山東省淄博市歷山中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列遞變情況中，正確的是(

)A、Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)

B、Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱C、Si、P、S元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低

D、C、N、O的原子半徑依次減小參考答案：D略2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略3.膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.粒子帶電C.能透過(guò)濾紙

D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間參考答案：D【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。4.在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（

）A.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B.無(wú)色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C.無(wú)色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D.含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-參考答案：C【詳解】A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B.MnO4-為紫色，故B錯(cuò)誤；C.無(wú)色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+B.標(biāo)準(zhǔn)況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：DA．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的銨根離子小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，不能適用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L

NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選D。6.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性)B.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)C.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)D.濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑(吸水性)參考答案：C試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，正確；D、濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，則濃硫酸在白紙上書(shū)寫(xiě)的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，錯(cuò)誤。7.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．容量瓶用蒸餾水潤(rùn)洗

B．移液時(shí)未洗滌燒杯C．稱(chēng)量時(shí)砝碼位置放錯(cuò)

D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面參考答案：D8.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略9.

在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔參考答案：B10.下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C．漏掉氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成生池硫酸鈣和水．解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大，注意化學(xué)式拆分．11.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略12.鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有A.Fe3+

B.Cu2+

C.Al3+

D.AlO2-參考答案：D鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化亞鐵，銅不反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液生成氫氧化鎂、偏鋁酸鈉、氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有AlO2-，答案選D。13.下列離子反應(yīng)方程式正確的是(

)A.將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：CA項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于NaOH過(guò)量，則Ca2+與HCO3-物質(zhì)的量之比為1:2，正確的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，不符合量比，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。14.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

B.同溫度、同體積的CO和N2C.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

D.同體積、同密度的CO和N2參考答案：AD略15.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的是（

）

單質(zhì)膠體電解質(zhì)弱電解質(zhì)A氯水淀粉溶液硫酸CO2B液氯碘酒鹽酸次氯酸C氯氣土壤硫酸銅醋酸D氬氣Fe(OH)3膠體大理石碳酸鈉參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器A中（此時(shí)A下端活塞關(guān)閉）。

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________

_______。（3）C中盛放CCl4的作用是___________________

____________。（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下表。

向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一

方法二

參考答案：（1）＋Br2＋HBr

（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴

（2分）（3）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

（2分）（4）方法一：AgNO3溶液

產(chǎn)生（淡黃色）沉淀方法二：石蕊試液

溶液變紅色（或其他合理答案）（每空1分，共4分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴相對(duì)分子質(zhì)量為106，該烴的分子式為_(kāi)_________________，若該烴分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，則其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)________________________________。參考答案：C8H10

解析該烴分子中C原子數(shù)最多為：＝8余10，分子式為C8H10，若將1個(gè)C原子換成12個(gè)H原子，得C7H22，H原子個(gè)數(shù)已超過(guò)烷烴C7H16的H原子個(gè)數(shù)，不合理。C8H10含有一個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體為鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、間二甲苯和乙苯。18.根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：已知A為紅棕色粉末，且A與B的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌。(1)C是

，D是

，F(xiàn)是

。(2)寫(xiě)出由I生成J的離子方程式

。(3)寫(xiě)出由A和B生成C和D的化學(xué)方程式

。(4)寫(xiě)出由B生成F和K的離子方程式

。⑸寫(xiě)出由D生成H的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)C是Fe，D是Al2O3，F(xiàn)是H2。（2）Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]略19.（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)。（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱(chēng)），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱(chēng)），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。參考答案：(1)吸收

放出

放熱

吸熱

(2)銅

還原