江蘇省無錫市南湖中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉變成化學能的裝置；②原電池是將化學能轉變成電能的裝置；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現，如銅和稀硫酸的反應；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：①電解池是將電能轉變成化學能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學能轉變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化，一定發(fā)生化學變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應，為化學反應，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．2.下列除去雜質的實驗方法正確的是()。

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略3.“類推”是一種在化學學習中常用的方法,下列類推結論中正確的是（

）A.ⅣA族元素氫化物熔點順序：GeH4>SiH4>CH4；則ⅥA族元素氫化物熔點順序也應為：H2Se>H2S>H2OB.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質,工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質D.BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產生參考答案：BA.在ⅥA族元素氫化物中，H2O分子間還形成了氫鍵，故H2O的熔、沸點是最高的，錯誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3與第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序HCl>H2S>PH3相同，正確；C.工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質,氯化鋁形成的物質是共價化合物，不能電解熔融的氯化鋁制備鋁單質，應電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，錯誤；D.在Ba(NO3)2溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀錯誤。4.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol

D．反應后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略5.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（

）A．化合反應

B．置換反應

C．復分解反應

D．分解反應參考答案：B略6.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）

（

）

A．電子轉移的物質的量為1mol

B．斷裂了1molC－H鍵，轉移的電子數目為2NA

C．有4gCH4參加反應，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略7.下列說法正確的是

（

）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.5kJ．mol。參考答案：D略8.下列說法不正確的是(

)A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.過量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色參考答案：C略9.下列濃度關系正確的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)參考答案：BD略10.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1參考答案：D略11.一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉化為CO2，恢復到原來狀態(tài)時，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL參考答案：略12.(08江南十校)下列敘述，從化學角度分析不正確的是（）A、氫電池汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染B、煤氣化技術的使用，不能達到減少二氧化碳排放的目的C、綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農產品D、食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質參考答案：答案：C13.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡時測得A的濃度為0.5mol/l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2mol/l，下列判斷正確的是A.x+y﹥z

B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低

D.C的體積分數保持不變參考答案：A略14.向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下C123.36L，所得溶液中C1一和Br﹣的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（）A．0.75mol?L﹣1

B．1mol?L﹣1

C．1.5mol?L﹣1

D．2mol?L﹣1參考答案：D

考點：氧化還原反應的計算；離子方程式的有關計算．專題：計算題．分析：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量==0.15mol，若Br﹣沒有反應，溶液中n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應，設FeBr2的物質的量為x，表示出參加反應的n（Br﹣），根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c=計算．解答：解：還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，反應后溶液中Cl﹣和Br﹣的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量==0.15mol，若Br﹣沒有反應，n（Br﹣）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br﹣參加反應.設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，未反應的n（Br﹣）=0.3mol，參加反應的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L，故選D．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握還原性的強弱及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．15.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2OCO2+H2

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L－1。該溫度下此反應的平衡常數K=

。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)=

。（2）合成塔中發(fā)生反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。右表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1

573K（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3+5O24NO+6H2O△H=－905kJ·mol－1不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，NO產率下降的原因

。（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是

。（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________________。參考答案：（16分）（1）①1（3分）②50％

（3分）（2）<（2分）（3）溫度高于900℃時，平衡向左移動（2分）（4）充入空氣，NO轉化為NO2，有利于提高原料利用率（3分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)

△H＝－867kJ/mol

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示中學化學中幾種常見物質之間的轉化關系。其中A為黑色粉末，B為固體單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。請回答下列問題：（1）

A的化學式是________________，C的結構

式是________________。

（2）反應①的化學方程式為_____________________________________________。

（3）已知I是一種氣體單質，寫出反應③的化學方程式________________________________________________________。參考答案：（1）CuO

O=C=O

（2）C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）2NO2+4SO2+4H2O=4H2SO4+N2略18.從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。①羰基硫與燒堿溶液反應生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應中部分物質的鍵能數據如下：化學鍵C=OC=SH-SH-H鍵能（kJ·mol-1）745577339436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30molCOS(g)與0.50molH2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30s后反應達到平衡狀態(tài)，此時H2S的物質的量分數為0.30。①0~30s內，COS的平均反應速率v(COS)=___________，該反應的平衡常數K=__________(保留3位有效數字)。②向反應容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉化率增大的是_________(填字母)。A.COS

B.H2O

C.H2S

D.CO2（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。①由圖中信息可知，0~t1時間段內，一定發(fā)生的反應是__________________________(用離子方程式表示)。②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。參考答案：(1)①COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O

②1073kJ·mo1-1

(2)①8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)

3.69

②B

(3)①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

②t1時刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，因而溶液中的Fe3+的量基本不變解析：①根據原子守恒規(guī)律：羰基硫與燒堿溶液反應生成硫化鈉和碳酸鈉兩種正鹽，離子方程式為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O；正確答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。②設CO分子中的碳氧鍵的鍵能為XkJ·mo1-1，反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=745+577+436-2×339-X=+7，X=1073kJ·mo1-1；正確答案：1073kJ·mo1-1。（2）①設COS的變化量為xmol，計算如下：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始：0.3

0.5

0

0變化：x

x

x

x平衡：0.3－x

0.5－x

x

xH2S的物質的量分數為x/0.8×100%=0.3，解得x=0.24mol；0~30s內，COS的平均反應速率v(COS)=0.24/10×30=8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；各物質濃度分別為c(COS)=0.006mol·L-l,c(H2O)=0.026mol·L-l,c(H2S)=0.024mol·L-l,c(CO2)=0.024mol·L-l,該反應的平衡常數K=c(H2S)×c(CO2)/c(H2O)×c(COS)=(0.024)2/0.026×0.006=3.69；正確答案：8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；3.69。②通入COS，雖然平衡向正反應方向移動，但COS的轉化率降低，A錯誤；通入水蒸氣，平衡向正反應方向移動，COS的轉化率增大，B正確；通入H2S，生成物濃度增大，反應向逆反應方向移動，COS的轉化率降低，C錯誤；通入CO2，生成物濃度增大，反應向逆反應方向移動，COS的轉化率降低，D錯誤；正確選項B。

（3）含有H