考點(diǎn)09電化學(xué)及其應(yīng)用

1.（2021?重慶巴蜀中學(xué)高三月考）2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電

池”?！暗镀姵亍笔菍鹘y(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長(zhǎng)，使單個(gè)電芯形狀扁平、窄小，再通過多個(gè)“刀片”捆扎形

成模組，通過少數(shù)幾個(gè)大模組的組合成電池?！暗镀姵亍狈烹姇r(shí)結(jié)構(gòu)如圖，正極反應(yīng)為L(zhǎng)WxFePO4+xe-+

xLi+=LiFePO4,下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)Li+通過聚合物隔膜往正極遷移

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)ii-xC6+xe-+xLi+=LiC6

C.充電時(shí)，鋰離子在陽極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在正極脫嵌

D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g,則電子利用率為80%

【答案】C

【詳解】

++

A.磷酸鐵鋰電池放電時(shí).，負(fù)極反應(yīng)：LiC6-xe=xLi+Lii-xC6,正極反應(yīng)：Lii-xFePO4+xe+xLi=LiFePO4：

充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：LiFePOLxeXLii-xFePCh+xLi',陰極反應(yīng)式：LiiCe+xLi'+xL=LiC6,放電時(shí)陽

離子往正極遷移，故A正確；

B.充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：LiiC6+xLi++xe-=LiC6,故B正確：

C.脫嵌意思是鋰從正極材料中出來的過程，充電時(shí)，陽極的電極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePOa

-

-xe=Lii-xFePO4+xLi-,放電時(shí)，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-xe-=xLi++LiirC6,則充電

時(shí)，鋰離子在陽極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在負(fù)極脫嵌，故C錯(cuò)誤；

125

D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)理論上能得到精銅」mol=0.625mol即40g,而實(shí)際得

32g,則電子利用率為80%,故D正確。

綜上所述，答案為C。

2.（2021?新疆高三一模）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為理離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太

陽能電池給磷酸鐵鋰電池充電示意圖如圖所示，陽極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=xLi++Lii*FePO4.下列敘述正確的

是

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能電池屬于原電池，

B.該理電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-xe-xLi++Lii.xC6

C.充電時(shí)。隔膜每通過3moiLi+,俚鹽有機(jī)溶液中通過3moi電子

D.磷酸鐵理電池充放電過程中，F(xiàn)e、C、P元索化合價(jià)均不發(fā)生變化

【答案】B

【分析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知，該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，鋰

離子從右向左移動(dòng)，則鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，則硅太陽能電池不屬于原電池,

故A錯(cuò)誤；

B.該鋰電池放電時(shí)負(fù)極為鋁箔，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePGM-xe'xLi+LiiFePCU,即放電

時(shí)正極為xLi'+LiixFePCh+xe-=LiFePCh,即負(fù)極反應(yīng)為:LiCe-xe-=xLi++LiixC6,故B正確;

C.電子不能在溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，根據(jù)B項(xiàng)分析，放電時(shí)正極為xLr+Li—FePCU+

xe=LiFePO4,Li、Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案為Bo

3.（2021.黑龍江鶴崗市.鶴崗一中高三月考）以柏林綠Fe[Fe（CN%]為代表的新型可充電鈉離子電池，其

放電原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，Mo箔上的電子流向Mg箔

B.充電時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)[Mg2c%廣+4e=2Mg+2C「

C.充電時(shí)，左室中的Na.濃度增大

D.放電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，右室電解質(zhì)的質(zhì)量增加2.4g

【答案】B

【分析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe|Fe(CN)6]+2Na+-2e=Na2Fe[Fe(CN)6],負(fù)極發(fā)

生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2CL4e=[Mg2c匕/，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)

和放電時(shí)的相反。

【詳解】

A.放電時(shí)，正極Mo箔上的電勢(shì)比負(fù)極Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，Mg元素化合價(jià)升高，負(fù)極電極方程式為2Mg+2Cr-4e=[Mg2C12『+，故B正確；

C.充電時(shí)，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，左室中的Na，濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Mo箔為正極，正極上是得電子的還原反應(yīng)Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e=Na2Fe[Fe(CN)6],所以充電

時(shí)，陽極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e=Fe[Fe(CN)6]+2Na+,外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變

化為減少金屬鈉離子O.lmol,質(zhì)量變化2.3g,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

4.(2021?黑龍江齊齊哈爾市?高三一模)鋅-空氣燃料電池(ZAFC)具有攜帶方便、成本低及安全無污染等優(yōu)

