天津寧河縣大北澗沽鄉(xiāng)中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略2.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷中，正確的是A．在M點，兩者恰好反應完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)參考答案：C略3.下列化學實驗事實及其結論中有錯誤的是()A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C．進行焰色反應時，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH試紙變藍的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略5.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子參考答案：D略6.某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：D略7.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是A、晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D、鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D【知識點】物質的性質與應用【答案解析】D解析：生產光導纖維的材料是二氧化硅，A錯誤；若H2O2是一種綠色氧化劑，則與酸性高錳酸鉀作用不能產生O2，而是生成水，B錯誤；銅可與濃硝酸反應而溶解，C錯誤；D正確。【思路點撥】物質的性質決定物質的用途；B項的說法前后矛盾。8.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略9.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是A.火法煉銅 B.轉輪排字 C.糧食釀酒 D.鉆木取火參考答案：B【詳解】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B.轉輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。10.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是

A．離子半徑：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略11.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀；③接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；④工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學”角度考慮的是A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D12.

下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是A.電解飽和食鹽水

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.工業(yè)合成氨參考答案：A略13.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（）A．Fe2S3、I2、S

B．Al（OH）3、I2、SC．Fe（OH）3、Al（OH）3、S

D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結合硫離子，鋁離子結合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結合S2﹣能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結合OH﹣能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點評：本題考查離子反應，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應、能否發(fā)生雙水解互促反應，以上兩反應均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應．這些鹽之間反應的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質．14.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內馬電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.C的單質能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應B.元素B和元素E的氧化物對應的水化物均為強酸C.元素C、D、E的最髙價氧化物對應的水化物之間均可相互反應D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質參考答案：A略15.下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示一步轉化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化學小組現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）。(l)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_______（按氣流方向，用接口字母表示）。裝置連接后，首先要進行的操作是_______。(2)加熱前先通氮氣排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=_______。若將通N2改為通干燥的空氣，測定的x值將_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）。請補充該小組設計的實驗操作步驟【實驗中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水】①取分解后固體于燒杯中，加入足量的________，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。②________________________，過濾，洗滌。③加熱(5)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是________________。a．測定鎂和鋁的導電性強弱b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分別向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加過量NaOH溶液d．測定等物質的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應生成的H2的多少參考答案：（1）a—e—d—c

檢查裝置氣密性；（2）將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

防止發(fā)生倒吸

（3）3

偏低

（4）氫氧化鈉溶液

向濾液中通入足量的二氧化碳氣體；（5）c

解析：(1)本題主要是利用鎂鋁水滑石分解得到的水和氯化氫的質量列比例式，求出X的值，所以要先將a與濃硫酸裝置連接，不能先通過氫氧化鈉溶液，否則會將氫氧化鈉溶液中水帶入濃硫酸，而使結構產生誤差，由于除雜質時要遵循長進短出的原則，所以a接e,再通過氫氧化鈉裝置，所以d接b，則裝置的連接順序為a—e—d—c，裝置連接后，首先要進行的操作是檢查裝置氣密性；（2）因為加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實驗誤差，保證反應產生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內殘留的氣體，同時也是為了防止發(fā)生倒吸；（3）完全分解后測得C增重的是HCl3.65g，物質的量為0.1moL、D增重是水，物質的量為9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若沒有冷卻玻璃管，由于氣體濕度高，裝置D不能將水蒸氣充分吸收從而造成結果偏低。（4）鋁及其化合物能與強堿反應，利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁的步驟為①取分解后固體于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。②向濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾，洗滌，③加熱；（5）比較元素金屬性強弱的常用方法有：①單質與酸反應情況；②單質與水反應情況；③比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱等，選c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：元素性質ABCDEFGHIJ原子半徑（10-10m）1、022、270、741、430、771、100、991、860、751、17最高價態(tài)+6+1—+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2—-2—-4-3-1—-3-4試回答下列問題：（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：

。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是

。（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成

個σ鍵，

個π鍵。（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第

族。圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是

，理由是

。

參考答案：略18.（11分）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為

，其中A的化學式是

。

（2）若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是一種溶于強堿而不溶于B的水溶液的白色沉淀，圖中B與E反應生成D。則氣體B分子的空間構型為___

，反應①的離子方程式為

。

（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應②的化學方程式是

。

（4）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。則化合物B的電子式為

，用電子式表示物質A的形成過程

，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應的離子方程式為

。參考答案：

略19.鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000

℃，可能的原因是___________________________________________。（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565

pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d104s24p