福建省三明市梅仙中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到強(qiáng)的順序是①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe＝Cu＋FeCl2A.Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋

B.Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C.Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋

D.Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋參考答案：D①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+＞Cu2+，②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，則CuCl2為氧化劑，氧化性Cu2+＞Fe2+，則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e3+＞Cu2+＞Fe2+，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的比較。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答。2.下列反應(yīng)中，不能用離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓來(lái)表示的是A.硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液的反應(yīng)B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)D.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng)參考答案：B略3.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略4.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略5.家庭使用的淀粉可以用下列哪種試劑來(lái)檢驗(yàn)A．碘水

B．酚酞

C．藍(lán)色石蕊試紙

D．鹽酸酸化的AgNO3溶液參考答案：A6.下列說(shuō)法正確的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱(chēng)為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案：D試題分析：A．CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬Na能置換出羥基中的中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室溫較低時(shí)，無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；答案選D。7.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是(

)①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①② B.②③C.③④ D.②③⑤參考答案：B①中液氯屬于單質(zhì)；④中漂粉精溶于水形成溶液；⑤中Na2O2不屬于鹽類(lèi)。8.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C9.小紅在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無(wú)恙。紙船沒(méi)有燃燒的主要原因是

（

）A、紙不是可燃物

B、沒(méi)有與氧氣接觸

C、水能滅火

D、沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)參考答案：D略10.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：Z>Y>XB．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1∶2參考答案：B11.如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為，下列敘述正確的是

A.通入甲烷的一極為正極

B通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池總反應(yīng)為D.該電池在工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)參考答案：C12.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，Na2O2不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．CaO能和酸反應(yīng)，屬于酸性氧化物，不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．SiO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；故選D．13.同溫同壓下相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

（

）A.氧氣

B.氮?dú)?/p>

C.二氧化碳

D.氯氣參考答案：B略14.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是（）A．被氧化

B．被還原C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原參考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合價(jià)發(fā)生變化，以此來(lái)解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低到﹣3價(jià)，則P既被氧化又被還原，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．15.、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為_(kāi)_________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱(chēng)是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳參考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)

(4)BD分析：海藻經(jīng)過(guò)灼燒、浸泡和過(guò)濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯。①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)叫做

；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式__

_____。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n＝__________時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3)B具有的性質(zhì)是

（填代號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

(5)C氧化成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。參考答案：

18.下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)________(填字母代號(hào))。A.易燃品

B.有毒品

C.爆炸品(2)“威猛先生”使用注意事項(xiàng)中特別說(shuō)明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體。“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,寫(xiě)出“84”消毒液與“威猛先生”(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_______。(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)，老師新買(mǎi)的漂白粉沒(méi)有保存說(shuō)明書(shū)，請(qǐng)你為漂白粉設(shè)計(jì)一份保存注意事項(xiàng)，并用化學(xué)用語(yǔ)解釋設(shè)計(jì)原因。注意事項(xiàng)(不超過(guò)30個(gè)字):_________________。解釋(用化學(xué)用語(yǔ)):___________________。參考答案：(1)B

(2)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

(3)Ca(ClO)2

密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑解析：（1）氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，答案選B。（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解，反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以保存的注意事項(xiàng)是密封避光在干燥地方保存，避免受潮與酸性物質(zhì)接觸。19.參考答案：（1）除去水蒸氣

（2）布條不褪色

布條褪色

HClO

(3)