生成C，則C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，在催化劑條件下可以得到乙醇，故A為葡萄糖，（1）A為葡萄糖，A的分子式為C6H12O6，①的反應(yīng)為酯的水解，是水解反應(yīng)，故答案為：C6H12O6；水解反應(yīng)；（2）D→E的反應(yīng)是乙烯的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22CH3CHO，故答案為：2CH2=CH2+O22CH3CHO．18.由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________．(2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號(hào))A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是:

；在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是:

．(4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是

。A．改用稀硫酸做電解液

B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩電極間距離

D．適當(dāng)降低電解液溫度（5）若d改為Na2SＯ4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為

．寫(xiě)出反接后兩極的電極反應(yīng)式:陽(yáng)極：

陰極:

參考答案：(1)FeFe—2e—＝Fe2+(2)CB(3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化(4)BC(5)白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色略19.室溫時(shí)1L0.01mol?L﹣1的硫酸氫鈉溶液的pH為，在其中滴入等體積的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，pH為．參考答案：2；SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O；11考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．分析：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，據(jù)此計(jì)算溶液的pH；在其中滴入等體積的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，二者的物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH和水，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶液中c（NaOH），再計(jì)算溶液的pH．解答：解：硫酸氫鈉電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等