點(diǎn)，在離網(wǎng)電源及汽車電源的應(yīng)用上具有廣闊的前景。我國(guó)研制的新型鋅-空氣燃料電池工作原理如圖所示，

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH-2e-=[Zn(OH)4p

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)-逐漸增大

C.放電時(shí)，當(dāng)負(fù)極減少6.5g,通過隔膜的電子個(gè)數(shù)約為1.204x1023

D.多孔炭可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于02擴(kuò)散至電極表面

【答案】C

【分析】

根據(jù)圖示，Zn失去電子生成[Zn(OH)4p,Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e=[Zn(OH)F，通入O2的電

極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH；電池充電與放電時(shí)電極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，Zn失電子生成[Zn(OH)4F，電極反應(yīng)式為Zn+4OH-2e=[Zn(OH)4p,故A正確；

B.充電時(shí)，電池反應(yīng)為[Zn(OH)4|"=2Zn+O2+4OH+2H20,電解質(zhì)溶液中。(0日)逐漸增大，故B正確；

C.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，不能通過隔膜進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故C錯(cuò)誤；

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積、有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，使原電池工作持續(xù)、穩(wěn)

定，故D正確：故選C。

5.(2021?山西高三期末)鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴(kuò)散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成，其中活性炭部分浸泡

在苛性堿溶液中，其工作原理如圖所示，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO。下列說法不正確的是。

隔離膜

A.活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B.原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C.負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e=ZnO+H2O

D.電池工作時(shí)，當(dāng)消耗1.6gO2,負(fù)極消耗O.lmolZn

【答案】B

【分析】

該裝置為化學(xué)電池，鋅為負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)物是ZnO,則負(fù)極反應(yīng)式為Zn+20H—2e-=ZnO+H2O,活性炭為

正極，氧氣在正極上得電子，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eVOH-,據(jù)此分析：

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧氣在正極上得到電子，活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑，故A正確；

B.電解質(zhì)為堿溶液，因此交換膜不能是質(zhì)子交換膜，應(yīng)用陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OFT—2e=ZnO+H9,故C正確；

16g

D.利用得失電子數(shù)目守恒，有“，|X2x2=n(Zn)x2,解得n(Zn)=0.1mol,故D正確；

32g/mol

答案為B。

6.(2021?內(nèi)蒙古呼和浩特市?高三一模)鋁一石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效能電池。反應(yīng)原理為

充電

AlLi+C、(PF6)口Al+xC+Li++PE。電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

放電

」鋁鋰電極

鋁石墨電極

A.放電時(shí)，外電路中電流流向鋁鋰電極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為G(PF6)+e=xC+P年

C.充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連

D.充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，陰極質(zhì)量增加7g

【答案】C

【分析】

放電過程為原電池原理，根據(jù)反應(yīng)原理可知，放電時(shí)AILi中Li的化合價(jià)升高，失去電子。因此鋁鋰電極作

負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AlLi-e=Al+Li+,鋁石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e=xC+P耳，充電過程

為電解池原理，為原電池的逆過程，據(jù)此分析解答.

【詳解】

A.放電過程為原電池原理，外電路電流從正極流出，流向負(fù)極，因此外電路電流向鋁鋰電極，A正確;

B.根據(jù)分析可知，放電時(shí)鋁石墨電極作正極，電極反應(yīng)式為Cx（PF6）+e=xC+P耳，B正確；

C.充電時(shí)，鋁石墨電極為陽極，應(yīng)與電源正極相連，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++eAlLi,所以轉(zhuǎn)移1mole:陰極電極從Al

變?yōu)锳lLi將增重1molx7g/mol=7g,D正確；

答案選C。

7.（2021?云南高三一模）一種采用電解法（碳基電極材料）將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的工藝方案如圖所示，下列

說法正確的是（）

0?

IhO

A.b極為電源負(fù)極

2++3+

B.c極的電極反應(yīng)方程式為4Fe+4e+O2+4H=4Fe+2H2O

C.裝置中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，溶液中就有2moiH+移向陰極

D.該裝置中的電流流向?yàn)椋篵極一＞a極一＞c極一＞電解質(zhì)溶液一＞d極

【答案】C

【詳解】

A.由電解池的裝置圖可知，d電極上HC1中C1元素失去電子，被氧化生成氯氣，電極反應(yīng)式為

+

2HCl-2e=C12T+2H,即d電極為陽極，對(duì)應(yīng)電源b極為正極，A錯(cuò)誤；

B.c極為陰極，由裝置圖可知，發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3++e=Fe2+,生成的亞鐵離子又被氧氣氧化生成鐵離子，

2++3+3+

故發(fā)生反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,但c極的電極反應(yīng)為Fe弋=Fe?+,B錯(cuò)誤；

C.裝置中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，即Imol氯氣，由陽極反應(yīng)式2HCL2e=C12T+2丁可知，溶液

