江蘇省鎮(zhèn)江市木瀆中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.S→SO3

B.Fe→FeCl2

C.CuO→Cu（OH）2

D.SiO2→H2SiO3參考答案：BA.S→SO2→SO3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選A；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選B；C.CuO→Cu2+→Cu(OH)2，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D。2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是(

)A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略3.下列各溶液中,Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略4.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．鈉的熔點(diǎn)低

B．鈉的密度小

C．鈉有強(qiáng)的還原性

D．鈉的硬度小參考答案：D略5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池．若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑的金屬作負(fù)極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活動(dòng)性順序a＞b；c、d相連時(shí)電流由d→c，說(shuō)明c是負(fù)極，則活動(dòng)性順序c＞d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c是正極，則活動(dòng)性順序a＞c；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明b是正極，則活動(dòng)性順序d＞b，故活動(dòng)性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．6.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB.將CCl4與溴水混合后振蕩、靜置，再用分液漏斗分離得到溴的四氯化碳溶液C.用托盤(pán)天平稱取25.30gNaCl固體D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸參考答案：B【詳解】A、沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶配制，實(shí)驗(yàn)室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B、CCl4與溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分層，可以采用分液的方法來(lái)分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C、只能用托盤(pán)天平稱取25.3g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故C錯(cuò)誤；

D、用量筒量取和量筒的規(guī)格相近體積的溶液，否則誤差會(huì)很大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。7.下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D8.（不定項(xiàng)）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH3是還原劑C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D．被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：BD【分析】反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．【解答】解：A、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故B正確；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．9.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B10.下列物質(zhì)中不能由氯氣直接反應(yīng)制得的是A、CuCl2

B、Ca（ClO）2

C、FeCl2

D、NaCl參考答案：C11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.2gH2所含有的原子數(shù)目是NAC.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為2:1參考答案：A略12.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（

）個(gè)A.3．01×1023

B.6．02×1023

C.

0.5

D.

1

參考答案：B略13.有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說(shuō)法正確的是（

）A.固體中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要檢驗(yàn)固體中有沒(méi)有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl2參考答案：C試題分析：①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明含有硫酸鈉或硫酸銅。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說(shuō)明含有氯化亞鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。A．固體中一定不含有FeCl3，CuSO4不能確定，A錯(cuò)誤；B．固體中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯(cuò)誤；C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正確；D．加入氫氧化鈉一定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，會(huì)干擾氯化鎂的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤，答案選C。14.下列不屬于烴類物質(zhì)的是（

）A.C6H6

B.C2H4

C.C2H5OH

D.C3H4參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A.常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB.3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD.在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA參考答案：DA.常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B.O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D.在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項(xiàng)中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。（4）為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。參考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境

(2)Cl2+2KI=I2+2KCl

(3)0.005mol

(4)打開(kāi)活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強(qiáng)氧化性，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質(zhì)的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，即實(shí)驗(yàn)操作為：打開(kāi)活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關(guān)閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的驗(yàn)證，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、Ｅ是短周期中的５種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，Ｂ原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。Ｅ元素與D元素同主族；Ｅ的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(共8分)（１）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：A，B，C，D（２）E元素在周期表中的位置_________________

。（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,觀察到的現(xiàn)象是________________

（4）將6gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L-1NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為

________________。參考答案：略18.請(qǐng)完成有關(guān)氨氣的問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是

（填序號(hào)）．（2）若實(shí)驗(yàn)室收集NH3要采用法

．（3）若檢驗(yàn)NH3，可用

．參考答案：（1）BD；（2）向下排空氣；（3）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)．考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻又生成氯化銨，不能制取氨氣；B．濃氨水可以制取氨氣；C．氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成水，試管應(yīng)向下傾斜；D．加熱濃氨水可以制取氨氣；（2）氨氣的密度小于空氣，且極易溶于水，不能利用排水法收集，采用向下排空氣法；（3）氨氣易溶于水，為堿性氣體，可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，與揮發(fā)性酸反應(yīng)生成銨鹽，可觀察到白煙生成，以此解答該題．解答：解：（1）A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻又生成氯化銨，不能制取氨氣；B．濃氨水可以制取氨氣；C．氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成水，試管應(yīng)向下傾斜；D