山西省晉城市攔車中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下是幾種常見的氣體制取裝置，不適用于相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的是ABCD參考答案：D略2.氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應(yīng)生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：C3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B. 常溫常壓下，11.2LCH4中含有的CH鍵數(shù)為2NAC. 在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD. CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參考答案：D略4.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略5.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)參考答案：D【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。

6.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：C解析：A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，錯(cuò)誤。7.下列離子方程式正確的是A.鐵與稀反應(yīng)：↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:D.溶液與溶液混合：參考答案：D解析：鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO3－與OH－生成CO32－，而不是CO2，B項(xiàng)錯(cuò)；碳酸氫鉀只能寫成HCO3－，而不可寫成CO32－，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。

8.日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．Cs含有82個(gè)中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鹽

D．HI的還原性比HF強(qiáng)參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中

D．SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略10.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液參考答案：A略11.已知反應(yīng)：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)的△H<0B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)參考答案：A由圖像可知，其他條件相同時(shí)，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，△H＜0，A正確；N點(diǎn)的溫度比M點(diǎn)低，但壓強(qiáng)又高于M點(diǎn)，無法判斷哪一點(diǎn)的反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)到100％，C錯(cuò)誤；控制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采用更高的壓強(qiáng)要提高對(duì)設(shè)備的要求，增加經(jīng)濟(jì)成本，D錯(cuò)誤。12.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當(dāng)有1molH2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．0.5mol

B．1mol

C．2mol

D．4mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.分析：Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)為Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)方程式分析．解答：解：Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高4×（2.5﹣2）=2，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au2O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na2S2O3系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為2，反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，則當(dāng)有1molH2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2mol；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、配平、基本概念等，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵，掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式．13.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3

N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________（填標(biāo)號(hào)，下同)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

(2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為

__________。

（3)t3-t4階段改變的條件為

_______________________。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡

________移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。(5)25OC時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為

_____

a．鹽酸不足，氨水剩余

b.氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

c．鹽酸過量

②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=

____。參考答案：14.甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn—離子（Xn—可以代表Cl—、Br—、I—、S2—中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色。再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁。則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為

（

）

A.Br—，I—，Cl—，S2—

B.Br—，Cl—，I—，S2—

C.Br—，Cl—，S2—，I—

D.Cl—，I—，S2—-，Br—參考答案：A略15.常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個(gè)裝置無O3）（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗(yàn)含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長(zhǎng)一段時(shí)間才變藍(lán)，寫出D中變藍(lán)的原因，

（用化學(xué)方程式結(jié)合必要的文字回答）參考答案：（1）關(guān)閉止水夾，將F中的導(dǎo)管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管出現(xiàn)水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），說明含有Fe2+.（4）圓底燒瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍(lán)。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．2016年，我國(guó)研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國(guó)成為少數(shù)幾個(gè)能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國(guó)家之一。（1）運(yùn)－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價(jià)電子排布圖為_____，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個(gè)數(shù)比為___________II．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價(jià)電子排布的能級(jí)與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請(qǐng)寫出鎢原子的價(jià)層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為___________，其中一個(gè)鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個(gè)。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________A．Fe

Cu

B．Ti

Ag

C．Cu

Au

D．Zn

Mg參考答案：(1)

小于

(2)sp2

sp3

3：1

(3)5d46s2

(4)1：1

6

D【詳解】(1)鋁是13號(hào)元素，最外層有三個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鋁的價(jià)電子排布圖為；鎂、鋁屬于同一周期元素，鎂元素的最外層電子排布為3s2,處于全充滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，所以第一電離能：鋁小于鎂；(2)根據(jù)樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中碳元素部分形成苯環(huán)，雜化軌道類型為sp2，部分全部以單鍵形式連接，雜化軌道類型為sp3，對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比為12:4=3:1；(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其價(jià)層電子排布式為5d46s2；(4)在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+2×1/2+12×1/6+6×1/3=6，碳原子個(gè)數(shù)為6，因此碳原子和鎢原子個(gè)數(shù)比為1:1；根據(jù)中心鎢原子可知，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個(gè),碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積,與Mg、Zn的堆積方式相同，故選D。18.EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：已知：ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化ⅱⅲ（1）A的名稱是

，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是

（選填字母）．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為

．（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．a(chǎn)．①的反應(yīng)試劑和條件是

．b．②、③的反應(yīng)類型依次是

、

．（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

mol．（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（6）完成下列化學(xué)方程式：①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為

．②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．a(chǎn)．含有酚羥基

b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰．參考答案：（1）1,3-丁二烯

b（2）醛基（3）a.NaOH/H2O,△

b.加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6）①

（2分）②

（2分）（7）

或者

（2分）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個(gè)醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得D為CH2OHCH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得E，比較K和C10H10O4的分子式可知，試劑a為苯，EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EHPB為，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個(gè)醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得D為CH2OHCH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得E，比較K和C10H10O4的分子式可知，試劑a為苯，EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EHPB為，（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱是1，3﹣丁二烯，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是b，故答案為：1，3﹣丁二烯；b；（2）E為OHCCH2CHBrCHO，E中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，故答案為：醛基；

（3）a．根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和條件是NaOH/H2O、△，故答案為：NaOH/H2O、△；b．②、③的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）F為HOOCCH2CHBrCOOH，1mol