中就有2moiH+移向陰極，C正確；

D.該裝置中的電流流向?yàn)椋篵極id極一＞電解質(zhì)溶液-C極一a極，D錯(cuò)誤；故選C。

8.（2020?攸縣第三中學(xué)高三月考）實(shí)驗(yàn)室可用米乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，其原理如圖所示，下列說

法錯(cuò)誤的是（）

（提示碘單質(zhì)與堿類似氯氣和堿的反應(yīng)）

A.a電極是惰性電極

B.膜X為陰離子交換膜

C.接通電源后，a電極附近溶液會(huì)變黃

QX+3I+H2O電解

D.合成苯甲酸的總反應(yīng)為:+CHL+4H*

【答案】D

【分析】

根據(jù)圖像可知，a極碘離子失電子生成碘單質(zhì)，作陽極，則電極材料為惰性電極；b極為陰極，水得電子生

成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A.分析可知，a電極作陽極，碘離子失電子，則a極是惰性電極，A說法正確；

B.a極區(qū)碘單質(zhì)與氫氧根離子反應(yīng)生成次碘酸根離子，則需b極產(chǎn)生的氫氧根離子移動(dòng)到a極區(qū)，則膜X

為陰離子交換膜，B說法正確；

C.接通電源后，a電極附近有碘單質(zhì)生成，碘溶于水，溶液會(huì)變黃，C說法正確；

D.根據(jù)分析，b極生成氫氣和氫氧根離子，則合成苯甲酸的總反應(yīng)為：0A+3I-+3H20-電解

QAQ-+CHI3+2OH+3H2T,D說法錯(cuò)誤；答案為D。

9.(2021?福建泉州市?高三模擬)雙極膜(BP)是一種能將水分子解離成H+和OH的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙

極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2(OH)n(SO4)35/2]m(PFS)的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為陰離子交換膜，乙為OH-

B.電極a的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

C.電流密度過大，會(huì)使PFS產(chǎn)品含量降低

D.若制得lmol[Fe(OH)SO4]3,理論上轉(zhuǎn)移的電子為2moi

【答案】D

【詳解】

A.由甲中的產(chǎn)物為硫酸，所以硫酸根從硫酸鐵進(jìn)入到硫酸室中，M為陰離子交換膜，要有PFS生成，甲為

H+,乙為0H-,故A正確；

B.由EP的性質(zhì)，乙為0H-,甲為H+,所以a為陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,故B正確；

C.電流過大會(huì)使OH?進(jìn)入到硫酸鐵室中，生成氫氧化鐵沉淀，使PFS含量降低，故C正確；

D.若制得lmol|Fe(OH)SO4|3,則有3moi進(jìn)入到硫酸鐵室中，理論上轉(zhuǎn)移的電子為3mol,故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.(2021?山東濟(jì)寧市?高三一模)微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能

的裝置.某污水處理廠利用微生物電池將鍍銘廢水中的Cr?。；催化還原，其工作原理如圖所示.下列說法不

正確的是()

A.電池工作時(shí)外電路電流由b極流向a極

B.b極反應(yīng)式為CqO；+14H++6e-=2c產(chǎn)+7H2O

C.每生成hnolCr（OH）3,右池〃（H）減少2moi

D.每處理OSmolCr?。；，可生成16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO?

【答案】C

【分析】

+

a極為負(fù)極乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O-8e=2CO2+8H,b極C^Og中

銘由+6變成+3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為er2。夕+6e+l4H+=2（2的+7比0,電子由負(fù)極

流向正極，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.a極為負(fù)極乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，b極er2。夕中鋁由+6變成+3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正

極，所以電池工作過程中電流由b極流向a極，A正確；

B.b極CbO守中格由+6變成+3價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C^O歹+6e-+l4H+=2%"+7比0,

B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)可知每生成ImolCr（0H）3，電路中轉(zhuǎn)移了3moi電子，即有3moiH+從進(jìn)入右池，同時(shí)CN+水

解生成了3moiH+,而er2。歹反應(yīng)過程中消耗7moiH+,故右池〃但十）減少Imol,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)得失電子守恒，每處理0.5moler2。彳，轉(zhuǎn)移3moi的電子，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：—

=0.75mol,標(biāo)況下的體積為：0.75molx22.4L/mol=16.8L,D正確；

故答案為：Co

11.（2021.安徽馬鞍山市.高三一模）NC13是一種黃色黏稠狀液體，可用于制備新型消毒劑C102,其制備裝

置如圖所示。下列說法正確的是（）

依

鉞

化

和

M化

依

混

的

合

液

溶

稀鹽酸

質(zhì)子交換膜

A.Pt極發(fā)生氧化反應(yīng)，可用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)M

B.石墨極的反應(yīng)式為NH；+6e+3C「=NC13+4FT

C.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液pH會(huì)增大

D.每生成ImolNCb,會(huì)生成67.2L氣體M

【答案】C

【分析】

由裝置可知，石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)NH：-6e-+3Cr=NCh+4H+,Pt是陰極，

