陜西省西安市第五十八中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是

A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多

B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子

C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同

D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4參考答案：B2.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略3.(雙選)配制0.1mol/LCuSO4溶液，可采用的方法是(

)A．將25g膽礬溶于1L水中B．將25g膽礬溶于水，配成1L溶液C．取16g膽礬溶于水，再稀釋到1LD．稱取16g無(wú)水CuSO4，溶于水配成1L溶液參考答案：BD4.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略5.用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)的食鹽水制純食鹽水，其實(shí)驗(yàn)步驟有：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略6.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)分析化學(xué)反應(yīng)的限度．【解答】解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度．A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯(cuò)誤．B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確．C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤．D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯(cuò)誤．故選B．7.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（

）A.汽油

B.甘油

C.煤油

D.柴油參考答案：B試題分析：汽油、煤油、柴油都是烴，甘油是醇，含有C、H、O，故選項(xiàng)B正確。8.下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A.加熱氧化汞 B.氧化鐵和鋁粉高溫共熱C.電解熔融氯化鈉 D.高溫煅燒碳酸鈣參考答案：D【分析】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進(jìn)行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。

9.MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是A．MOH是一種強(qiáng)堿B．在x點(diǎn)，MOH完全電離C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x點(diǎn)，c(M+)==c(R+)參考答案：D略10.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色的是()A．Fe B．FeOC．Fe3O4 D．Fe(OH)2參考答案：C11.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L

B.mol/LC.mol/L

D.mol/L參考答案：D解析：根據(jù)c＝＝＝mol/L。

12.將自來(lái)水加工成蒸餾水過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的過(guò)程或變化是

A．蒸發(fā)

B．冷凝

C．化學(xué)變化

D．物理變化參考答案：C略13.下列與化學(xué)學(xué)科關(guān)系不大的是

（

）

A．航空航天

B．合成新藥物

C．食品成分檢測(cè)

D．組裝空氣壓縮機(jī)參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3膠體參考答案：CA、分散質(zhì)直徑介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，膠體是混合物，A錯(cuò)誤；B、膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體，C正確；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中制備Fe（OH）3膠體，D錯(cuò)誤，答案選C。15.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無(wú)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無(wú)色，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為：

，所需的兩種玻璃儀器是：

、

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有

(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的

；（4）寫出生成B的化學(xué)方程式：

參考答案：(1)分離CaCl2和NaCl

(2)加熱蒸發(fā)

玻璃棒

酒精燈

(3)Na2CO3

鹽酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍,（1）H2的反應(yīng)速率是_____________（2）CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________參考答案：1.2mol·L-1·S-1

60% 18.（6分）新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)，回答：（1）往用水濕潤(rùn)的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀察到

現(xiàn)象，說(shuō)明飽和氯水中含有

。

（2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象

。參考答案：（1）紙張紅色退去

HClO（或名稱）（2）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O19.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（1）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為防止．（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．題號(hào)實(shí)驗(yàn)要求答案①?gòu)牡馑刑崛〉鈫钨|(zhì)②提純混有少混NaCl的KNO3③鑒別NaCl和KCl④檢驗(yàn)自來(lái)水中殘余氯分子供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：A．加熱灼燒，觀察B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶C．加入四氯化碳萃取D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．參考答案：（1）錐形瓶；倒吸；（2）變藍(lán)；NaOH；（3）Na2SiO3；飽和NaHCO3；（4）C；B；A；D．考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2；（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃取方法提取碘水中的碘；NaCl、KNO3隨著溫度變化其溶解度變化不同，可以采用結(jié)晶方法分離；NaCl、KCl可以采用焰色反應(yīng)鑒別；氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．解答：解：（1）儀器B的名稱為錐形瓶；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：錐形瓶；倒吸；（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I﹣生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C中加入Na2SiO3；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2，如飽和NaHCO3溶液，故答案為：Na2SiO3；飽和NaHCO3；（4）碘在水中的溶解度小于在有機(jī)溶劑中的溶解度，可以采用萃