吉林省四平市第四中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的概念即可解答，注意二者區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點．3.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是

參考答案：AD略4.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。5.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu是還原劑，被腐蝕

B．Fe3+是氧化劑C．該反應是置換反應

D．該反應屬于離子反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：反應Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+中，Cu顏色化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，以此解答．解答：解：A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，故C錯誤；D．該反應有離子參加，是離子反應，故D正確．故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．6.下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（

）A.K2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2參考答案：A【詳解】K2O2含有離子鍵和非極性共價鍵；NaOH含有離子鍵和極性共價鍵；MgCl2只含離子鍵；H2O2中H-O是極性共價鍵、O-O是非極性共價鍵；故選A?！军c睛】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵。同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素的原子間形成極性共價鍵。8.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（

）A.氯化鎂晶體

B.氯化鈉溶液

C.液態(tài)氯化氫

D.熔融氫氧化鉀參考答案：D試題分析：A．MgCl2晶體沒有自由移動的離子，故不導電；在水溶液中能電離出自由移動的鎂離子和氯離子，能導電，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，故氯化鈉溶液能導電，它是由氯化鈉和水組成的混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫只存在分子，故不導電；溶于水，能自身電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導電，它是電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融的氫氧化鉀，因熔融有自由移動的鉀離子和氫氧根離子，能導電，KOH是化合物，是電解質(zhì)，故D正確；故選D。9.現(xiàn)有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，區(qū)別它們時，下列試劑和對應現(xiàn)象依次是試劑：①新制Cu(OH)2

②碘水

③濃硝酸現(xiàn)象：a.變藍色

b.磚紅色沉淀

c.變黃色A．②-a、①-c、③-b B．③-a、②-c、①-b

C．②-a、③-c、①-b D．②-c、③-a、①-b參考答案：C10.某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為

（

）

A．a(chǎn)+x－n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)－x－n

D．a(chǎn)－x+n

參考答案：B略11.把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質(zhì)量為（

）A、48g

B、16g

C、80g

D、32g參考答案：D略12.關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是(

)A．氫氧燃料電池可將化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量

D．反應物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：AB略13.某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（

）A．X的最高化合價為＋4

B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4參考答案：D14.檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液

D、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液參考答案：D略15.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下，請根據(jù)要求填空：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____；（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；（3）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應___；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學方程式___；（5）D裝置的作用是___(填編號)；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號)。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制氣體流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應，生成多種氯代甲烷和HCl，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離，（1）MnO2和HCl（濃）共熱反應生成MnCl2、Cl2和水；（2）依據(jù)氣體冒出速率可知氣體的流速，濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷；（3）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷中H被完全取代；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4；（5）裝置C中反應生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成鹽酸；尾氣中含有一氯甲烷、甲烷、氯氣。【詳解】（1）MnO2能將HCl（濃）氧化為Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有H2O（g），因濃硫酸具有吸水性，B裝置除具有干燥混合氣體、均勻混合氣體之外，還可以根據(jù)觀察氣泡控制氣流速度的作用，故答案為：控制氣流速度。（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，反應特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷中H被完全取代，x應大于或等于4，故答案為：≥4。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成密度最大的物質(zhì)的化學方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）裝置C中反應生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，故答案為：CD。（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，所以尾氣的主要成分是未反應的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷氣體，應進行尾氣處理，故答案為：①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的電子式

B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

；反應類型：

；

②

；

④

；反應類型：

；（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④生成物中乙酸乙酯的物質(zhì)的量不再變化參考答案：（14分

電子式、方程式每空2分，選擇題2分，其余每空1分）

（1）

，羥基，羧基

（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

加成反應②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O取代反應（酯化反應）（3）②④略18.（12分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。（1）反應中濃硫酸的作用是___________________（2）甲試管中混合溶液的加入順序：___________________________________；（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有__________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器________

（填：“下口放”或“上口倒”）出。（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）

__________①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸．參考答案：略19.（12分）有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到