湖南省衡陽市祁東縣鳴鹿中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB．1mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：A2.工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48

下列說法正確的是A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B.反應(yīng)達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D.反應(yīng)達到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多參考答案：B根據(jù)反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，和圖表知前2minSi3N4的變化量2.8g/140g.mol-1=0.02mol,。A.250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·min－1故A錯；B.,250℃根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式N2(g)→3H2(g)反應(yīng)達到平衡時，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3，300℃反應(yīng)達到平衡時N2(g)→3H2(g)

，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3。故B正確；C.升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，達到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃也比250℃快。故C錯；D.因為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，不同溫度下達到平衡時，反應(yīng)的程度不同，放出的熱量不一樣多。故D錯。點睛：按計量數(shù)比例加料時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比就等于計量數(shù)之比。反應(yīng)放出的熱量和反應(yīng)物的量有關(guān)，參加反應(yīng)的越多放出或吸收的熱量越多。所以ΔH大小與計量數(shù)有關(guān)。3.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：D4.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略5.下列敘述中正確的是

A．P4和NO2都是共價化合物

B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，結(jié)構(gòu)不變參考答案：C6.固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物B．沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D．固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2參考答案：D7.用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3．84gC．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑參考答案：B略8.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_

B．O-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_

D．O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH

參考答案：答案：C9.據(jù)報道，上海某醫(yī)院研究用放射性同位素治療腫瘤取得明顯效果。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.19

B.53

C.72

D.125參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD．1molCH5+所含電子數(shù)為8NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．沒有告訴氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子數(shù)目；B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；C．聚乙烯的最簡式為CH2，28g聚乙烯中含有最簡式2mol，含有2mol碳原子；D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g電子，1molCH5+中含有10mol電子．解答：解：A．題中缺少氯化銅溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯誤；B．標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣參加的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為2mol，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，故B錯誤；C．28g聚乙烯中含有2mol最簡式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；D．1molCH5+中含有10mol電子，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．11.1702年德國化學(xué)家GeorgStahl最先發(fā)現(xiàn)并報道了高鐵酸鈉，隨后對高鐵酸鈉的研究報道一直沒有中斷過。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（

）A.O2是氧化產(chǎn)物

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2O2只作氧化劑，F(xiàn)eSO4只作還原劑參考答案：D略12.已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，則Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A.3∶3∶2

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.3∶2∶2參考答案：B13.只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和鹽酸

D．Na2CO3和鹽酸參考答案：B略14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．剩余固體中一定含銅參考答案：B略15.對①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質(zhì)的說法，不正確的是（

）A．等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時，③釋放的能量更大B．①能使④失去生理活性而變性C．①可由②水解的最終產(chǎn)物反應(yīng)制得

D．③和④在人體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物相同參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是

。（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。

（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是

。

（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）

a．濃NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平。（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

。(保留一位小數(shù))參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A．氫化釜B．過濾器C．氧化塔D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g/cm3），其濃度為______mol/L。參考答案：（1）氫氣和氧氣

乙基蒽醌

乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機溶劑（2）

乙基氫蒽醌（3）水

H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5O2↑

8.9試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機溶劑，所以配制工作液時采用有機溶劑而不采用水。（2）根據(jù)反應(yīng)原理，氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌。（3）萃取塔D中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以選取的萃取劑是水。（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，因此工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2。（5）雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，O元素的化合價由-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5O2↑。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g/cm3），其濃度c=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/L?？键c：考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識。18.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式

．（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，其離子方程式是

，已知光照條件下D與F方可以反應(yīng)．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與10.0g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為

（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．參考答案：（1）；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①、反應(yīng)②都在在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO2．【解答】解：（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①、反應(yīng)②都在在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2．反應(yīng)②在水溶液中進行反應(yīng)，其離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2．反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)