在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f,氣體M為氫氣，質(zhì)子交換膜只讓氧離

子通過，且向陰極移動(dòng)，以此分析。

【詳解】

A.Pt是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e=H",不可用濕潤(rùn)的淀粉KI

試紙檢驗(yàn)氫氣，故A不符合題意；

B.由圖可知，石墨電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)為NHd6e+3C「=NC13+4H+,故B不

符合題意；

C.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)NH：-6e-+3C「=NC13+4H+,每生產(chǎn)ImolNCb

同時(shí)生成4moiH+,理論上有6moiH+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移，右側(cè)溶液的以田）減小，pH增大，故

C符合題意；

D.每生成ImolNCb,由于氣體所處的狀態(tài)未知，無法計(jì)算氫氣的體積，故D不符合題意；

答案選C。

12.（2021.全國(guó)高三模擬）中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所模擬實(shí)驗(yàn)研究了低合金鋼在海水中的局部腐蝕，

研究發(fā)現(xiàn)缺氧的陽極區(qū)腐蝕速度比富氧介質(zhì)（流動(dòng)或充氣）中鋼的腐蝕速度大，驗(yàn)證了宏觀氧濃差電池的存在。

模擬氧濃差電池的簡(jiǎn)易裝置圖如圖，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.電子從M電極經(jīng)導(dǎo)線流向N電極

B.N電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

C.陰極區(qū)附近溶液的pH增大

D.電路中轉(zhuǎn)移O.Olmol電子時(shí)，有0.0鬼02參與反應(yīng)

【答案】A

【分析】

根據(jù)題意，該裝置為原電池，通入氧氣的電極為正極，即M極為正極，N極為負(fù)極，該電池本質(zhì)上是鋼鐵

的吸氧腐蝕，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.M極為正極，N極為負(fù)極，原電池中，電子從N電極經(jīng)導(dǎo)線流向M電極，故A錯(cuò)誤；

B.N電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池本質(zhì)上是鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,

故B正確；

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH;因此陰極區(qū)附近溶液的pH增大，故C正確；

D.電路中轉(zhuǎn)移O.Olmol電子時(shí)，有,°=OQ025mol的氧氣反應(yīng),氧氣的質(zhì)量為0.0025molx32g/mol=0.08g,

4

故D正確；故選A。

13.（2021?遼寧高三模擬）2020年11月28日，第四屆鋰電池技術(shù)與產(chǎn)業(yè)發(fā)展論壇在江蘇昆山舉行，必將助

力固態(tài)鋰電池得到快速規(guī)?；瘧?yīng)用。某可充電固態(tài)鋰電池工作原理如圖所示，反應(yīng)原理為：

LixC6+L），,.LaZrTaO=LiLaZrTaO+C6,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a極采用石墨烯材料吸附鋰，充電時(shí)a極發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.充電時(shí)，b極反應(yīng)為：xLi+Li]xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO

C.放電時(shí)，電子從a極通過導(dǎo)線流向b極

D.當(dāng)電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，兩極的質(zhì)量變化都是7g

【答案】B

【詳解】

A.根據(jù)Li+移動(dòng)方向可知：b極為正極，a極為負(fù)極，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)，，發(fā)生還原反應(yīng)，

選項(xiàng)A正確;

-

B.放電時(shí),b極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xLi*+xe+Li,_vLaZrTaO=LiLaZrTaO,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

c.放電時(shí)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，選項(xiàng)c正確;

D.Li是+1價(jià)的金屬，每有ImolLi*獲得電子，正極b增重7g,同時(shí)a極Li失電子形成Li*，質(zhì)量減少7g,

選項(xiàng)D正確。

答案選B。

14.（2021?山東臨沂市?高三一模）最近我國(guó)科學(xué)家以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛睛的高選擇性合

成，該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

CH3(CH2)6CN

CH3(CH2)7NH2

A.b為電源的負(fù)極

B.In/IihOs一X電極上可能有副產(chǎn)物02生成

C.每生成Imol辛月青，同時(shí)生成ImolHCOO

D.在Ni2P電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3（CH2）7NH2-4e+4OH-=CH,（CH2）ftCN+4H2O

【答案】D

【分析】

由圖示知，該裝置為電解池，In/ImO.電極發(fā)生反應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化為HCOO,C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià),

得電子被還原，故In/lmCh”電極為陰極，則Ni?P為陽極，電源a極為負(fù)極，b極為正極。

【詳解】

A.由分析知，b為電源正極，A錯(cuò)誤：

B.由分析知，In/ImO'x電極為陰極，溶液中H+可能在陰極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物Hz,0修可能在陽極放電產(chǎn)生

