《無機化學(xué)》考試大綱適用對象:“專升本”入學(xué)考考試內(nèi)容與要求:物質(zhì)極其變化掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，分體積，體積分數(shù)，物質(zhì)的量分數(shù)極其計算.了解稀溶液的依數(shù)性。掌握熱力學(xué)第一定律，反應(yīng)焓變,熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，生成焓的概念及計算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解反應(yīng)速率的表示，平均速率。掌握濃度對反應(yīng)速率的影響(質(zhì)量作用定律)，溫度對反應(yīng)速率的影響，催化劑對反應(yīng)速率的影響.理解其原因。理解化學(xué)平衡極其特征，掌握化學(xué)平衡定律極其表達式，書寫和應(yīng)用標準平衡常數(shù)的規(guī)則，了解多重平衡規(guī)則。掌握濃度，壓力，溫度對平衡的影響,理解其原因及有關(guān)計算。電解質(zhì)溶液和離子平衡了解強弱電解質(zhì)的區(qū)別。掌握水的解離，一元弱酸、一元弱堿的離子濃度計算及pH值的計算。掌握同離子效應(yīng)對電離平衡的影響及計算，了解緩沖溶液的原理、選擇和配制，掌握緩沖溶液pH值的計算。了解不同鹽類水解對溶液酸堿性的影響。理解溶解-沉淀平衡，溶度積的原理，掌握溶度積規(guī)則的計算，沉淀生成的條件，沉淀的完全程度，同離子效應(yīng)對沉淀的影響。了解分步沉淀，沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化。氧化和還原了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用離子電子法配平氧化還原方程式。理解氧化還原電對，掌握原電池的組成，表示方法。掌握用原電池的標準電極電勢來判斷氧化還原反應(yīng)能否進行(物質(zhì)能否共存)及反應(yīng)方向，原電池的電動勢。掌握非標準狀態(tài)下上述計算(能斯特方程式，既影響電極電勢的因素)。掌握氧化還原反應(yīng)進行程度的計算(平衡常數(shù))，了解元素電勢圖極其應(yīng)用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)了解原子軌道和電子云的角度分布圖，掌握四個量子數(shù)的意義和取值范圍，理解多電子原子的能級。理解基態(tài)原子中電子的排布原理，掌握1—36號元素原子及主族元素原子中的電子排布。根據(jù)核外電子的排布，指出該元素在元素周期表中的位置(周期，族，區(qū))，或根據(jù)原子在周期表中的位置寫出核外電子排布。掌握元素性質(zhì)(原子半徑，電離能，電負性，元素的金屬性和非金屬性)呈周期性變化的規(guī)律。了解離子鍵的特征，了解共價鍵的特征，σ鍵和π鍵，理解極性鍵和非極性鍵。理解軌道雜化理論，掌握雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。理解分子的結(jié)構(gòu)和極性的關(guān)系，了解分子間力，氫鍵。掌握四種晶體的結(jié)構(gòu)(結(jié)構(gòu)質(zhì)點，質(zhì)點間作用)，性質(zhì)特點。配位化合物掌握配位化合物的組成(內(nèi)界，外界，中心離子或原子，配位體，配位原子，配位數(shù))，配合物的命名。了解配合物中的化學(xué)鍵(各種雜化)，內(nèi)軌型配合物與外軌形配合物的區(qū)別。掌握配位平衡的計算（游離中心離子濃度、與沉淀平衡、電極電勢計算結(jié)合），理解其它平衡(酸堿平衡，沉淀溶解平衡，氧化還原平衡)與配位平衡的關(guān)系。元素極其化合物掌握常見主族元素單質(zhì)和重要化合物(氧化物，氫化物，硫化物，氫氧化物，含氧酸極其鹽)的典型性質(zhì)，一些化合物的酸堿性以及氧化還原性。銅副族和鋅副族元素的一些典型性質(zhì)(酸堿性，氧化還原性配合物性質(zhì))。鉻、錳、鐵、鈷、鎳的離子和氫氧化物的一些重要性質(zhì)(酸堿性，氧化還原性配合物性質(zhì))。試卷結(jié)構(gòu)判斷題10%選擇題(單選)20%完成方程式和用離子電子法配平方程式15%填充題25%計算題30%四、考試時間和方式100分鐘,筆試.