2022年浙江省臺(tái)州市中心中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1參考答案：B略2.200℃時(shí)11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略3.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．

正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．

沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．

常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)參考答案：D4.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的電子式

C．氨分子的結(jié)構(gòu)式

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：C略6.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是參考答案：C解析：A、氫氧化鋁分解吸熱，陳述Ⅱ錯(cuò)誤；B、陳述Ⅱ錯(cuò)誤，應(yīng)該是Fe3＋有氧化性；C正確；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，陳述I錯(cuò)誤。7.參考答案：答案：C8.NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

()A．室溫下，42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NAB．84gNaHCO3固體含有的陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為3NAC．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略9.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成B．鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)鍵，一個(gè)鍵，三鍵中一定有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵參考答案：D略10.下列表示正確的是A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OB．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1D．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol參考答案：C略11.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說(shuō)法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略12.在室溫下，1升某氣體分別與4升氧氣混和，在引燃后將氣體通過(guò)濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?升，則該氣體是:①乙烷

②乙烯

③乙炔

④甲烷A.只有②

B.只有①②③

C.只有④

D.以上均不可能參考答案：D略13.下列敘述正確的是（

）A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣涬y溶于水

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性參考答案：D略14.下列說(shuō)法正確的是A．檸檬、桔子屬于酸性食物B．凡食品添加劑均對(duì)人體健康有害C．人體長(zhǎng)期大量使用阿司匹林不會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng)D．“醬油加鐵”是為了補(bǔ)充人體必需的微量元素鐵參考答案：D略15.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

abcdACl－K+CO32－HCO3－BK+CO32－Cl－HCO3－CK+CO32－HCO3－Cl－DK+HCO3－Cl－CO32－

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白液，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。⑴配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。⑵濃硫酸的作用是

。⑶裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。⑷裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)明）

。⑸實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因

；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案

（若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不作答）。⑹氯元素含量為10%的漂白液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（14分）⑴500mL容量瓶（2分）⑵干燥氯氣（2分）⑶Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）⑷HCl溶于水電離出的H-+和飽和NaCl溶液中的Cl－都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2+H2O

H-++Cl－+HClO起到抑制作用（2分）

⑸不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中?；?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）⑹0.5（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號(hào)元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無(wú)色液體，M為三大強(qiáng)酸之一。反應(yīng)②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)(如下圖所示)，E的式量為100。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式________。I的結(jié)構(gòu)式________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①向A溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱_____________________________；

②氣體I通入足量B溶液中_______________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。(4)如對(duì)盛有氣體G的密閉容器(帶可移動(dòng)的活塞)進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________；原因是_____________________________________________。參考答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3

O＝C＝O(2)①NH4＋＋HCO3－＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑或NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑②CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(3)4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O(4)氣體顏色先變深，再逐漸變淺

壓縮容器將使有色氣體NO2濃度增大，顏色加深，又因平衡2NO2N2O4向右移動(dòng)，顏色變淺略18.(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2

2(t-BuNO)。（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50mol·L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是

。

（4）該反應(yīng)的ΔS

0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器

是

。

A．pH計(jì)

B．元素分析儀

C．分光光度計(jì)

D．原子吸收光譜儀（6）通過(guò)比色分析得到30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。參考答案：（1）

（不寫(xiě)單位不扣分，4分）（2）減小

小于

（4分）（3）D

（2分）（4）＞

較高

（2分）（5）C

（1分）（6）

（2分）略19.

（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫(huà)出前36號(hào)元素的邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫(xiě)出A的電子式

。（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是

(用離子符號(hào)表示)，元素丁的原子