副產(chǎn)物B錯(cuò)誤；

3

C.由辛胺（分子式：C8H19N）-＞辛臘（分子式：C8HGN）,C元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到-一價(jià)（平均價(jià)）,

2

即轉(zhuǎn)移電子關(guān)系為：辛胺~辛睛~4e,故1mol辛精生成，電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，由分析知，CO?轉(zhuǎn)化為

HCOO,C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，即生成1molHCOO-轉(zhuǎn)移電子2mol,故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4moi電子

時(shí)，生成HCOO應(yīng)為2mol,C錯(cuò)誤：

D.由C選項(xiàng)分析知，1mol辛胺―辛靖轉(zhuǎn)移4moi電子，初步確定電極反應(yīng)為：CH3（CH2）7NH2-

4e—CH3(CH2)6CN,根據(jù)圖示，可在左邊添加4個(gè)OH配平電荷守恒，右邊添加4個(gè)H2O配平元素守恒，

最終得電極反應(yīng)為：CH3(CH2)7NH2-4e+4OH=CH3(CH2)6CN+4H2O,D正確；

故答案選D。

15.(2021?新疆烏魯木齊市?高三一模)用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯(C2HCI3),進(jìn)行

水體修復(fù)的過程如圖所示。H+、。2、NO；等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋

放電子的物質(zhì)的量為％,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為上。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B.④的電極反應(yīng)式為NO；+1()H++8e-=NH：+3H2O

C.單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)叫=amol

D.過程中有可能形成Fe(OH)3

【答案】C

【詳解】

A.由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價(jià)降低得電子的反應(yīng)，所以

應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；

B.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO「8e-~NH：,由于生成物中有NH：所以只能用

H+和H2O來配平該反應(yīng)，所以④的電極反應(yīng)式為NO；+l()H++8e-=NH：+3H2。，故B正確；

C.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molCzHCb轉(zhuǎn)化為1molC2H4

時(shí)，得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolC1時(shí)m=2amol,故C錯(cuò)誤；

D.由修復(fù)過程示意圖可知，生成的二價(jià)鐵與氧氣、氫氧根結(jié)合可能產(chǎn)生Fe(OH)3,故D正確；

故選：Co

16.（2021?安徽高三一模）研究發(fā)現(xiàn)鉀離子可在有機(jī)與無機(jī)材料層間脫嵌實(shí)現(xiàn)電池的充放電過程。如圖所示

是一種鉀離子的二次電池模型。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，a為負(fù)極，碳元素化合價(jià)不變

B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子，正極增重7.8g

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為K2c6O6-e-+K+=K3C6O6

D.電池總反應(yīng)為K4c606+K2c6。6目面2K3c6。6

【答案】B

【詳解】

A.放電時(shí)，鉀離子向b電極移動(dòng)，b電極是正極，a為負(fù)極，碳元素失去電子，化合價(jià)升高，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)正極反應(yīng)是為K2c?）6+e+K+=K3c6。6,因此轉(zhuǎn)移0.2NA電子，正極增重0.2molx39g/mol=7.8g,

B正確；

C.充電時(shí)，b極反應(yīng)為K3c6O6-e=K2c6O6+K+,C錯(cuò)誤；

充電

D.根據(jù)以上分析可知電池總反應(yīng)為K4c6O6+K2c6。6口2K3c6。6,D錯(cuò)誤；答案選B。

放電

17.（2021.山東濟(jì)南市.高三模擬）SiH4廣泛用于微電子、光電子行業(yè)，用粗硅作原料熔融鹽電解法制取硅

烷原理如圖，下列敘述正確的是（）

A.通入H2的一極為電解池的陽極，反應(yīng)式為H2-2e=2H+

B.電解過程中，Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移

C.為增強(qiáng)導(dǎo)電性，使用粗硅

D.粗硅上反應(yīng)：Si+4H++4e=SiH4T

【答案】B

【分析】

熔融鹽LiH中，含有Li+和H\所以H2應(yīng)轉(zhuǎn)化為H,從而得出通入H2的電極為陰極，粗硅為陽極。

【詳解】

A.由以上分析知，通入氫氣的電極為電解池的陰極，反應(yīng)式為：H2+2e=2H-,A錯(cuò)誤；

B.電解過程中，通入氫氣的一極為陰極，帶負(fù)電荷，Li+由粗硅一極向通入H2的一極遷移，B正確；

C.粗硅為電解池的陽極，使用粗硅的主要目的不是為增強(qiáng)導(dǎo)電性，是為了降低生產(chǎn)成本，C錯(cuò)誤；

D.粗硅上反應(yīng)式為：Si+4H-4e=SiH4t，D錯(cuò)誤;

