廣東省揭陽(yáng)市桂嶺中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物中不能被氧化生成具有相同碳原子數(shù)的醛的是

參考答案：D略2.已知化學(xué)式為C4H10O的醇有4種異構(gòu)體，若在該分子中增加1個(gè)羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的結(jié)構(gòu)有A．2種

B．4種

C．6種

D．5種參考答案：B3.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是（）A.加熱

B.紫外線照射

C.加飽和食鹽水

D.加福爾馬林參考答案：C略4.在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極上逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：C5.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙舊橡膠制品等屬于

（

）

A無機(jī)物

B有機(jī)物

C鹽類

D非金屬單質(zhì)參考答案：B略6.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是A．氯化銨溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．熱的苯

D．氯化鋁溶液參考答案：AD7.某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是

A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族參考答案：C8.CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca2+、O2﹣、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說法正確的是（

）A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰C．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2﹣緊相鄰D．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ti4+緊相鄰參考答案：C【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用；C．每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個(gè)面心O2﹣為2個(gè)晶胞共用；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰．【解答】解：A．CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol，其相對(duì)分子質(zhì)量為136，故A錯(cuò)誤；B．Ti4+與體心的Ca2+相鄰，每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)Ti4+為8個(gè)晶胞共用，面心的O2﹣與之緊相鄰，每個(gè)面心O2﹣為2個(gè)晶胞共用，晶體中與Ti4+相鄰的O2﹣數(shù)目為=12，故C正確；D．Ti4+與同一棱上的Ti4+相鄰，晶體中每個(gè)Ti4+與6個(gè)Ti4+緊相鄰，故D錯(cuò)誤．故選：C．

9.如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B．放電時(shí)正極附近溶液的pH升高

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH升高

D．溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

參考答案：B10.下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是A．CO32-

B．SO2

C．CO2

D．NH4+

參考答案：A略11.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾

D．加入FeCl3溶液后，過濾參考答案：B略12.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D略13.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：B略14.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略15.一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量Na反應(yīng)，可得VAL氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物如果與足量純堿反應(yīng)，在同溫同壓下得VBL氣體，若VA>VB，則該有機(jī)物可能是（

）A.HO—CH2—COOH

B.HO—CH2—CH2—CHOC.HOOC—COOH

D.CH3COOH參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，簡(jiǎn)述操作過程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤氯化鋇溶液；⑥pH試紙；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液方法一

方法二

參考答案：方法一：分別用玻璃棒醮取待測(cè)液于pH試紙上，測(cè)定其溶液的pH，pH小的是0.1mol／LH2SO4，pH大的是0.01mol／LH2SO4溶液方法二：分別在兩支試管中加入2mL待測(cè)液后分別加入2mLNa2S2O3溶液，觀察混合后溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間，先出現(xiàn)渾濁的是0.1mol／LH2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當(dāng)溶液中的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化．圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線：

（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式

。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在滴加過程中，始終存在等式：c(Na+)+c(H+)=

；在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

。（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是

。（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c（Na+）/c（PO43-）的比值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（10分）（1）c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）（2）c（Na+）+c（H+）=

c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（Cl-）HPO42-+H+=H2PO4-

（3）HPO42-的水解大于其電離（4）減小(每空2分)略18.下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：（1）B是__________，H是_____________。（填化學(xué)式）（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________。參考答案：（1）Fe2O3、Fe（OH）2；（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。略19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根據(jù)題意完成下列問題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=．（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（選填選項(xiàng)字母）．A．氫氣的濃度減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：1.；減??；逆反應(yīng)

2.mol?（L?min）﹣13.BC

4.Cu2O+CO2Cu+CO2考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響；（2）先根據(jù)圖象依據(jù)υ=求出求出υ（CH3OH），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出υ（H2）；（2）縮小容器的體積相當(dāng)于減壓，然后根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)濃度、速率和化學(xué)平衡的影響來解答；（4）根據(jù)Cu2O能被CO還原生成CO2和Cu，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．解答：解：（1）因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：；減小；逆反應(yīng)；（2）由圖象可知，在500℃時(shí)，時(shí)間達(dá)到tB時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為nB，依據(jù)υ（CH3OH）==mol?（L?min）﹣1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出，υ（H2）=υ（CH3OH）=2×mol?（L?min）=﹣mol?（L?min）﹣1=mol?（L?mi