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文檔簡介

8.2

常見的酸和堿課時2一、稀酸的化學性質(zhì)石蕊溶液酚酞溶液酸性溶液變紅不變色1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸實驗8-7：酸與較活潑金屬的反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵表面產(chǎn)生氣泡，非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鹽酸+較活潑金屬→鹽+氫氣實驗8-8：酸與金屬氧化物的反應(yīng)生銹鐵釘與酸作用實驗內(nèi)容鐵銹與稀硫酸實驗現(xiàn)象化學方程式鐵銹溶解，溶液變黃Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸+某些金屬氧化物→鹽+水實驗8-9：酸與鹽的反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式稀鹽酸與石灰石反應(yīng)稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3酸+鹽→新酸+新鹽可用于檢驗氯離子酸的通性1.酸能使紫色石蕊試液變紅；2.酸能與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4.酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。H+用稀硫酸除鐵銹的原理是（）A.FeO+H2SO4==FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OD知能訓練課堂小結(jié)常見的酸酸的化學性質(zhì)常見的酸重要的酸濃硫酸的重要性質(zhì)濃硫酸的稀釋使紫色石蕊試液變紅酸+較活潑金屬→鹽+氫氣酸

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