故選B。

18.（2021.廣東汕頭市.高三一模）2020年，中國(guó)科學(xué)院在鈉離子電池的研究上取得新突破，其應(yīng)用領(lǐng)域廣、

放電

安全性能好，在未來有巨大市場(chǎng)前景。某水系鈉離子二次電池總反應(yīng)為：2NaFePO』F+Na3Ti2（PO4）3口

充電

2Na2FePO4F+NaTi2（PO4）3,下列說法正確的是

A.放電時(shí)，溶液中的Na+移向a極

+

B.放電時(shí)，Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na

C.充電時(shí)，Na2FePO4F發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，電路中通過Imole-時(shí)，b極增重46g

【答案】B

【分析】

由電池總反應(yīng)知，放電時(shí)，NaFePOdF轉(zhuǎn)化為NazFePChF,Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，發(fā)生還原反

應(yīng)，故b極為正極，Na3Ti2（PC>4）3轉(zhuǎn)化為NaTi2（PCU）3,Ti元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),

故a極為負(fù)極。

【詳解】

A.由分析知，a極為負(fù)極，b為正極，放電時(shí)，Na+移向正極，即b極，A錯(cuò)誤；

+

B.由分析知，放電時(shí)，Na3Ti2（PO4）3轉(zhuǎn)化為NaTi2（PO4）3,對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na,

B正確；

C.充電時(shí)，NazFePCUF轉(zhuǎn)化為NaFePO』F,Fe元素由+2價(jià)升高到+3,發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+

D.充電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)NazFePCWF轉(zhuǎn)化為NaFePChF,對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為：Na2FePO4F-e-=NaFePO4F+Na,

1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極失去1molNa+,故電極質(zhì)量減小23g,D錯(cuò)誤；

故答案選B。

19.（2021.河南高三月考）如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的一組電化學(xué)裝置，電極I為Mg,其他均為Cu。裝置工作時(shí)，

下列說法正確的是

A.電極I為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極II電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H'

C.電子流動(dòng)的方向?yàn)殡姌OIV—A—電極I

D.理論上，溶解2.4gMg,電極IV增重6.4g

【答案】D

【詳解】

A.根據(jù)圖示，左側(cè)兩個(gè)燒杯構(gòu)成雙池原電池，Mg的活潑性大于Cu,電極I為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，左側(cè)兩個(gè)燒杯構(gòu)成雙池原電池，電極H為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,故B錯(cuò)誤；

C.電極I為負(fù)極，電子流動(dòng)的方向?yàn)殡姌OI-A一電極IV,故C錯(cuò)誤；

D.溶解2.4gMg,轉(zhuǎn)移電子0.2moL電極IV發(fā)生反應(yīng)Cu"+2e=Cu,根據(jù)得失電子守恒，生成銅的物質(zhì)的

量是O.lmol,增重6.4g,故D正確；

選D。

20.（2021?全國(guó)高三一模）研究人員設(shè)計(jì)出一種新型太陽能催化電解裝置，利用過渡金屬化合物作催化劑制

得合成氣，同時(shí)減少溫室氣體的排放。下列說法不正確的是

卯!J

A.M是光電池的負(fù)極

B.陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+

C.該裝置工作一段時(shí)間后，H3P04與KH2P04混合液的pH增大

D.A極收集到0.5mol合成氣時(shí)，B極收集到0.25mol氧氣

【答案】C

【分析】

+

C02轉(zhuǎn)化成CO,C元素的化合價(jià)降低，則A作為陰極，電極反應(yīng)式：CO2+2H+2e-=CO+H2O,氏0轉(zhuǎn)化成

02,。元素化合價(jià)升高，則B作為陽極，電極反應(yīng)式：2H2O-4e=O2f+4H+,總反應(yīng)：2co2=2CO+C）2。

【詳解】

A.分析知A作為陰極，則連接M是電源負(fù)極，A正確；

B.陽極是H2O失電子轉(zhuǎn)化成02,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+,B正確；

C.該電解池不消耗H+,混合液的pH不變，C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)：2co2=2CO+Ch,A極收集到0.5molCO時(shí)，收集氧氣為0.25mol,D正確；

故選：Co

21.（2021?江西南昌市?高三一模）苯甲酸可用作食品的防腐劑，實(shí)驗(yàn)室用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，

原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a電極為陽極

B.b極的電極反應(yīng)式為H2O+2e=H2T+20H-

C.a極的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)的離子方程式為：h+2OH-=I+IO+H2O

D.苯乙酮發(fā)生了還原反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.據(jù)圖可知a電極上K1被氧化為卜，所以為陽極，A正確；

B.據(jù)圖可知b電極上HzO得電子被還原生成H2,電極反應(yīng)為H2O+2e=H2T+2OH-,B正確；

C.a極產(chǎn)物為h,結(jié)合氯氣和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可知h與OH-反應(yīng)的離子方程式為：I2+2OH-I+IO+H2O,C

