2021年天津環(huán)湖中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的電子式為：

C.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：C略2.下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是（）A．敞口久置，二者濃度均會變小B．常溫下，均會使鋁、鐵鈍化C．敞口久置，二者質(zhì)量均會變大D．均具有強氧化性參考答案：C【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性和脫水性，濃硝酸易揮發(fā)，以此解答該題．【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，二者露置空氣中，濃度都降低，故A正確；B．濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，故B正確；C．由A可知，濃硫酸質(zhì)量增大，但濃硝酸質(zhì)量減小，故C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸為氧化性酸，具有強氧化性，故D正確．故選C．3.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高．解答：解：A．S元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．I元素的化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D．元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化劑、還原劑的性質(zhì)以及元素化合價的判斷．4.某學(xué)生運用將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法有①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略5.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是冰晶石

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C6.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A7.下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是

A．錐形瓶

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．燒瓶參考答案：C略8.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.水解反應(yīng)參考答案：A9.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：AB10.下列物質(zhì)中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是

A．Al2O3

B．SiO2

C．Fe2O3

D．CuO參考答案：A11.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是(

)A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點都逐漸升高B.鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置換KI溶液中的I2C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應(yīng)生成Li2O2D.鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點逐漸減小，A錯誤；B．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯誤；C．鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)生成Li2O，C錯誤；D．能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。

12.下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．NH3·H2O

D．AgNO3參考答案：A略13.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al參考答案：B略14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯誤的是A．當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達到的限度B．當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變參考答案：C略15.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是（

）A.溶解、加適量BaCl2溶液、過濾B.溶解、加適量CaCl2溶液、過濾C.溶解、加適量Ca(OH)2溶液、過濾D.溶解、加適量鹽酸、加熱參考答案：C試題分析：固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)碳酸鈉，要將該固體NaOH配制成較純的溶液，只要將氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；B、CaCl2溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引進雜質(zhì)氯化鈉，錯誤；C、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以用于除去碳酸鈉，正確；D、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，不能用作除雜試劑，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將下列儀器組成一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)下圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是_______、_________、____________。(2)將上圖儀器按順序連接為一整套裝置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A儀器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在__________________________________位置。(5)在B中注入石油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________________。參考答案：(1)冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶(2)ihalbfgj(3)進水出水(4)蒸餾燒瓶支管口處(5)防止暴沸解析(2)實驗儀器的安裝要遵循從下到上，從左到右的順序。(3)冷凝管中的水要從下口進，從上口出。(4)因為溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。(5)為了防止暴沸，反應(yīng)前應(yīng)向蒸餾燒瓶中加碎瓷片或沸石。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→藍色沉淀寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：A+B→白色沉淀：;B+D→白色沉淀：;

C+D→藍色沉淀：。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：⑴Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（每空2分）18.根據(jù)問題填空：（1）有以下四種物質(zhì)①22g

二氧化碳；②5g

氫氣；③1.204×1024

個氮氣分子；④4℃時18g

水，質(zhì)量最大的是___________；常溫時體積最大的是___________

（填序號）。（2）標準狀況下，336L

的NH3溶于1L

水中，若該溶液的密度為a

g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_______________。（3）

若20g

密度為ρg·cm-3

的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是_______________。（4）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①AgCl②銅③液態(tài)醋酸④CO2⑤純硫酸⑥Ba(OH)2固體⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融NaOH①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同）_____________，屬于電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。參考答案：(1)③

②

(2)11.95amol/L

(3)2.5ρmol/L

(4)①②⑧⑨

①③⑤⑥⑨

④⑦

②Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O解析：（1）③1.204×1024

個氮氣分子，其物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為2mol×28g/mol=56g；故四種物質(zhì)中，質(zhì)量最大的為③。①22g二氧化碳，其物質(zhì)的量為；②8g氫氣，其物質(zhì)的量為=4mol；④18g

水物質(zhì)的量為=1mol。①②③常溫下均為氣態(tài)，根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，故氣體體積最大的是②。水在常溫下為氣態(tài)，1mol水體積約為18mL，遠遠小于氣體的體積。故答案為：③；②；（2）氨氣的物質(zhì)的量為n=，溶液的總質(zhì)量為：=1255g，溶液的總體積為：，該氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。故答案為：11.95amol/L；（3）該硝酸鈣溶液的體積為：，1g鈣離子的物質(zhì)的量為：，則該硝酸鈣溶液中n（NO3﹣）=，則該溶液中：c（NO3﹣）==2.5ρmol?L﹣1。（4）導(dǎo)電的條件為：有自由移動的電子或有自由移動的離子。①AgCl中離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；②銅能導(dǎo)電；但銅是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質(zhì)；④CO2無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑤H2SO4中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑥Ba（OH）2固體中無自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)；⑦酒精不導(dǎo)電，在溶液中也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧稀硝酸有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨熔融NaOH中有自由移動的離子，故能導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質(zhì)。根據(jù)分析可知，能導(dǎo)電的為：②⑧⑨；是強電解質(zhì)的是：①③⑤⑥⑨；是非電解質(zhì)的是：④⑦；故答案為：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；②離子方程式H++OH﹣═H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）2和HNO3的反應(yīng)符合，化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。點睛：易錯點：①水在常溫下為液態(tài)，與氣體的體積沒有可比性；②導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，注意區(qū)分導(dǎo)電的條件，及電解質(zhì)的定義。導(dǎo)電的條件：有自由移動的電子或自由移動的離子。電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下（電離，產(chǎn)生自由移動的離子）能夠?qū)щ姷幕衔铩?9.在30mL1mol/L氯化鋁溶液中加入4mol/L的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是

．參考答案：7.5mL或27.5mL．【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】30mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.03mol×78g/mol=2.34g