廣東省佛山市順德大良實驗中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略2.四聯(lián)苯的一氯代物有A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C3.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（

）A．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB．反應后產(chǎn)生13.44LH2（標準狀況）C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C．4.某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B．該溶液中一定滿足：c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：

c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）參考答案：BD略5.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示0．001mol·L一1鹽酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕參考答案：C試題分析：A、反應終點的pH應為7不為6，故A錯誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點比金剛石低，故B錯誤；C、a區(qū)域?qū)X微粒的濃度很低，是因為大部分鋁轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為[c(反應物)-c(生成物)]，故D錯誤；故選C。6.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是少量的W

選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液參考答案：略7.下列說法不正確的是A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子D．標準狀況下，1LH2O約含有1/22.4mol的H2O分子參考答案：D略8.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：B略9.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是

(

)A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．Si02制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排D．焰火“腳印”、“笑臉”使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是化學變化參考答案：C試題分析：A、明礬水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，錯誤；B、二氧化硅可用作通訊光纜，是因為其傳播光信息的能力強，錯誤；C、鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，節(jié)約能源消耗，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排，正確；D、焰色反應是物理變化，錯誤，答案選C。10.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：利用氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，或利用在化學反應中只要有元素化合價的變化，則該反應中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A、化合反應中不一定有元素化合價的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B、分解反應中不一定有元素化合價的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C、置換反應中肯定有單質(zhì)參加反應，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復分解反應中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應，則一定沒有化合價的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查基本反應類型和氧化還原反應的關系，明確化學反應中化合價的變化是解答的關鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應．11.下列實驗裝置能達到實驗目的是（）A．

B．海水蒸餾

鉀在空氣中的燃燒C．

D．測定中和熱

犧牲陽極的陰極保護法參考答案：B解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應從下口進入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯誤；B．在坩堝中可完成K的燃燒反應，圖中實驗操作合理，故B正確；C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯誤；D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選B．12.參考答案：B略13.下列說法正確的是A.，且該反應為吸熱反應B．x=2C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：C略14.在一定溫度下，反應1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B解析：1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么HX(g)1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10,2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=0.01.設HX(g)分解xmol/L,有,2HX(g)H2(g)+X2(g)

1

0

0

x

x

x

1-x

x

xK3=x·x/(1-x)2=0.01,得到x=0.17,所以,該溫度時HX(g)的最大分解率接近于B.17%

15.生活中處處有化學，下列表述不正確的是（

）

A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的還原性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒，他們好奇地對鈉在CO2氣體中燃燒進行了實驗：【實驗過程】將玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，說明可燃物燃燒的條件：

。（2）要使燃燒的鈉熄滅，可選用的滅火劑是

。（A）水

（B）干沙子

（C）二氧化碳

（D）四氯化碳【探究問題】燃燒后瓶壁附著的白色物質(zhì)是什么？【提出假設】①白色物質(zhì)是Na2O；②白色物質(zhì)是Na2CO3；③白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。【實驗驗證】該小組對燃燒后的白色物質(zhì)進行如下探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考討論】①通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，

成立。②鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

。③丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，否定他的觀點的理由是

?！就卣顾季S】（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量的氫氧化鈉和氯化鈉，為檢驗該粉末中是否含有這些物質(zhì)，某學生計劃分六個步驟，其中四個步驟所用的試劑及實驗操作已寫明，請將下面表格里補寫完整尚缺的②、⑤兩個步驟所用的試劑及實驗操作。實驗步驟所用試劑及實驗操作①取少量樣品放入試管甲中，加入蒸餾水并振蕩②

③過濾，將少量濾液盛在試管乙中④滴入幾滴酚酞試液⑤

⑥向溶液里滴入硝酸銀溶液參考答案：（1）一是與助燃物接觸，二是可燃物必須達到著火點（2）BD（3）①假設②

②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C③由實驗①、②可知（或反應物中無氫元素、或違背質(zhì)量守恒定律）（4）實驗步驟所用試劑及實驗操作①

②滴加稍過量的Ba(NO3)2溶液③

④

⑤滴加稍過量的稀硝酸⑥

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）為探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

（1）化學興趣小組的同學采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的

（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入H2O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式

。（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在

裝置之間（填代號）連接一裝置。（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO2Cl2，反應的方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結(jié)果相同。①為了提高上述反應中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是

（填序號）A、縮小容器體積

B、使用催化劑

C、增加SO2濃度

D、升高溫度

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是

。參考答案：

略18.汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。（1）十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以為例，已知：①②③④①②③④反應熱效應之間的關系式為___；有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應條件是___。（2）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時的排放，主要反應為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①該反應的平衡常數(shù)表達式為____。②在密閉容器中發(fā)生該反應時，隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應的___0（填“>”或“<”），在溫度下，內(nèi)的平均反應速率___。③將和充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時改變的反應條件可能為___。A．升高溫度

B．加入

C．加催化劑

D．降低溫度

④將上述反應產(chǎn)生的與為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：Ⅰ：

Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NO2)2(s)+H2O(g)將一定量的固體加入恒容密閉容器中，在300K下發(fā)生反應Ⅱ，到達平衡時，為，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，一段時間后的取值范圍是____（用含a的式子表示）。（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術是大氣污染防治研究的熱點。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。①在酸性條件下穩(wěn)定，在溶液中可歧化為和，該反應的化學方程式為___。②某研究小組用進行單獨脫除實驗時，測得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當時，隨的增大，脫除率逐漸降低，其原因是____。參考答案：(1)2△H1＋△H2－△H3

降低溫度、增大壓強

(2)①

②<

③A

④<P[H2O(g)]≤a

(3)①

②3<pH<7時，隨著pH值的增大，的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，的脫除率降低【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，推出得到目標反應方程式，應是②－③＋①×2，即△H4=2△H1＋△H2－△H3；有利于提高④的NO轉(zhuǎn)化率的反應條件可以是降溫、增大壓強或通入一定量的H2；答案為2△H1＋△H2－△H3；降溫、增大壓強或通入一定量的H2；（2）①根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)是；答案為；②根據(jù)圖1，T1先達到平衡，即T1高于T2，升高溫度，c(CO2)降低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即正反應方向為放熱反應，△H<0；0～2s，生成CO2的濃度為0.2mol·L－1，則生成N2的濃度為0.1mol·L－1，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式：v(N2)==0.05mol/(L·s)；答案為<；0.05mol/(L·s)；③在第12min后CO和NO物質(zhì)的量濃度增大，N2的濃度降低，說明反應向逆反應方向移動，A、該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO、NO物質(zhì)的量濃度增大，N2的物質(zhì)的量濃度降低，故A符合題意；B、加入NO，第12min時，NO濃度增大，但根據(jù)圖象，第12min時，沒發(fā)生變化，故B不符合題意；C、加入催化劑，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不符合題意；D、降低溫度，平衡向正反應方向移動，CO和NO濃度降低，N2濃度升高，故D不符合題意；答案為A；④增大容器的體積，假設平衡不移動，壓強與體積成反比，即其壓強為原來的，實際上增大容器的體積，壓強減小，平衡向正反應方向移動，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，水蒸氣濃度不變，因此壓強為aPa，P[H2O(g)]的范圍是<P[H2O(g)]≤a；答案為<P[H2O(g)]≤a；（3）①ClO2在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應，生成NaClO3和NaClO2，即反應方程式為2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；答案為2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；②ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，當3<pH<7時，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，SO2脫除率降低；答案為當3<pH<7時，隨著pH值的增大，ClO2的穩(wěn)定性降低，氧化性減弱，SO2脫除率降低。19.電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化