正確；

D.苯乙酮生成苯甲酸根時(shí)加氧去氫，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

22.（2021?重慶高三模擬）用三室電滲析法處理含K2s04的廢水得KOH和H2s04,裝置如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

直流電源

--|AB|--------

二里K2s。4稀溶液=煞

JI-~IL

酶區(qū).二■杳1邙跡

bK2so4濃溶液d

A.直流電源的A為負(fù)極，B為正極

B.ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜

C.陰極區(qū)加入K0H溶液，陽極區(qū)加入稀硫酸，目的是增加導(dǎo)電性同時(shí)又不引入新雜質(zhì)

D.當(dāng)電路上通過0.5mole-時(shí)，理論上溶液中共有NA個(gè)離子通過離子交換膜

【答案】D

【分析】

由示意圖可知，該裝置為電解池，水在陰極上得到電子生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，使陰極區(qū)溶液

呈堿性，硫酸鉀濃溶液中的鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，水在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

氧氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，使陽極區(qū)溶液呈酸性，硫酸鉀濃溶液中的硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)

入陽極區(qū)，電解結(jié)束時(shí)，在陰極區(qū)得到氫氧化鉀溶液，在陽極區(qū)得到硫酸。

【詳解】

A.由圖可知，A電極與陰極區(qū)的石墨電極相連，則A電極為直流電源的負(fù)極，B為正極，故A正確；

B.由分析可知，鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，硫酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則ab

為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜，故B正確；

C.由分析可知，電解結(jié)束時(shí)，在陰極區(qū)得到氫氧化鉀溶液，在陽極區(qū)得到硫酸，則向陰極區(qū)溶液中加入

KOH溶液，陽極區(qū)溶液中加入稀硫酸，可以增大溶液中離子的濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，同時(shí)又不會(huì)引入

新雜質(zhì)，故C正確：

D.當(dāng)電路上通過0.5mole-時(shí)，有O.5mol鉀離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)和0.25mol硫酸根離子通過

陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則理論上溶液中共有0.75M個(gè)離子通過離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選D。

23.（2021?北京昌平區(qū)?高三期末）科學(xué)家研制出一種“一分鐘充滿電''的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石

墨為電極材料，以AICI4和有機(jī)陽離子為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示。

用電器

鋁

A1CI

—石墨（Cn）

AhCb有機(jī)陽離子

下列說法不正確的是（）

A.放電時(shí)，A1為負(fù)極，石墨為正極

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+7AlCl；=4Al2Cl；

C.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí)，有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)

【答案】D

【詳解】

A.放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極，故A正確;

B.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與A1C1；結(jié)合生成AhCl，所以電極反應(yīng)式為:Al-3e-+7AlCI

4=4A12cl7,故B正確；

C.放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，不活潑石墨為正極；充電時(shí)，鋁為陰極，石墨為陽極，陽極發(fā)生氧

化反應(yīng)，故C正確；

D.充電時(shí)，鋁為陰極，石墨為陽極，有機(jī)陽離子向陰極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。

24.（2021?北京高三模擬）一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確

的是

A.電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e-2OH

B.電池放電時(shí)，Na+移向b極區(qū)

C.溫度越高，該電池性能提高越大

D.理論上兩極分別產(chǎn)生的OH-和BO：的物質(zhì)的量之比為8：1

【答案】C

【詳解】

A.由圖示可知，b電極H2O2-OH-,發(fā)生還原反應(yīng)，b是正極，電池的正極反應(yīng)為H2Ch+2e=2OH;故A

正確；

B.電池放電時(shí)，陽離子移向正極，b是正極，Na+移向b極區(qū)，故B正確；

C.溫度過高，過氧化氫分解為水和氧氣的速率加快，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)BH-8e+8OH=BO2+6H2O、正極反應(yīng)式是HzCh+ZeWOH,根據(jù)得失電子守恒，理論上兩極

分別產(chǎn)生的OH和BO；的物質(zhì)的量之比為8：1,故D正確；選C。

25.（2020?天津市武清區(qū)楊村第一中學(xué)高三開學(xué)考試）我國(guó)某科研單位設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)、轉(zhuǎn)化裝置

（如下圖），閉合K2、斷開Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2,閉合K邛寸供電。下列說法錯(cuò)誤的是

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)

B.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)式為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2T

C.供電室，Zn電極附近溶液pH降低

制氫時(shí)，電極反應(yīng)式為

D.XNi(OH)2-e+OH-NiOOH+H2O

【答案】B

【分析】

閉合K?、斷開Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為

陽極；斷開K2、閉合Ki時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。

【詳解】

A.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)，A正確；

B.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)式為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,B錯(cuò)誤；

C.供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e+4OH=ZnO；-+2H2。，消耗0H,pH減小，C錯(cuò)誤；

D.制氫時(shí)，X電極為陽極，反應(yīng)式為Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2O,D正確；

故選：B.

