山東省日照市第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中是非常普遍的。下列各組化合物中互為同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；

④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

A、①②④

B、①③⑤

C、①③④⑤

D、①③④參考答案：D2.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0．2NAB.32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0．4NA參考答案：B【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氫原子；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；乙醇、水中都含有氫原子，10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目大于0．6NA，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A.都有H2O生成B.都有H2生成C.反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在D.反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在參考答案：CA.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，沒(méi)有H2O生成，A錯(cuò)誤；B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒(méi)有H2生成，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，C正確；D.根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，D錯(cuò)誤，答案選C。4.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是()A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金C．合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良D．鋼不屬于合金參考答案：B解析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況下都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼是鐵碳合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸B．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵C．SO2氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、二氧化硅與水不反應(yīng)．【解答】解：A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以日常生活中用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；B、高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成相應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤．故選A．6.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OC．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O參考答案：C解：A．反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，故A錯(cuò)誤；B．硝酸分解，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出酸性，故B錯(cuò)誤；C．硝酸被還原生成NO，表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸鐵，表現(xiàn)為酸性，故C正確；D．硝酸只表現(xiàn)為酸性，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．7.下列說(shuō)法中正確的是

A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B．對(duì)膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極附近的顏色逐漸加深

C．玻璃中含有可以用來(lái)刻蝕玻璃

D．括性炭、氯水、二氧化硫均能使品紅褪色，其原理相同參考答案：C8.下列說(shuō)法正確的是（

）A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略9.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略10.下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．解答：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，即一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．11.對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個(gè)，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B12.將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無(wú)Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和鐵、銅均可反應(yīng)

B當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無(wú)Fe3+

正確，鐵和銅與Fe3+都反應(yīng)，故無(wú)Fe3+C當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，，無(wú)Cu2+正確，銅剩余，故無(wú)Cu2+D當(dāng)鐵剩余，銅不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因?yàn)殍F的還原性比銅的強(qiáng)，鐵先與Fe3+反應(yīng)

參考答案：DA、當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Fe3+，若氯化鐵過(guò)量，則含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，F(xiàn)e與Cu2+和Fe3+都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2+，無(wú)Fe3+、Cu2+，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+，若鐵與Cu2+恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Cu2+，若Cu2+過(guò)量，則含有Cu2+，C錯(cuò)誤；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，D正確；答案選D。13.下列物質(zhì)的按熔沸點(diǎn)升高順序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te參考答案：C略14.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解：A、因乙中I﹣失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤；故選D．15.在酸性的無(wú)色透明溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無(wú)色顯酸性分析解答?！驹斀狻繜o(wú)A、無(wú)色透明溶液中不能含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，能共存，C正確；D、酸性溶液H+與HCO3－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.探究實(shí)驗(yàn):檢驗(yàn)Fe2+的方法實(shí)驗(yàn)步驟：1、在兩支試管中分別加入10mlFeCl3和10mlFeCl2溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。2、在盛有FeCl2和KSCN溶液的試管中滴入幾滴新配置的氯水，觀察現(xiàn)象。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:步驟1中盛10mlFeCl2溶液的試管中溶液_______________________步驟2中溶液_______________________________________（2）步驟2中涉及的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________（3）欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+,下列實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)椋?/p>

）①加少量氯水

②加少量KMnO4溶液

③加少量KSCNA、①③

B、②③

C、③①

D、①②參考答案：(1)無(wú)明顯現(xiàn)象,溶液變?yōu)檠t色（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式

；(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(1)B、氧，

C、鈉，

D、鋁，

E、氯；(2)NaOH；(3)共價(jià)鍵；(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

略18.(9分)已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的化學(xué)式為_(kāi)_______，Z的化學(xué)式為_(kāi)_______。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問(wèn)題是________。(2)反應(yīng)①～⑤屬于氧化還原反應(yīng)的是________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________________________。參考答案：(2)②④⑤（2分）(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（2分）略19.碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碘在元素周期表中的位置是

（2）根據(jù)碘在元素