福建省南平市政和縣職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，錯誤。2.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．3.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護的說法正確的是

A．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負(fù)極的正極保護法

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法D.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為參考答案：C4.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略5.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+100akJ/mol

參考答案：D6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2—4、ClO—B．由水電離的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K+、Cl—、HCO—3

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、Cl—

D．使甲基橙呈紅色的溶液：K+、Cl—、SO2-4、S2O2-3

參考答案：C略7.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物

C．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化參考答案：C略8.下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是A．Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時間后均只生成氧化物B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑D．氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃參考答案：B【Ks5u解析】A.銅在潮濕空氣中放置一段時間后生成銅綠，屬于鹽，不是氧化物，錯誤；B.正確；C.氯氣具有氧化性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，錯誤；D.氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；選B。9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是(

)A．元素Q的非金屬性比R的強

B．離子半徑的大小順序為：r(Tm+)＞r(Wn—)C．元素R的氧化物均為酸性氧化物D．元素T與元素R的最高正價之和等于8參考答案：D略10.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全參考答案：C解析：A項中的KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應(yīng)該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準(zhǔn)確，故B錯；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應(yīng)，故D錯。

11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法不正確的是（

）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B．原子半徑：Y>Z>WC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序：X<Z<WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Z是Si元素；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，Y是Al元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W是Cl元素。A．C在高溫下能與SiO2發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Y>Z>W，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，由于元素的非金屬性：Cl>C>Si，所以酸性由弱到強的順序：Z<X<W，錯誤；D．D．室溫下，HCl是一元強酸，所以0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1，正確。12.下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：D13.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]參考答案：B略14.能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C略15.常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關(guān)注。（1）高錳酸鉀制備方法之一為：①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③甲KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上。①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是

；②溫度過高會導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KclO3），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是

（寫化學(xué)式）。③制備過程有一步反應(yīng)如下，請配平方程式（將計量數(shù)填入方框中）：（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進行如下兩種實驗：實驗一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42—濃度為1.0mmol·L—1（1mmolL—1=1×103mol·L—1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1。實驗二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—濃度為1.0mmol·L—1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。①實驗1的目的是

；②實驗2可得出的結(jié)論是

；③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：FeO42—+10H2O4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑由圖1可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

。

參考答案：（1）①2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

②

③2,3,4;2,3,5（2）①探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）

②在溶液中溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定③pH=11.50溶液中OH-離子濃度大，不利于該反應(yīng)正向進行三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=

（取小數(shù)二位，下同）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_______(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｔ摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（共14分）（1）_5_C+_4_KMnO4+_6_H2SO4→_5_CO2↑+_4_MnSO4+_2_K2SO4+_6_H2O（2分）（2）①2.67(2分)

②<1(2分)

③<(2分)

（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(2分)（4）提供高溫環(huán)境使KHCO3分解(2分)（5）5．6×10—5mo1/L（2分）略18.2020年，自修復(fù)材料、自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。（1）我國科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團的多重反應(yīng)性，研制了一種強韌、自愈的超級防護材料，其中的分子機制如圖所示。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質(zhì)名稱），原因為__________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計算表達式）。參考答案：(1)ds

5

N＞O＞C

(2)sp3和sp2

變大

氧化石墨烯

氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大

(3)

【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進行解答。【詳解】(1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云為3d能級電子云，在空間有5個伸展方向；C、O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞C；(2)根據(jù)還原石墨烯的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中碳原子有形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子還有只形成單鍵的飽和碳原子，所以碳原子的雜化方式為sp3和sp2；氧化石墨烯中1號C

連接的O原子吸引電子能力較強，導(dǎo)致與1號C原子相鄰C原子對電子的吸引力減小，所以氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大；氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，所以氧化石墨烯溶解度更大；(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