26.(2021?廣東揭陽市?高三模擬)一種新型水鋰充電電池采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰和鎬酸鋰(LiM隊(duì)。)作

電極材料，以Li2s。4水溶液作電解質(zhì)，工作時(shí)電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4+Li=Li2Mn2。一下列有關(guān)該電

池的說法錯(cuò)誤的是()

電電

極

極b

□oooo~~s6T_LF_

i.rso；

―赫酸戴（TiM^A~

A.該電池放電時(shí)，溶液中的SOj向電極a移動(dòng)

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=L「

C.電池充電時(shí)，陽極的鋰元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.去掉包裹金屬鋰的復(fù)合膜能使金屬鋰的利用率更高

【答案】D

【分析】

結(jié)合總反應(yīng)可知電極a為負(fù)極，電極b為正極。

【詳解】

A.電極a為負(fù)極，放電時(shí)，陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則溶液中的SO：向電極a移動(dòng)，A正確；

B.電極a為負(fù)極，鋰失去電子生成鋰離子，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e=Li+，B正確；

C.電極b為正極，充電時(shí)，電極b為陽極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2Mn2O4-e=Li++LiMn2C）4,則陽極的鋰兀

素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確；

D.去掉包裹金屬鋰的復(fù)合膜，由于鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，易與水或氧氣反應(yīng)，使金屬鋰的利用率降低，D錯(cuò)

誤；

故選D。

27.（2021?四川高三二模）Li/SOCb電池以鋰、碳膜為電極，LiAlCl^SOCb）為電解質(zhì)溶液，為防止鋰電極

上形成致密的LiCl薄膜產(chǎn)生電壓滯后現(xiàn)象，可采用如圖所示的雙膜結(jié)構(gòu)。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4Li+

2soeb=S+SO2+4LiCL下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋰為電池的負(fù)極

B.鋰電極周圍需使用陽離子交換膜

C.碳膜上的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=S+S02+4C1-

D.電流由鋰電極流經(jīng)負(fù)載、碳膜、電解質(zhì)溶液回到鋰電極

【答案】D

【詳解】

A.從電池總反應(yīng)可知鋰被氧化，從電池結(jié)構(gòu)示意圖還可知工作時(shí)電子從鋰流出，

均可推出鋰為電池的負(fù)極（當(dāng)然碳膜為電池的正極），A正確；

B.為防止在鋰極上形成致密的LiCl薄膜產(chǎn)生電壓滯后現(xiàn)象，需要阻斷C1-移向Li極，故鋰極需使用陽離

子能透過、陰離子不能透過的隔膜，B正確；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)可知負(fù)極反應(yīng)為4Li-4e=4Li+、正極反應(yīng)為2soeL+4e-=S+SO2+4ChC正確；

D.電子由鋰極流經(jīng)負(fù)載、碳膜、電解質(zhì)溶液回到鋰極，但電流方向與電子流動(dòng)的方向相反，D錯(cuò)誤；

故選：D。

28.（2020.廣西玉林市.高三一模）近日，我國(guó)學(xué)者在Science報(bào)道了一種氧離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能

將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽

板電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni電極與電源負(fù)極相連

B.工作過程中陰極附近pH減小

C.該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2+H2。——>?+H2

-CII

D.電流由電源經(jīng)Pt電極、KC1溶液、Ni電極回到電源

【答案】B

【分析】

結(jié)合題意和電解池裝置知，制備環(huán)氧乙烷的原理為：氯離子在陽極表面被氧化成氯氣，后者與水發(fā)生歧化

反應(yīng)生成HCI和HCIO,HCIO與通入電解液的乙烯反應(yīng)生成氯乙醉，而HC1沒有被消耗，因此在電解過程

中陽極電解液變成酸性。在陰極表面，水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，因此在電解結(jié)束時(shí)，陰極電解

液變?yōu)閴A性。在電解結(jié)束后，將陽極電解液和陰極電解液輸出混合，氫氧根離子與氯乙醇反應(yīng)生成環(huán)氧乙

烷。同時(shí)，在陰極處生成的氫氧根離子也可以中和陽極電解液山的HC1,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由反應(yīng)流程可知，Pt電極區(qū)要將cr轉(zhuǎn)化為C12,發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pt為陽極，Ni電極為陰極，故與電

源負(fù)極相連，A正確；

B.工作過程中陰極區(qū)的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2f,故陰極附近pH增大，B錯(cuò)誤；

CHZ=CH2OH~

C.根據(jù)陽極的反應(yīng)歷程C「fci2fHefH2cH20HyHzC-C%和陰極區(qū)的反應(yīng)

Cl