安徽省合肥市陳埠中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是 A.x＝V/(11.2n)

B.11.2n<V≤22.4n

C.V＝33.6n(1－x)

D.11.2<x≤22.4參考答案：B2.X2－和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Y＞X

B.核電荷數(shù)：Y＞XC.離子半徑：Y－＞X2－

D.電子層數(shù)：X＞Y參考答案：A略3.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略4.常溫下，有四種溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列說(shuō)法不正確的是A．①稀釋到原來(lái)的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH－)：①＞③C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)參考答案：AD略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，據(jù)此回答；解答：解：A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯(cuò)誤；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長(zhǎng)期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用是化學(xué)的考查熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．6.化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素B．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴C．霧天行車(chē)要打開(kāi)汽車(chē)大燈，這時(shí)若看到光路是由于“丁達(dá)爾現(xiàn)象”D．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C略7.下列過(guò)程中△H＜0的是

（

）A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：略8.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

參考答案：B略9.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（

）A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4參考答案：D解：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為﹣4價(jià)，形成的氫化物為XH4，故選：D．10.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水

④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．A．③⑤

B．①③

C．僅有③

D．②④參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化鋁溶液與氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故①錯(cuò)誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故②錯(cuò)誤；③氯化鋁溶液與氨水，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，離子方程式相同，均為AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正確；④硫酸氫鈉與氫氧化鋇，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故④錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有些離子反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．11.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．制取SO2、檢驗(yàn)SO2的漂白性B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2

C．此裝置能防止鐵釘生銹

D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)參考答案：AC略13.鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④參考答案：C略14.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：A略15.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C解析：A.霧屬于膠體，膠體的性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說(shuō)法正確；B.鐵比銅活潑，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確；C.此方法屬于萃取，屬于物理變化，說(shuō)法錯(cuò)誤；D.鋼是鐵和其他單質(zhì)組成的合金，說(shuō)法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)

溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A重結(jié)晶

B過(guò)濾

C蒸餾

D萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A25mL

B50mL

C250mL

D509mL參考答案：此題為基礎(chǔ)題，老師上課講苯與液溴的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都會(huì)講到大部分，不知命題人出這題是為了什么？這道實(shí)驗(yàn)題反成了拿高分的試題。這里就不多說(shuō)了。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)===

H2O(g)

△H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是

。參考答案：略18.(共12分)近期有兩件事引起了人們的極大關(guān)注。（1）“問(wèn)題奶粉”①其問(wèn)題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的含氮量為

，蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之間變化。而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為

現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳，試寫(xiě)出化學(xué)方程式

。②該物質(zhì)遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進(jìn)一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。試寫(xiě)出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式

。（2）“神七問(wèn)天”①聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫(xiě)出其溶于水呈堿性的離子方程式：

。②聯(lián)氨也可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）66.7%（2分），46.7%（2分），6(NH2)2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2（2分）②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3（2）

①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－

（2分）（NH2NH3++H2ONH3NH32++OH－

）②CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O（2分）19.(12分)(1).分別寫(xiě)出三個(gè)符合：A+B===CaCl2+

H