北京密云縣不老屯中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．解答：解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素．A．R為Si元素，位于周期表第14列，故A錯(cuò)誤；B．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故B錯(cuò)誤；C．O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

2.某溶液中由水電離生成的c(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Na+、M2+、N03-、SO42—

B．K+、A102-、SO42—、C1-

C．Ba2+、K+、C1-、HS03—

D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—參考答案：C略3.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是（

）

A．①③

B．③

C．①②

D．③④參考答案：B略4.下面的排序不正確的是

（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl參考答案：D略5.下表所示W(wǎng)、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（

）

XY

W

Z

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大參考答案：D試題分析：X為的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，W的最外層電子數(shù)為a－1，Z的原子序數(shù)為a＋2，最外層電子數(shù)之和為22，即a+a+1+a+2＋a－1=22，解得a=5，推出X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，A、結(jié)構(gòu)相同，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，含有分子間氫鍵高于不含有分子間氫鍵的，NH3和H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于NH3，HCl中不含分子間氫鍵，因此氫化物的沸點(diǎn)高低是H2O>NH3>HCl，故錯(cuò)誤；B、形成的化合物是NH4NO3等，屬于銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，除含有共價(jià)鍵外，還含有離子鍵，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)式分別是SiO2、Si3N4、SiCl4，前兩者屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，后者屬于分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，故錯(cuò)誤；D、X的陰離子是N3－，Y的陰離子是O2－，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即O2－>N3－，故正確。6.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略7.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說(shuō)法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略8.參考答案：C9.鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易參考答案：A考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱．解答：解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)?？疾樵影霃?、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)．10.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是()A．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略11.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

（

）

A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性

B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水

C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略12.某含鉻Cr2O2－7廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O2－7的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略14.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體判斷不正確的是（

）A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤C．無(wú)法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：答案：B15.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，省略鐵架臺(tái)等。）按下圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

1、這三步操作的先后順序依次是

（寫編號(hào)）；2、簡(jiǎn)要說(shuō)明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法

；3、B裝置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E＋F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為

。（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

5、分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）

。

6、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：1、②③①

2、打開開關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若只能聽(tīng)到極輕微的爆鳴聲，表明空氣基本排盡3、便于觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量

4、1︰15、分液

蒸餾

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，下圖虛線框外為其生產(chǎn)的過(guò)程；虛線框內(nèi)的其他轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)，G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、M、K均含A元素，其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。(提示：NH3和H2O，NH和OH－的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)指出K可能所屬的晶體類型

。(2)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：C

；F

。(3)寫出圖中有關(guān)離子方程式：反應(yīng)③

；反應(yīng)⑤

。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

。參考答案：（10分）（1）原子晶體（2分）

（2）SiCl4

H4SiO4（各1分）（3）Ag++Cl+===AgCl↓

SiO2+2OH－===SiO+H2O（4）3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑（化學(xué)方程式均為2分）略18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。a．KMnO4

b．Cl2

c．H2O2

d．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________參考答案：（1）Fe2O3·xH2O；選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（2）H2SO4

Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià)，c（4）形成氫氧化鐵沉淀（5）降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解（6）。試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O。粉碎過(guò)篩的目的是控制鐵屑的顆粒。（2）由于不能引入雜質(zhì)，故酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有亞鐵離子，故反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe+3水解程度弱，pH偏大時(shí)則Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可防止溫度過(guò)高，聚合硫酸鐵分解。（6）做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL，說(shuō)明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是，因此B的表達(dá)式為＝?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備【名師點(diǎn)睛】本題考查工藝流程問(wèn)題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、壓強(qiáng)和沸點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)，從能力上考查了學(xué)生閱讀能力、分析問(wèn)題、處理問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)用性學(xué)科，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。化學(xué)反應(yīng)中提高反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率；物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)選擇硫酸，在工業(yè)生產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護(hù)，過(guò)氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時(shí)還要注意節(jié)省原料，達(dá)到利益最大，不能加入原料過(guò)多，容易造成原料的浪費(fèi)。本題有些難度。19.（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多種同素異形體，其中一種是自然界最硬的物質(zhì)；B的原子半徑在短周期主族元素中最大；C原子核外電子占據(jù)7個(gè)不同的原子軌道；D的單質(zhì)在常溫常壓下是淡黃色固體。（1）E在元素周期表中的位置

；B的基態(tài)原子核外電子排布式為

。（2）A、D、E中電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)）；B、C兩元素第一電離能較大的是

（填元素符號(hào)）。（3）A和D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)），寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí)依據(jù)

。（4）化合物AD2分子中共有 個(gè)鍵和

個(gè)鍵，AD2分子的空間構(gòu)型是

。（5）C與E形成的化合物在常溫下為白色固體，熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為182．7℃，在177．8℃

升華，推測(cè)此化合物為

晶體。工業(yè)上制取上述無(wú)水化合物方法如下：C的氧化物與A、E的單質(zhì)在高溫條件