山東省淄博市第五中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的醋共有40種，在這40種醋中由相同的碳原子的酸與相同碳原子的醇形成的醋有A.4種

B.8種

C.12種

D.16種參考答案：C略2.將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現人工固氮的是

（

）參考答案：D略3.對下列常見物質的認識不正確的是A.明礬可作凈水劑

B．CaCO3是陶瓷的主要成分C．干冰能用作于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸藥，能中和胃里過多的酸，緩解胃部不適參考答案：B略4.下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（）A．某物質焰色反應呈黃色，說明該物質一定是鈉鹽B．某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明該溶液中一定含有Mg2+C．某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明該溶液中一定含有SO42﹣D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．焰色反應為元素的性質；B．加NaOH溶液生成藍色沉淀，為氫氧化銅；C．白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇；D．滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．【解答】解：A．焰色反應為元素的性質，則物質焰色反應呈黃色，說明該物質為Na或鈉的氧化物、NaOH或鹽等，一定含鈉元素，故A錯誤；B．加NaOH溶液生成藍色沉淀，為氫氧化銅，則該溶液中一定含有Cu2+，故B錯誤；C．白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則溶液中含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時存在，故C錯誤；D．滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可知不含鐵離子，再滴加氯水，變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D．5.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.Na與H2O反應

B.H2在Cl2中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應

D.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：DA．Na與H2O反應放出大量的熱，屬于放熱反應，故A錯誤；B、H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應，故B錯誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應放出大量的熱，屬于放熱反應，故C錯誤；D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是銨鹽與堿反應，屬于吸熱反應，故D正確．故選D6.下列各組物質中，互為同位素的是A.C60與C70

B.14C與14N

C.氧氣與臭氧

D.6Li與7Li參考答案：D略7.下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略8.配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是

(

)

A.傾出標線以上的液體

B.吸出標線以上的溶液

C.影響不大，不再處理

D.重新配制參考答案：D略9.I可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的A.質子數

B.中子數

C.質量數

D.原子數參考答案：A標注在元素符號的左下角的數字質子數，故選A。I中的中子數是78，故B錯誤；I的質量數是131，故C錯誤；原子個數標注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。10.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（

）A.膠體能產生丁達爾現象 B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.膠體分散質能透過濾紙 D.膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間參考答案：D膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小不同，其中微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選D。

11.下列生活中的現象與氧化還原反應知識有關的是（）A．食鹽放在水中片刻后消失了B．食醋灑在大理石臺面上產生氣泡C．燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡D．用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2]參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】與氧化還原反應有關，說明該變化過程中有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，據此分析解答．【解答】解：A．食鹽溶于水發(fā)生物理變化，與氧化還原反應無關，故A錯誤；B．醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．鐵、碳和水發(fā)生電化學反應，該過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．醋酸和CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，Mg（OH）2和醋酸反應生成醋酸鎂和水，這兩個反應中沒有元素化合價變化，所以不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，根據元素化合價是否變化來分析解答，題目難度不大．12.下列反應中，加入氧化劑才能實現的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.HCl→Cl2

D.MnO4－→Mn2＋參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現或濃硝酸分解實現，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故D不選；答案選C。【點睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質發(fā)生自身的氧化還原反應。13.下列反應中屬吸熱反應的是

（

）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略14.下列結論錯誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2->C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。15.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有：mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質量分數。填寫下列空白?！痉桨敢弧繗怏w吸收法：按下圖裝置進行實驗。（堿石灰可吸收水、酸性氣體）1

實驗前應先

▲

；D裝置的作用是

▲

。2

實驗中除稱量樣品質量外，還需稱

▲

裝置（用字母表示）在反應前后質量的變化。③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是

▲

?！痉桨付砍恋矸ǎ悍Q取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：1

洗滌沉淀的方法是

▲2

已知稱得樣品5.7g，干燥后的沉淀質量為6.0g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為▲

%（小數點后保留一位）。參考答案：①檢查裝置氣密性；防止空氣中CO2和水蒸氣進入C裝置。②

C③

A裝置中產生的CO2未全部被C裝置吸收，有部分滯留在A裝置中。方案二：①向過濾器中加入蒸餾水至液面沒過沉淀，待水自然流凈后重復操作兩到三次；②

55.8%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）

已知：A是兩種常見的金屬單質的混合物，各種物質之間的反應關系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出化學式：J

；G

；(2)簡述檢驗K溶液中的陽離子的實驗過程及現象：

；(3)寫出：Ｋ→Ｅ的化學方程式:①

②

B→D的化學方程式：

Ｃ→Ｆ的離子方程式:

參考答案：（14分）（每空2分）(1)Cl2

；Al2O3(2)取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無現象，然后加入氯水，出現血紅色，則證明有Fe2+。或取少量K溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色。(3)Ｋ→Ｅ①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B→D2Fe+3Cl22FeCl3Ｃ→ＦAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

18.有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是______________________。（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是__________________。（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是_________________________________。（4）0.1molA與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是__________L。（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是___________________________________________________________________。

參考答案：（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24（5）

略19.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t